2010年，第8期实验与创新思维
过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验探究
杨生贵
(甘肃景泰京华高级中学，甘肃景泰730400)
文章编号：1005--6629(2010)08--0011--03中图分类号：G633．8文献标识码：C
中学阶段．就过氧化钠化学性质学习，主要设
计了过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验，通过实
验现象说明：2Na202+2H20=4NaOH+02T，2Na202+
2C02=2Na：CO，+02t，并表述该两反应属于氧化还
原反应。但在用双线桥法表示电子转移时，却用
2Na202+4H20=4NaOH+02t+2H20。并在部分习题中
表述过氧化钠与干燥的二氧化碳不发生化学反应。
由此便存在课堂讲授内容与实际运用之间的知识
“矛盾”。也使学生云里雾里的绕不清。
鉴于此．有必要进行过氧化钠与水、二氧化碳
反应的实验探究．使学生掌握它们反应的实质，并
正确理解和表述实验现象。
1过氧化钠与水反应的实验探究
1．1实验设计
1．1．1实验原理
1．1．1．1测量不同温度下Na202与H20反应生成
O：的量
由于过氧化钠与水反应是放热反应和过氧化氢
受热分解产生氧气，因此控制温度，测量反应放出
气体的量，从而说明Na20：与H：O反应生成的0：是中
间产物分解而生成的，并不是Na20：与H20反应的直
接产物。并结合Na20：与H20：的结构特点和元素守
恒．说明中间产物应是H：O：。
第一步：Na202+2H20=2NaOH+H202；
第二步：2H202=2H20+02T。
1．1．1．2重铬酸盐检验H：0：的存在
低温度下Na：O：与H20反应所得溶液，在酸性条
件下用重铬酸盐可检验H20：的存在。
4H20zd-H2Cr207=2CrO(O)2(蓝色)+5H20；
2CrOs+7H202+6H+=2C一(绿色)+702T+10H20
1．1．2实验装置
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图1实验装置1
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譬娩℃二／℃二／U
图2实验装置2
以发表的优质论文。当然，撰写科技论文时也可以
讲究一下文彩。语言精彩的科技论文是更具可读性
的。
在实际撰写论文时，老师们可以先参考化学教
学的专业杂志上的同类文章的格式进行撰写，写好
之后再请有经验的老师帮助参考一下，写过几次之
后就自然而然的掌握了科技论文的撰写特点。
本人认为。中学化学老师只要具备了以上四个
方面的素质，就可以得心应手的搞好教学工作，就
可以有较充裕的时间、较充沛的精力去开展各项教
科研工作并取得相应的成果。
注解：“写论文”——严格说来，教师写教科
研论文应该像大学生、研究生做毕业论文一样叫做
“做教研论文”，“做教研论文”包括发现问题、分
析确立研究课题、设计研究方法、研究解决问题、
形成文稿等一系列复杂的研究过程。“写论文”只
是做论文的最后一道比较简单的工序。现在大家都
习惯于把“做教研论文”说成“写论文”。这实际
上是一种谬传。
万方数据
12化学教学2010年，第8期
r20，
1．2实验操作及现象
1．2．1测量不同温度下Na：0：与H20反应生成O：
的量。
(1)按装置l(见图1)，将盛有Na：0：固体粉末
的试管置于冰水混合物中，低温下，滴加冷H：O以
便控制反应速率，进行Na：0：与H：0反应的实验，直
至Na：0：反应完全，并测量生成气体的量；
(2)当气体量不发生变化时，微热Na：0：与H：0
反应所得溶液，继续测量生成气体的量；
(3)直至无气体产生，再用酚酞指示剂检验溶
液的酸碱性。
操作现象原理
①试管中有少量气泡胃Na20—2H20=2NaOH+H202；
低温出，集气瓶中少量水被排2H：O=2H20+02T(上一反应
m至量筒中：放热)
(参试管中继续有气泡冒
散热}n。集气瓶中的水继续被2H202=2H20+02t(放热)
排m至量简中：
有NaOH生成．酚酞遇碱溶指示剂③溶液变红。
液变红
1．2．2重铬酸盐检验H：O：的存在。
1．2．2．1重铬酸盐检验低温下Na20：与H20反应
所得溶液中H：O：的存在
①按装置2(见图2)，将盛有少量Na：0：固体粉
末的试管置于冰水混合物中，滴加水．使其缓慢反
应，制的低温度下Na20：与H：O反应所得溶液；
②向①溶液中滴加过量稀盐酸，直至溶液呈酸
性：
③向②溶液中滴加少量乙醚[CrO(O)：在乙醚溶
液能稳定存在】．
操作现象原理
Na20z+2H20=2NaOH+H202；
①试管中有少量气泡冒m：2H202=2H20+02f(上一反应
放热)
④一开始，溶液变蓝色：4H202+H2cr_鸥=2cro(o)2(蓝
色)+5H20
④边向③溶液中加重铬酸钾(K：Cr20，)，边观察
溶液颜色的变化。
1．2．2．2重铬酸盐检验Na：02与H：0反应微热后
所得溶液中H：0：的存在
①向盛有少量过氧化钠固体粉末的试管中滴加
水，直至无气体放出(见图3所示)；
②微热①溶液，直至无气体放出；
③向②溶液中滴加过量稀盐酸。直至溶液呈酸
性：
④向③溶液中滴加少量乙醚：
⑤边向④溶液中加重铬酸钾(K2Cr20，)，边观察
溶液颜色的变化。
操作现象原理
Na202+2H20=2NaOH+H扣‘
①试管中有大量气泡冒m；2H：O=2HzO+倪t(上一反应
放热)
②试管中继续有气泡冒m：2H202=2H20+02T(放热)
Cr：O?‘(橙色)，无a：o：与⑤溶液呈橙色
K2C印7反应
1．3实验结论
根据测量不同温度下Na20：与H：0反应生成0：的
量的实验，当升高温度，继续有0：放出，说明
Na20z与H20反应先生成了H：O：，H20：受热分解继续
放出02。
根据重铬酸盐检验不同温度下Na20：与H：0反应
所得溶液，发现低温下溶液中存在H：0：，而微热后
的溶液中没有明显现象，说明Na20：与H20反应生成
TH202，微热后H202分解成了02和H20。
因此，过氧化钠与水的反应．应正确的表述
为：
第一步：Na202+2H20=2NaOH+H202；
第二步：2H202=2H20+02T。
2过氧化钠与二氧化碳反应的实验探究
2．1实验设计
2．1．1实验原理
运用对比的实验方法。分别做潮湿的二氧化碳
和干燥的二氧化碳与过氧化钠的实验。分别观察淡
黄色粉末的过氧化钠固体颜色的变化。并检验尾气
能否助燃。
潮湿的二氧化碳与过氧化钠的反应：
先：Na202(淡黄色)+2H20=2NaOH+H202；
2H20乒2H20+02T；
后：C02+2NaOH=Na2C03(白色)+H20；
干燥的二氧化碳与过氧化钠的反应：
呷旷几叫
醚厶
呷旷羽
眦
_旷羽
万方数据
2010年．第8期实验与创新思维13
变：
CO：与Na20：(淡黄色)不反应，固体粉末颜色不
Na202+2H20=2NaOH+H202，2H202=2H20+02t。
2．1．2实验装置
同
样
图4实验装置4
手Hp
图5实验装置5
带火星木条
Iy
-D-
图6
_I卜酞酚
U指1÷剂
2．2实验操作及现象
2．2．1潮湿的二氧化碳与过氧化钠的反应
(1)按装置4(见图4)，制备潮湿的CO：；
(2)将潮湿的CO：通人盛有少量淡黄色粉末状
N820：的直通管，观察固体颜色的变化；并观察尾
气是否助燃。
2．2．2干燥的二氧化碳与过氧化钠的反应。
(1)按装置5，制的干燥的C02；
(2)将干燥的CO：通人盛有少量淡黄色粉末状
Na20：的直通管，观察固体颜色的变化，并观察尾
气是否助燃：
操作现象原理
CaCO，+2HCI=CaCl2+c02f+①具支试管中有大量气泡生成：
H20；
Na202(淡黄色)+2H如---2NaOH
硬质玻璃管中淡黄色粉末变白+H20s
④色：C02+2NaOH=Na2COj(向色)+
H2【)：
集气瓶中的蜡烛燃烧更剧烈。2H202=2H20+02t
(3)按图6所示，取操作(2)后硬质玻璃管中固
体物质于试管中，滴加过量的水。用带火星的木条
检验是否有氧气放出：
(4)向操作(3)中试管中滴JJ【12．3滴酚酞，检
验溶液的酸碱性。
2．3实验结论
通过做潮湿二氧化碳和干燥二氧化碳分别与过
氧化钠的实验．不难得出干燥的二氧化碳并不能和
过氧化钠反应．而潮湿的二氧化碳之所以能和过氧
化钠反应。首先是潮湿二氧化碳中的水先于过氧化
钠反应。生成的氢氧化钠再与酸性氧化物二氧化碳
反应。
操作现象原理
具支试管中有大量气泡生CaC01+2HC!=CaCl2+C02T+①
成：H20；
Na．．02(淡黄色)+2H20=2NaOH
硬质玻璃管中淡黄色粉末+H20‘
变白色：C02+2NaOH=Na￡03(向色)+④
H20；
集气瓶中的蜡烛燃烧更剧2H如F2H妇+02t
烈。
3总结
文化知识的学习永无止境，对每位学习者来
说，最宝贵的是探究的意识和创新的精神。以及从
探究学习过程中所获得心理上的愉悦感。高中阶段
文化课程学习。应注重学生科学探究意识和社会实
践能力的培养。化学这门以实验为基础的自然学
科，更应给予学生探究的机会，更应创设学生探究
的空间。
参考文献：
『I]A-民麓育出版社化学室壕。《全日翻普通高衄中学教科书化
学)第一册fM】．人教育出版社出版．2003．6(1)．
【21北京师范大学无机化学教研室等鳊【M】．<无机化学)．高等教
育出版社出版。1992．5(3)．
【3】3昊泳主煽。<大学化学新体系实验)【M】．科学出版社出版。
1999．80)．
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