高三综合复习第一轮：基本概念（2）

本讲教育信息】

一. 教学内容：

高三综合复习第一轮：基本概念（2）

 

二. 重点、难点

具体内容

（一）化学变化的表示方法

1. 化学方程式

（1）守恒应用

（2）注意事项

2. 电离方程式

（1）书写规律

3. 离子方程式

（1）写法

（2）判断正误

（3）判断溶液中离子能否大量共存

（4）过量、少量的离子方程式

 

（二）氧化还原反应

1. 氧化还原反应的特征：

2. 氧化还原反应的实质是:

3. 从化合价升降角度分析

氧化反应：

还原反应：

4. 基本概念

氧化剂：

中学常见的氧化剂

（1）非金属性较强的单质：

（2）变价元素中高价态化合物：

（3）高价态金属阳离子：

（4）能电离出H的物质：

（5）其他：

中学常见的还原剂：

（1）金属性较强的单质：

（2）某些非金属单质：

（3）变价元素中某些低价态化合物：

（4）其他：

氧化产物：

还原产物：

5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

6. 电子转移表示法

（1）双线桥法：

例如：双线桥法表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移。

K Cl O₃＋6HCl =K Cl ＋3Cl₂＋3H₂O

（2）单线桥法：

例如：单线桥法表示铜与浓硫酸反应

7. 氧化性、还原性强弱的判断

（1）氧化性：

还原性：

（2）常用的判断方法

根据元素活动性顺序判断

① 金属活动性顺序

② 非金属活动性顺序

根据元素在周期表中的位置

根据氧化还原反应的方向判断

氧化性：氧化剂__________氧化产物（填“大于”或“小于”）           

还原性：还原剂__________还原产物（填“大于”或“小于”）

根据氧化产物的价态高低判断

根据反应条件判断

16HCl+2KMnO₄ =2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂ ↑

4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性判断

 

【典型例题】

[例1] 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

A. 3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃         

B. Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C. Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O  

D. 2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺  + I₂

答案：A

解析：考查氧化性的判断。

 

[例2] 已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

       ③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

       下列判断正确的是（    ）

A. 上述实验证明氧化性： MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺>I₂          

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

答案：A

解析：考查氧化性的判断方法。

 

[例3] 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

_______________________

（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为      

答案：（1）2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O （2）3.36L

解析：考查氧化还原反应方程的书写和转移电子的计算。

 

[例4] 某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KClO₃、KClO、KCl的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比1：2，则Cl₂与KOH反应时被还原的Cl₂和被氧化的Cl₂的物质的量之比为（    ）

A. 2：3          B. 4：3          C. 10：3               D. 11：3

答案：D

解析：考查氧化还原的得失电子计算。

 

[例5] 在3BrF₃＋5H₂O=HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑，若有5 mol H₂O做还原剂时，被水还原的BrF₃的物质的量是（    ）

A  3 mol          B. 2 mol           C. mol        D. mol

答案：D

解析：考查氧化还原的计算方法。

 

[例6] 某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假定溶液体积无变化）（    ）

A. HCO₃^-                 B. SO₃^2-                  C. CO₃^2-     D. CH₃COO^-

答案：D

解析：考查所加物质与离子的反应。

 

[例7] 配平氧化还原反应方程式：

（1）

（2）称取6.0g含和的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

① 第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的的物质的量为         mol。

② 第二份溶液中滴加0.10mol/L酸性溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

      变为        。该溶液中还原剂的物质的量为       mol。

③ 原试样中的质量分数为          ，的质量分数为       。

答案：（1）5   2    16   10   2    8

（2）① 0.005   ② 无色  紫红色   0.004   ③ 21%   64%

解析：考查基本的氧化还原反应。

 

[例8] 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A. 使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2-、Fe³⁺

B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.  c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D. 碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

答案：C 

解析：考查离子共存。

 

【模拟试题】

1. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是（    ）

A.

B.

C.

D.

2. 赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

对于该反应，下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的氧化剂只有Cu₂0    

B. Cu既是氧化产物，又是还原产物

C. Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

3. 在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（   ）

A.     

B.

C.              

D.

4. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程为：

   （1）反应中      元素被氧化，      是氧化剂。

   （2）用单线桥标出电子转移方向和总数。

   （3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为        。

5. 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，由此可以推断下列相应结论，不正确的是（    ）

A. 该反应是置换反应    B. 还原性I₂>Cl₂ 

C. 非金属性I₂>Cl₂          D. 氧化性KClO₃>I₂

6. 请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式。

□______+□______→□______+□______+□______+□H₂O

7. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO，下列叙述正确的是（    ）

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为—3

8. 用48mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液恰好还原2.4×10^-3mol [RO（OH）₂] ⁺离子，则R的最终价态为（    ）

A. +5      B. +4             C. +3             D. +2

9. 实验下列反应需加入氧化剂的是（    ）

A.           B.    

C.             D.

10. 在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（    ）

A. 反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化

D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂

11. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是   ，需用氧化剂的是   （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□     

12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（    ）

A. 在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B. 有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺   、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

C. 有NO^-₃存在的强酸性溶液中：NH⁺₄、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

D. 在c（H⁺）=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S²⁺、AlO^-₂、SO₃²⁺