盐类水解反应实质：盐电离出的阳离子或阴离子与水电离出的氢氧根离子或氢离子结合生成难电离的分子和(或)离子的反应。1．盐类水解
规律①有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越
稀越水解，越热越水解。②多元弱酸盐：正盐比酸式盐水解程度大，碱性更强。(如：Na2CO3＞NaHCO3)2．
影响盐类水解的外界因素①温度：温度越高水解程度越大。水解是吸热反应。它的逆反应是中和反应，放热。②浓度：浓度越小，
水解程度越大。如醋酸钠溶液加水后：水解平衡右移，n(CH3COO－)减小，n(CH3COOH)、n(OH－)增大，但是由于加水后溶
液体积增大的影响更大，c(CH3COO－)、c(CH3COOH)、c(OH－)均减小，c(H＋)增大。③酸碱：促进或抑制盐
的水解。(1)常温时浓度均为0.1mol/LNH4NO3、CH3COONH4、
NH4Al(SO4)2的三种溶液中，若测得其中NH浓度分别为X、Y、Z，则X、Y、Z由大到小的顺序是。(2)在
浓度相同时，不同温度条件下的CH3COONa溶液的pH()A．温度高pH大B．温度低pH小
C．温度高pH小D．温度低pH大浓度、温度对水解平衡的影响1.NH4+物质的量浓度相同
的下列各物质的溶液中，物质的量浓度最大的是()A．NH4Fe(SO4)2B．NH4HCO3C．NH4H
SO4D．NH4ClB四种物质均只含一个铵根，NH4+物质的量浓度相同的各溶液，NH4+水
解程度最强的溶液，其物质的量浓度最大2.为了使CH3COONa溶液中c(Na＋)/c(CH3COO－)的比值变小，可采取的措施是
()A．滴加盐酸B．滴加NaOH溶液C．升高温度D．滴加CH3COOH溶
液D5．盐类水解的应用①混施化肥②泡沫灭火剂③FeCl3溶液止血剂④明矾净水⑤NH4Cl焊接金属⑥判
断溶液酸碱性⑦比较盐溶液离子浓度的大小⑧判断离子共存⑨配制盐溶液胶体制备6．判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑
水解7．制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解例如，不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体，就是因为
水解产生的HCl受热挥发促进水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。但能用蒸干溶液的方法制取Fe2(SO4)3晶体。9．在NH4C
l溶液中加入Mg粉，为何有H2放出10．利用控制pH使Fe3＋、Al3＋完全水解变成沉淀，而其他金属离子不水解，从而达到除去Fe
3＋、Al3＋的目的。在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
()A．氯化亚铁B．碳酸氢钠C．醋酸钠D．硫酸铁盐类的水解的应用D1.加热蒸
干下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A．氯化铵B．碳酸钠C．次氯酸钠D．硫酸铜
氯化铵水解产物全部挥发。碳酸钠水解产物碳酸分解和挥发得到氢氧化钠。次氯酸钠水解产物次氯酸分解得到氯化钠。2.
某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选
用的试剂是()A．NaOHB．ZnOC．ZnCO3D．
Fe2O3调节pH的同时，不引入新的杂质。3.BiCl3水解生成BiOCl：①写出水解反应方程式：②
医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？。③如何配制BiCl3溶液？④把适量固体
BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因：BiCl3＋H2OBiOCl↓＋2HCl
。不同意把BiCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释。氯离子浓度增大，水解平衡左移
，水解程度减小。11．溶度积及其应用对于难溶性电解质AaBb，溶度积的公式为Ksp＝c(Ab＋)a·
c(Ba－)b。注意溶度积是饱和溶液中离子浓度幂的乘积，而非浓度的乘积。溶度积越小，越难溶。一般溶度积较
大的沉淀可以转换成溶度积较小的沉淀，工业上利用该原理，常用硫化锌、硫化锰来除去水中的Cu2＋、Hg2＋等离子。A．
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c
、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达
到饱和沉淀的溶解与转换请根据以上信息回答下列问题：(1)25℃时，将20mL0.10mol·L－1
CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合
，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO
－)c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快,＜ |
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