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一、溶液的形成
1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= × 100%（C < S） 3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 常用溶剂的溶解度参数
1、某温度下，将A物质的水溶液分成等量的两份。向一份中加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和。试求在该温度下将A的饱和溶液蒸发掉50克水，又恢复到原温度时，能析出多少克A物质？ 2、T0C，将某物质的不饱和溶液分成等质量的两份。恒温时一份蒸发掉10克水，析出4克晶体；另一份蒸发掉20克水，析出10克晶体。则T0C该物质的溶解度为（ ） A、40克 B、50克 C、6克 D、60克 3、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ） A、压强越小，气体溶解度增大 B、压强越小，气体溶解度减小 C、温度越高，气体溶解度越小 D、温度降低，气体溶解度减小 A、M、N都从溶液中析出 B、只有N从溶液中析出 C、M溶液为饱和溶液 D、N溶液为不饱和溶液 5、保持恒定温度，在Ⅰ、Ⅱ两烧杯中分别加入质量和溶质质量分数均相等的未饱和溶液的硫酸铜溶液，然后向（Ⅰ）杯中加入硫酸铜粉末，向（Ⅱ）杯加入CuSO4.5H2O粉末，每次向两个烧杯中加入的粉末的质量相等。溶液中溶质的质量分数和加入粉末质量关系的曲线如右图。其中正确的是（） A、（Ⅰ）杯a—c—e （Ⅱ）杯a—b—e B、（Ⅰ）杯a—b—d （Ⅱ）杯a—c—d C、（Ⅰ）杯a—c—d （Ⅱ）杯a—b—d D、（Ⅰ）杯a—b—e （Ⅱ）杯a—c—e 6、甲乙两种固体的溶解度曲线。在一个烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量的固体存在。现将温度由80 OC.降到20 OC，下列说法中正确的是（ ） A、杯中固体甲和固体乙都减少 B、杯中固体甲减少，固体乙增多 C、溶液中甲和乙溶质都减少 D、溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 7、有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却至室温时析出2克粉末，将这2克粉末再溶于10克热水中，冷却至室温析出1.5克粉末。据此可知原粉末是（ ）A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、不能确定 8、t OC时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5.在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质两者都可以成饱和溶液。t OC时该物质的溶解度为（ ） A、100克 B、150克 C、75克 D、67克 9、分别取等质量80OC的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20OC后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A、温度对甲的溶解度影响较大 B、温度对乙的溶解度影响较大 C、80OC时，甲的溶解度比乙大 D、20OC时，乙的溶解度比甲的大 10、20OC时A的溶解度15克；B物质的饱和溶液中溶质的质量为15克时，溶剂质量为85克；100克含溶质15克的C物质的溶液蒸发掉15克水，再恢复至20OC，有1克晶体析出。这三种物质在20OC的溶解度SA SB SC的大小顺序为（ ） A、SA > SB > SC B、SC > SB > SA C、SC > SA > SB D、SB > SC > SA 11、如图是几种盐的溶解度曲线，据图判断下列说法正确的是（ ） A、40OC时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0OC时，可析出氯化钠晶体 B、20OC时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是31.6% C、60OC时，200克水中溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至30OC，可析出30克硫酸铜晶体 D、30OC时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克追中，蒸发时，先析出的是氯化钠 12、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列问题的讨论 （ 1 ）我市某盐场测得：①海水中含 NaCI 约为 3 .5 ％；②在海边打深井，井水中含 NaCI 约 8 ％。晒盐最好用 ________ （填序号）作原料。 理由是 （ 2 ）关于晒盐原理的说法正确的是（ ） A ．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B ．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 （ 3 ）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（ MgCI2 。）、硫酸镁（ MgSO4 ）和氯化钾（ KCI ）等物质。参照右图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取 KCI 晶体采用下列方法：①将卤水加热到 60 ℃以上蒸发水分就会逐渐析出 ______
 一些气体的溶解度
1、气体的溶解平衡是指在密闭容器中，溶解在液体中的气体分子与液体上面的气体分子保持平衡。溶解达平衡时，气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。通常用1体积液体中所能溶解气体的体积表示。表1-1是一些气体在水中的溶解度。
表1－1 一些气体在水中的溶解度 温度/℃ O2 H2 N2 CO2 HCL NH3 0 0.0489 0.0215 0.0235 1.713 507 1176 20 0.0310 0.0182 0.0155 0.878 442 702 30 0.0261 0.0170 0.0134 0.665 413 586(28℃) 35 0.0244 0.0167 0.0126 0.592 —— —— 从表1-1中可以明显地看出，温度升高，气体的溶解度减小。也可以看出，不同的气体在水中的溶解度相差很大，这与气体及溶剂的本性有关。H2，O2，N2等气体在水中的溶解度较小，因为这些气体在溶解过程中不与水发生化学反应，称为物理溶解。 2、CO2，HCL，NH3等气体在水中的溶解度较大，因为这些气体在溶解过程中与水发生了化学反应，称为化学溶解。 3、气体在液体中的溶解，除与气体的本性、温度有关外，压力对气体的溶解度的影响也比较大。 4、H2 在溶解过程中不与水发生化学反应，因为是物理溶解，所以除了温度和压力变化外，很难增大氢气在水中的溶解度。 据了解在标准状况.如在20℃和氢气分压为101.3kPa下,1L水能溶解氢气0.0195L，因为氢气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。如果不改变温度和压力难以增大氢气在水中的溶解度。 溶质在溶剂的溶解度是有温度，压力以及溶质和溶剂的本身物理化学性质决定的。氢气在水中的溶解度随着温度的下降和压强的增大而增加。
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