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计算中可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题：（1-15小题每题只有一个选项符合题意，每小题2分；16-20小题各有一个或者两个选项符合题意，每小题3分。请将符合题意的选项序号填入题后的括号内。共45分） 1.生活中发生的下列变化，属于物理变化的是 ( ) A.铁锅生锈 B.冰雪融化 C.粮食酿酒 D.蜡烛燃烧 2．海南椰树集团生产的“椰树牌矿泉水”荣获“中国国宴饮料”称号。这种矿泉水是一种( ) A.纯净物 B.化合物 C.氧化物 D.混合物 3．下列化学用语表示正确的是 ( ) A.铝的元素符号：AL B.2个氢原子：H2 C.2个氯分子：2Cl2 D.镁离子：Mg+2 4．在家庭用的调味品中，与水充分混合后，不能形成溶液的是 ( ) A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖 5．下列实验操作正确的是 ( ) 6．下列物质属于氧化物的是 ( ) A．O2 B．CH4 C．H2O D．KClO3 7．每年五、六月份，人们在桅子花树旁会闻到怡人的香味。这一现象说明 ( ) A．分子很小B．分子分裂成原子 C．分子在不停地运动 D．分子之间有间隔 8．在下列各化学反应中，不属于放热反应的是 ( ) A．镁带与盐酸反应成绩B．生石灰与水反应 C．酒精在空气中燃烧 D．碳和二氧化碳反应 9．两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是 ( ) A．当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧 B．煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出 C．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水 D．将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大 10.2008年9月27日，航天员翟志刚成功进行了太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ） A．水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 11．下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是 ( ) A.氧气用于急救病人 B.“干冰”用于人工降雨 C.生铁铸造铁锅 D.铜用于制造导线 12．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度 曲线获得的信息正确的是 ( ) A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等 C. 相同质量甲乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲 D. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙 13．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是( ) A.“新物质”就是自然界中不存在的物质 B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 14．北京市2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，改善环境、保护环境，应该从我做起。以下做法不利于环境保护的是 ( ) A.随意丢弃废旧电池 B.不用或少用含磷洗衣粉 C.垃圾采取分类回收 D.植树造林，增大绿化面积 15．用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是 （ ） A．①②③④ B．⑤②④① C．⑤①②④ D．③②④① 16．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C． 乙＞铜＞甲 D． 甲＞乙＞铜 17．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是 ( ) A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 18、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是 ( ) A. MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质 B. 水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的 C. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一 D. 镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律 19．下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是 ( ) A.氧气用于急救病人 B.“干冰”用于人工降雨 C.二氧化碳用于灭火 D.铜用于制造导线 20．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 ( ) A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾 C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g）硝酸钾 二．填空题：(化学方程式2分,其余每空1分,共20分) 21．为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空： (1)空气中含量最多的气体 ；(2)“雪碧”中的一种酸 ；(3)“洋和大曲”中的主要成份酒精 ；(4)能进入人体血液中的亚铁离子 ；（5）分子结构与足球相似，应用于材料科学、超导体方面研究的单质 ；（6）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分________；(7)一种有毒气体，可用于铁的冶炼___ ____。 22．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 ⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。 ⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。 23．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。 24．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。 (2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液 质量是 g。 (3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时， 三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。 25．北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评 为全球“最强悍”工程。建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。 (1)钢铁属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面_____________或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是________ _______________。 (3)把赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼成铁的主要反应的化学方程式为_________________ _。 三．简答题：（化学方程式2分,其余每空1分,共16分） 26．A~H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示。 请回答：(1)物质A、B、C、D的化学式分别为 、 、 、 ； (2)反应①的化学方程式 为 ； 写一个能实现反应④的化学方程式 ； (3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点） 、 。 27．请认真阅读下列材料，然后回答下列问题： 材料一：2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。 材料二：在奶制品行业中，通常利用氮元素含量来衡量其中蛋白质的含量（合格奶粉含氮量在2.8％左右，蛋白质平均含氮量在16％）。 材料三：三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6，无味，密度1.573 g／cm3 (16 ℃)。常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。 （1）三聚氰胺分子式为C3N6H6，相对分子质量是 ，其中氮元素的质量分数为 。三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因： （2）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”。试解释相关原因： 。 （3）一般只在奶粉中添加三聚氰胺，液体牛奶中一般不添加。尝试说出一点原因： ； （4）“食品安全无小事”由“三鹿婴幼儿奶粉受污染事件”，你对避免此类事件发生有何建议（答一点即可） 。 四、实验题：(每空1分,共12分) 28.右图是化学实验中常用的几种装置。 请回答下列问题： (1) 指出有编号的仪器名称： ① ， ② ，③ 。 (2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种具有助燃性的气体，该气体是 ，实验室制取该气体的化学反应方程式是 。 (3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置? 。 29.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。 查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 实验验证： （1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_ ___； （2）装置B的作用是 __________________________； （3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。 实验反思： (4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；②原因二：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；③原因三：…… 如果是原因一反应的化学方程式是 ； 如果是原因二，反应的化学方程式是__________________________________________。 （5）从环保角度考虑，你认为该装置还需要做怎样的改进 。 五、计算题：(7分) 30．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算： （1）生成二氧化碳的质量， （2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量， （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 |
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