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高一年级期中考试化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟 原子量：H~1 He~4 C~12 N~14 O~16 Cu~64 Mg~24 Al~27 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一. 选择题：（25题，每题2分，50分） １、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是 Ａ．7ｎｂ／22ａ Ｂ．7ｂｎ／11ａ Ｃ．22ａ／7ｎｂ Ｄ．11ａ／7ｂｎ Ａ．2.4ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０．１ＮＡ A．稀硫酸 B．熔融氢氧化钠 C．乙醇 D．HCl溶液 5、下列判断那些是正确的 6、3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 7、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 8、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能 发生的是 A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2 C．2W－+Y2＝2Y－+W2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2 9、下列各组离子，在碱性的溶液中能共存，且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、HCO3－、Cl－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Na+、NO3－、S2—、Cl－ 10、下列化学反应一定属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11、氧化还原反应的实质是 A．反应中原子重新组合 B．得氧、失氧 C．化合价降低 D．电子转移 12、在CuO+H2=Cu+H2O的反应中，被还原的元素是 A．氢 B．氧和铜 C．铜 D．氧 13、某反应可以表示成mM +nH+ +O2=xM2++yH2O则x的值是 A．2 B．4 C．6 D．9 14、Fe 2(SO4)3中的氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为： A．1—a% B．1—2 a% C．1—3 a% D．3 a% 15、相同状况下，将1体积的ＣＯ和2体积的ＣＯ２混合，则该混合气体中C与O数目之比为 16、在两个容积相同的容器中，一个盛有ＨＣｌ气体，另一个盛有Ｈ２和Ｃｌ２的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 Ａ．１∶１ Ｂ．１∶２ Ｃ．２∶３ Ｄ．７∶８ 18、实现下列变化需加入还原剂才能实现的是 C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl2 19、某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解这种溶液中 A．一定含SO42－ B．一定含Ag+ C．可能含SO42－ D．可能含CO32－ 20、100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为 Ｃ．0.4 mol?L－１ D、0.5 mol?L－１ 21、某学生配制0．1mol·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液１００ｍＬ，下列操作会造成实际浓度偏高的是 Ｂ．把烧碱固体放在纸上称量 Ｄ．使用的ＮａＯＨ在空气中部分变质 23、在标准状况下：①6.72ＬCH4 ②3.01×1023氯化氢分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，这四种气体的以下关系表达不正确的是 24、、下列离子方程式书写正确的是 C．NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑ 25、下列分散系能产生丁达尔现象的是： Ａ．食盐水 Ｂ．酒精溶液 Ｃ．淀粉溶液 Ｄ．Fe (OH)3沉淀 第Ⅱ卷 （非选题 共50分） 二、填空题：（每空2分） 26、在 27、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 反应中______元素被氧化，__________是氧化剂，1mol氧化剂电子转移数 mol 28、把下列离子方程式改写成化学方程式： CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O Ag+ + Cl-= AgCl↓ 29、1．7g氨气中共含有___________mol电子，0．1mol硫化氢中共含有___________个质子。同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为___________，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为___________，同质量的氨气和硫化氢气体中原子个数比为___________。 30、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。 就此实验，完成下列填空： （2）上述E步骤的操作中应注意 上述G步骤操作的目的是 (3) 能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是 。 (4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是 。 31、（1）用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100ml 1.84mol·L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50ml容量瓶 E.10ml量筒 F.胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是 （填入编号） （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填编号） A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F. 往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 四、计算题： 32（4分）已知反应 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则被氧化的NH3 是 克 33、（6分）在NaCl、MgSO4和MgCl2三种盐配制的0．5L溶液中，Na+为0．1mol，Mg2+为0．25mol，Cl－为0．2mol，则MgSO4的物质的量浓度为_______ ____。 Ⅱ卷非选题 （共50分）答题纸 二、填空题：（每空2分，40分） 26、只有氧化性的是_____ ___，只有还原性的是__ _____， 既有氧化性又有还原性的是____ 。 27、____ 元素被氧化，___ 是氧化剂, 其电子转移数 mol 28、 29、_____ __mol，________个质子，体积比__________，质量比__________，原子个数比___________ 30、 (1) ________→________→________→A→G→________→E→F （算一个空计分） （2）应注意 。目的是 。 (3)理由是_________ ___ (4)理由是_________ ___ 31、（1）先后顺序是 （填入编号）（2）不正确的是 （填编号）四、计算题： 32（4分）已知反应 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则被氧化的NH3 是 克？ 33、（6分）在NaCl、MgSO4和MgCl2三种盐配制的0．5L溶液中，Na+为0．1mol，Mg2+为0．25mol，Cl－为0．2mol，则MgSO4的物质的量浓度为_______ ____。 参考答案：
26、Fe3+、Na+，Cl-、Fe，Cl2、Fe 28、Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2 + H2O ；AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3； 29、1 ，1.8NA ，2：1 ，1：2 ，8：3 30、(1) CBDAGHEF (2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞 (3)漏斗内与大气相通，是液体顺利流下。 碘单质在CCl4种的溶解度比在水中的大，且两种溶剂互不相溶 (4)碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，无法分离 31、(1) ECFGH(2)BCD 32、51克 33、0.4mol/L |
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