化学元素周期表

周 期 I A 1 1 H 氢 1.0079 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 He 氦 4.0026 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.0122 5 B 硼 10.811 6 C 碳 12.011 7 N 氮 14.007 8 O 氧 15.999 9 F 氟 18.998 10 Ne 氖 20.17 3 11 Na 钠 22.9898 12Mg 镁 24.305 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 13 Al 铝 26.982 14 Si 硅 28.085 15 P 磷 30.974 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.453 18 Ar 氩 39.94 4 19 K 钾 39.098 20 Ca 钙 40.08 21 Sc 钪 44.956 22Ti 钛 47.9 23V 钒 50.9415 24Cr 铬 51.996 25 Mn 锰 54.938 26 Fe 铁 55.84 27 Co 钴 58.9332 28 Ni 镍 58.69 29 Cu 铜 63.54 30 Zn 锌 65.38 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 72.59 33 As 砷 74.9216 34 Se 硒 78.9 35 Br 溴 79.904 36 Kr 氪 83.8 5 37 Rb 铷 85.467 38 Sr 锶 87.62 39 Y 钇 88.906 40 Zr 锆 91.22 41 Nb 铌 92.9064 42 Mo 钼 95.94 43 Tc 锝 99 44 Ru 钌 101.07 45 Rh 铑 102.906 46 Pd 钯 106.42 47 Ag 银 107.868 48 Cd 镉 112.41 49 In 铟 114.82 50 Sn 锡 118.6 51 Sb 锑 121.7 52 Te 碲 127.6 53 I 碘 126.905 54 Xe 氙 131.3 6 55 Cs 铯 132.905 56 Ba 钡 137.33 57-71 La-Lu 镧系 72 Hf 铪 178.4 73 Ta 钽 180.947 74 W 钨 183.8 75 Re 铼 186.207 76 Os 锇 190.2 77 Ir 铱 192.2 78 Pt 铂 195.08 79 Au 金 196.967 80 Hg 汞 200.5 81 Tl 铊 204.3 82 Pb 铅 207.2 83 Bi 铋 208.98 84 Po 钋 (209) 85 At 砹 (201) 86 Rn 氡 (222) 7 87 Fr 钫 (223) 88 Ra 镭 226.03 89-103 Ac-Lr 锕系 104 Rf 鑪 (261) 105Db 钅杜 (262) 106Sg 钅喜 (266) 107Bh 钅波 (264) 108Hs 钅黑 (269) 109 Mt 钅麦 (268) 110Ds 鐽 (271) 111Rg 錀 (272) 112 Uub (285) 113 Uut (284) 114 Uuq (289) 115 Uup (288) 116 Uuh (292) 117 Uus 118 Uuo 镧 系 57 La 镧 138.905 58 Ce 铈 140.12 59 Pr 镨 140.91 60 Nd 钕 144.2 61 Pm 钷 147 62 Sm 钐 150.4 63 Eu 铕 151.96 64 Gd 钆 157.25 65 Tb 铽 158.93 66 Dy 镝 162.5 67 Ho 钬 164.93 68 Er 铒 167.2 69 Tm 铥 168.934 70 Yb 镱 173.0 71 Lu 镥 174.96 锕 系 89 Ac 锕 (227) 90 Th 钍 232.03 91 Pa 镤 231.03 92 U 铀 238.02 93 Np 镎 237.04 94 Pu 钚 (244) 95 Am 镅 (243) 96 Cm 锔 (247) 97 Bk 锫 (247) 98 Cf 锎 (251) 99 Es 锿 (254) 100Fm 镄 (257) 101Md 钔 (258) 102No 锘 (259) 103 Lr 铹 (260)

元素 名称	氢	元素符号	H	原子 序数	1	相对原子质量 (12C = 12.0000)	1.00797
		英文名称	Hydrogen

原 子 结 构

原子半径/?: 0.79 原子体积/cm3/mol: 14.4 共价半径/?: 0.32 电子构型: 1s1 离子半径/?: 0.012 氧化态: Ⅰ 电子模型

发 现	1766年, 在英国伦敦, 由 H. Cavendish 发现。

来 源	在宇宙中最丰富的元素,主要和氧结合,以水的形式存在与自然界,也存在于矿井、油和汽井之中。 用途 用于生产氨、乙醇、氯化氢、溴化氢、植物油和不饱和烃的氢化，火箭燃料，低温学研究等。有两个同位素：氘（D）和氚（T）。

物 理 性 质

状态： 无味、无色、无臭、极易燃烧的气体。 熔 点(℃): -258.975 沸 点(℃): -252.732 密度(g/L/273K,1atm): 0.0899 自燃点/℃:500 比 热/J/gK : 14.304 蒸发热/KJ/mol : 0.44936 熔化热/KJ/mol: 0.05868 闪点/℃:253 导电率: －－ 导热系数: 0.001815

化 学 性 质

地 质 数 据

丰 度 滞留时间/年: 太阳(相对于 H=1 × 1012):最丰富的元素 海水中/ p.p.m.:作为水的成分存在于海水中，也有一些气体H2 地壳/p.p.m.: 1520 溶在其中。 大气/p.p.m.（体积）: 0.5

生 物 数 据

人体中含量 肝/p.p.m.: 93 000 器官中: 肌肉/p.p.m.: 93 000 血/mg dm-3 : 以水存在于血液中 日摄入量: 骨/p.p.m.: 52 000 人(70Kg)均体内总量:7 kg

　　氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。在宇宙中，氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。有三种同位素：氕、氘、氚。

　　氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。

　　在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。