2011年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷

2011年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷

化    学

注童事项：

    1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

    2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

相对原子质量   H—1  C—12  O—16  Al—27  Ca—40   Fe—56  Cu—64  Ag—108

一、选择题  (本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

  下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是    【    】

    A．冰雪融化           B．食物腐烂       C．汽油挥发      D．石蜡熔化

2．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是    【    】

   A．温室效应           B．白色污染       C．酸雨          D．臭氧层破坏

3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是  【    】

  A．烧杯               B．量筒           C．托盘天平      D．蒸发皿

4．某物质不含碳元素和氧元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的【    】

    A．①②④             B．②③④         C．①②②        D．①③④

5．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是    【    】

    A．甲的溶解度人干乙的溶解度

    B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

    C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

    D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C₇₆H₅₂O₄₆)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是    【    】

    A．属于氧化物                         B．由碳原子、氢分子和氧分子构成

    C．氢元素的质量分数最小               D．碳、氧两种元素的质量比为76:46

7．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【    】

              高温

   A．CaCO₃======CaO+CO₂↑              B．HCI+KOH＝KCI+H₂O

C．SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O             D．2Na+2H₂0＝2NaOH+H₂↑

8．下列实验不能达到实验目的的是    【    】

9．相同质量的H₂、CH₄和CO完全燃烧需要氧气的质量    【    】

A．CO最多，H₂最少                 B．H₂最多，CH₄最少

C．H₂最多，CO最少                 D．CH₄最多，CO最少

10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是    【    】

A．FeCL₃、CuSO₄、NaCI             B．BaCI₂、Na₂SO₄、NaOH

C．CaCl₂、Na2₂CO₃、ASNO₃          D．K₂SO₄、NaNO₃、NH₄Cl

二、填空题  (本题包括6个小题，每空1分，共16分)

11．请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是              ；农业上可作复合肥料的物质是                  。

12．区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是                        ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用                            进行测定。

13．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由                 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是          ；

                                     高温

电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H₂O======2NaOH+H₂↑+X↑，则X的化学式为                           。

14．2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是                 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺         会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为                           。

15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反应后质量/g	待测	6.6	0	2.7

    则反应后A的质量为           ；该反应所属的基本反应类型是              ；

该反应中D和D两种物质变化的质量比为                   。

16．在Cu(NO₃) ₂、A1(NO₃) ₃和AgNO₃伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有           ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量    (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为                          (写出一个即可)。

 

 

 

 

三、简答题  (本题包括4个小题，共12分)

    17．(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

硫酸 500mL 化学式：H2SO4 密  度：184g/cm3 质量分数：98%

 

 

 

 

  

 

 

 

 

 (1)取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸                    g。

    (2)取适量该硫酸与锌反应可生成S0₂气体：Zn+2H2₂O₄ (浓)＝ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。

 

18．(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列       有关。    甲．金属的活动性    乙．金属的导电性       丙．金屑在地壳中的含量

(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?

(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe₂O₃)的化学方程式。

 

 

19．(3分)右图是实验宣制取气体的常用装置。

    (1)A中的试管口为什么应略向下倾斜?

    (2)写出选用B制取氧气的化学方程式。

    (3)若采用C (气体由a口进入)收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。

 

 

 

20．(4分)氯气(Cl₂)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl₂+H₂O＝HCI+HCIO(次氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。

    (1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题?

    (2)写出右图C中C1₂与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示：HCIO+NaOH＝NaCl0+H₂O)

    (3)图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

四、综合应用题  (共12分)

21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少      (填化学式)的排放量。

(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是       (填标号)。

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为6

C．碳元素的原子结构示意图为

 

D．碳的相对原子质量为12．01

    (3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为             ；丙转化为丁的化学力。程式为                       。

 

(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

 

 

 

 

 

 

 

 

 (5)利用下图装置可做CO还原Fe₂O₃，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂。

  ①CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为                                 。

  ②气体通过装置的顺序是A→                  (装置不能重复使用)。

  ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是                             。

(6)称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。