已知某化合物的化学式为C
xH
12O
6，其相对分子质量为180，试求：
（1）化合物中氢元素和氧元素的质量比为
1：8
；
（2）列式计算求化合物中x的值；
（3）计算该化合物中碳元素的质量分数．
分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
解答：解：（1）化合物中氢元素和氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8．
（2）该化合物的相对分子质量为180，则12x+1×12+16×6=180，x=6．
（3）该化合物中碳元素的质量分数
×100%=40%．
故答案为：（1）1：8；（2）6；（3）40%．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
有两种元素A和B能形成两种化合物甲和乙，每种化合物的质量分数如下
有两种元素A和B能形成两种化合物甲和乙，每种化合物的质量分数如下：甲中含A为25%，乙中含A为80%．已知甲分子中A和B的原子个数比为1：4，求乙的化学式．
分析：根据题意可知甲的化学式，从而可以求出元素AB的质量比，然后设出乙的化学式，根据乙中A的质量分数为80%可求出乙的化学式．
解答：解：已知甲的化学式为AB
4，设乙的化学式为：A
xB
y，设A、B的相对原子质量为a、b，
则
×100%=25%，可得a=
b，乙中A的质量分数可表示为：
×100%=80%，可得
=
=
=
，故乙的化学式为：A
3B
答：乙的化学式为A
3B．
点评：本题主要是考查元素质量分数的计算，掌握元素质量分数的计算问题可迎刃而解．
已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4% ，又已知甲的相对分子质量不超过100甲的化学式为________。
答案的算法：
化合物甲中 O的质量分数为1-78.4％＝21.6％
设甲分子中含O原子N个，甲的分子量为M，则16N/M=0.216
N:M＝1:74
先设N=1，M=74
则C、H原子的总原子量为74-16＝58
那么由C表现正4价、与C原子相接的H表现负1价可推出甲分子中C原子有4个，H原子有10个，即甲分子式为C4H10O。
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我的解法：
化合物甲中 O的质量分数为1-78.4％＝21.6％
氧原子的个数：100x21.6％ ÷ 16=21.6÷16=1.35
氧原子的个数取1。
{因为个数必须是整数，且若取2，（2x16)÷21.6％=148即甲的相对分子质量不超过100，不符合题意。}
所以，甲的相对分子质量为(16x1)÷21.6％=74.074（取74）
则C、H原子的总原子量为74-16＝58那么由C表现正4价、与C原子相接的H表现负1价可推出甲分子中C原子有4个，H原子有10个，即甲分子式为C4H10O。
已知某化合物的化学式为CxH12O6，其相对分子质量为180，试求：
已知某化合物的化学式为C
xH
12O
6，其相对分子质量为180，试求：
（1）化合物中氢元素和氧元素的质量比为
1：8
；
（2）列式计算求化合物中x的值；
（3）计算该化合物中碳元素的质量分数．
分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
解答：解：（1）化合物中氢元素和氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8．
（2）该化合物的相对分子质量为180，则12x+1×12+16×6=180，x=6．
（3）该化合物中碳元素的质量分数
×100%=40%．
故答案为：（1）1：8；（2）6；（3）40%．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
