360教育网 离子反应与离子共存

  离子反应与离子共存

 

二. 教学目标

  1、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件；

2、掌握离子方程式书写的规律及注意事项，熟练书写离子方程式；

3、掌握离子共存的条件，并能进行离子共存的判断和分析

 

三. 教学重点、难点

    离子方程式的书写及离子共存、离子反应的应用

 

四. 教学过程：

（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：

1、电解质和非电解质

a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。

b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。

2、强电解质和弱电解质

a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。它们的电离方程式写“”号，多元强酸电离不分步，如：

NaOHNa^＋ ＋OH^－           Ca(OH)₂Ca^2＋ ＋ 2OH^－

H₂SO₄2H^＋ ＋ SO₄^2－Fe₂(SO₄)₃2Fe^3＋ ＋3SO₄^2－

b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。它们的电离方程式写“”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H⁺，以第一步电离为主，如：

NH₃·H₂ONH₄^＋ ＋OH^－CH₃COOHCH₃COO^－ ＋ H^＋

H₂CO₃H^＋ ＋ HCO₃^－（为主），HCO₃^－H^＋ ＋CO₃^2－

H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－（或简单写为H₂OH^＋＋OH^－）

3、某些类型电解质电离的表示方法：

两性氢氧化物：H⁺ + AlO₂^－+H₂OAl(OH)₃Al³⁺ + 3OH^－

强酸的酸式盐：NaHSO₄Na⁺ + H⁺ + SO₄^2－

弱酸的酸式盐：NaHCO₃Na⁺ + HCO₃^－

复盐：KAl(SO₄)₂K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2－

络合物：Ag(NH₃)₂OHAg(NH₃)₂^＋＋OH^－

            Na₃AlF₆3Na^＋＋ AlF₆^3－

说明：

1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。

2、电解质、非电解质都是化合物，要注意区分单质和混合物。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。

3、电解质应是在一定条件下自身电离产生自由移动的离子的化合物。某些化合物，像SO₃、SO₂、CO₂、NH₃，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是非电解质。

4、电解质不一定导电。不导电的物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。

5、电解质的强弱与其水溶性无关，只与在水溶液中是否完全电离有关。某些盐如BaSO₄、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。

6、电解质的强弱与溶液导电性无必然联系：溶液的导电性强弱主要与溶液中自由移动的离子浓度有关，与电解质的相对强弱无关。

7、强电解质溶液中只存在溶质的离子，弱电解质溶液中既存在溶质的离子，也存在溶质的分子。因此，弱电解质的电离存在电离平衡，可通过比较同一温度下的电离常数或电离程度来判断弱电解质的相对强弱。

8、离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。

 

（二）离子反应及离子方程式的书写：

1、离子反应：有离子参加或生成的反应称为离子反应。

2、离子反应发生的条件是：在溶液中进行有离子参加的离子互换形式的复分解反应时，如：生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等；发生氧化还原反应，由强氧化剂转变为弱还原剂，由强还原剂转变为弱氧化剂；在反应中生成某些络离子或络合物。

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式书写时遵循“写、拆、删、查”四步：其中：“写”是基础；“拆”是关键，要把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶物、难电离物质、单质、氧化物、气体、水等写成分子式；“删”是途径，而“查”是保证，查：主要是检查元素原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒以及是否局部化简等。

4、离子方程式不仅表示某一反应，有时还可以表示同一类型的离子反应。

如：H^＋＋OH^－＝H₂O的反应就表示了所有的可溶性强酸与可溶性强碱作用，生成可溶性盐和水的反应。

说明：

1、离子反应必须是在水溶液中进行的有离子参加或生成的反应，对于“固－固反应”“气－气反应”“气－固”反应，以及有浓硫酸参加的反应，一般不写离子方程式。

2、单质、氧化物、弱酸(HF、H₂S、HClO、H₂SO₃等)、弱碱(NH₃·H₂O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；

强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。

注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH₃COO)₂Pb都写成离子形式。

3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而多元强酸的酸式盐离子（HSO₄^－）在离子方程式中应分开写。

4、常见的难溶性物质有：H₂SiO₃、除氨水外的多数弱碱，氯化物中的AgCl，硫酸盐中的BaSO₄、CaSO₄、PbSO₄，碳酸盐、亚硫酸盐以及金属硫化物中除钾、钠、铵盐外其余均可看成难溶于水或在水中不存在。

5、对于微溶物的处理：

①在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。

6、离子方程式书写过程中，由于量的比例不同，以及滴加顺序不同，也可导致离子方程式不同。如：向Na₂CO₃中逐滴滴加稀盐酸与向稀盐酸中逐滴滴加溶液，反应和现象就不一样，再如：少量烧碱滴入Ca(HCO₃)₂溶液：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O，足量烧碱滴入Ca(HCO₃)₂溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

7、在某些反应中由于反应条件不同，反应产物也不一样。如：铵盐与碱的反应：

（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：

    2NH₄Cl＋Ca(OH)₂  ＝CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体

    NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

（3）浓溶液加热，放出氨气：

    NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

8、离子方程式正误判断主要依据原则：

①必须符合物质反应的客观事实。

如Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋＝2 Fe^3＋＋3H₂↑× 

②必须遵守质量守恒定律、电荷守恒原理以及得失电子相等；

③必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。

如：Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2－＋H^＋＝BaSO₄↓＋H₂O ×

④反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。

⑤看“＝”、“↑”“↓”“”及必要的反应条件是否正确、齐全。

9、对于某些特定化学反应的离子方程式，只能表示特定的反应，而不能代表一类反应。如：硫酸铜与氢氧化钡的反应：Ba^2＋＋2OH^－＋SO₄^2－＋Cu^2＋＝BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

 

（三）离子共存：

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存

（1）有气体产生：如CO₃^2－、SO₃^2－、S^2－、HCO₃^－、HSO₃^－、HS^－等易挥发的弱酸的酸根与H^＋不能大量共存。

（2）有沉淀生成：

①如Ba^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Ag^＋等不能与SO₃^2－、SO₄^2－、 CO₃^2－等大量共存；

②Mg^2＋、Fe^2＋、Ag^＋、Al^3＋、Zn^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋等不能与OH^－大量共存；

③Pb^2＋与Cl^－，Fe^2＋与S^2－、Ca^2＋与PO₄^3－、Ag^＋与I^－不能大量共存。

（3）有弱电解质生成：

①如OH^－、CH₃COO^－、PO₄^3－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－、F^－、ClO^－、AlO₂^－、SiO₃^2－、CN^－、C₁₇H₃₅COO^－、 C₆H₅O^－、等与 H^＋ 不能大量共存；

②一些酸式弱酸根如HCO₃^－、HPO₄^2－、HS^－、H₂PO₄ ^－、HSO₃^－不能与OH^－大量共存；NH₄^＋与OH^－不能大量共存；

③弱碱的简单阳离子（比如：Cu^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Mg^2＋等等）不能与OH^－大量共存

2、能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存：

①常见还原性较强的离子有:Fe^2＋、HS^－、S^2－、I^－、SO₃^2－；

②氧化性较强的离子有：Fe^3＋、ClO^－、MnO₄^－、Cr₂O₇^2－、(H^＋＋NO₃^－)；

③此外，S₂O₃^2－与H^＋也不能共存（发生歧化反应）；

④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存；

3、发生盐的双水解反应的离子不能大量共存，凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：

①（Al^3＋ 与 HS^－、S^2－、SiO₃^2－、C₆H₅O^－、AlO₂^－、CO₃^2－、HCO₃^－）发生盐的双水解反应；

②（Fe^3＋ 与 SiO₃^2－、C₆H₅O^－、AlO₂^－、CO₃^2－、HCO₃^－）发生盐的双水解反应；

③（NH₄^＋与 SiO₃^2－、AlO₂^－）浓溶液发生盐的双水解反应；

注意：

①（Fe^3＋ 与 S^{2 －} 、HS^－）发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应；

②S^2－与Cu^2＋、Fe^2＋、Pb^2＋、Ag^＋、Hg^2＋等发生复分解反应不能大量共存；

③（NH₄^＋与 CO₃^2－、HCO₃^－）双水解反应较弱仍可大量共存。

4、离子间发生络合反应：如：1、Fe^3＋＋SCN^－、Fe^3＋＋C₆H₅OH、Al^3＋＋F^－、Ag^＋＋NH₃等。在水溶液中不能大量共存。

说明：

1、首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

2、审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液（H^＋）、碱性溶液（OH^－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H^＋或OH^－＝1×10^－10mol/L的溶液等；

②有色离子MnO₄^－、Fe^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Fe(SCN)^2＋；

③MnO₄^－，NO₃^－等在酸性条件下具有强氧化性；

④S₂O₃^2－在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2－＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O；

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

3、如给定阳离子已否定几种后，只剩一种阳离子，则该离子肯定存在，阴离子同样分析。因任何电解质溶液都是呈电中性的，溶液中阴、阳离子所带电荷总数是相等的。

 

【典型例题】

例1. 下列反应的离子方程式正确的是：

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀盐酸：Ba^2＋＋2OH^－＋2Cl^－＋2H^＋＝BaCl₂＋2H₂O

B. 往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋；

C. 往澄清石灰水中通入过量的CO₂：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D. 往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

解析：本题是对离子方程式的考查，要求熟练掌握离子方程式的书写方法和步骤。这类题型的解题思路一般是三查：“查平”“查拆”“查产物”。A项中“BaCl₂”没有拆成离子形式；C项中CO₂过量，产物中的CaCO₃还可以与CO₂反应，生成可溶于水的Ca(HCO₃)₂，产物不对；D项中电荷不守恒，得失电子不等。只有B选项正确。

答案：B

 

例2. 下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B. 在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C. 在c(H^＋) =10^－13mol/L 的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NO₃^－

D. 在pH =1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^—、NO₃^—

解析：本题是对离子共存的考查，要求掌握溶液中离子共存的条件及判断方法。A项中由于Fe^3＋与SCN^－发生络合反应而不能大量共存；C项中c(H^＋) =10^－13mol/L，则根据水的离子积可知：c(OH^－) =10^－1mol/L，溶液显碱性，则NH₄^＋与OH^－反应不能共存；D项中在酸性条件下NO₃^—具有强氧化性，可氧化Fe^2＋使之生成Fe^3＋而不能大量共存。因此，本题的答案为：B

答案：B

 

例3. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是：

A. FeBr₂和Cl₂　　　　        B. Ba(OH)₂和H₂SO₄   

C. HCl和Na₂CO₃             D. Ca(HCO₃)₂和NaOH

解析：本题考查的是反应中的量的问题，当反应物的物质的量的配比不同时，产物不完全相同。

A中氯气少量时，只氧化Fe^2＋，方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂＝2 Fe^3＋＋2Cl^－，氯气过量时，不仅可以氧化Fe^2＋，还可以氧化Br^－，方程式为：2Fe^2＋＋3Cl₂＋4 Br^－＝2 Fe^3＋＋6Cl^－＋2 Br₂；B中硫酸和Ba(OH)₂无论两者之间的量如何变化，其产物均为硫酸钡和水，反应与量的多少无关，方程式为：Ba^2＋＋2OH^－＋SO₄^2－＋2H^＋＝BaSO₄↓＋2H₂O；C中当盐酸过量时，发生如下的反应：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O，生成气体，当碳酸钠过量时发生另一种反应：CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－，无气体放出；同样D中Ca(HCO₃)₂过量时，发生如下反应：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O，而当烧碱过量时，发生另一个反应，生成碳酸钠：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O。综上所述，本题的答案为B。

答案：B

 

例4. 某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试剂。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示：

（1）图中试剂①－⑤的化学式分别为：

①　　　　　，②　　　　　，③　　　　　，④　　　　　，⑤　　　　　　；

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a、　　　　　　　，b　　　　　　　，c　　　　　　　；

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：本题要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。

加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，往后检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO₃溶液，应为Ba(NO₃)₂溶液，沉淀A含BaSO₄、BaSO₃。试剂②应为盐酸，气体E为SO₂，试剂④为溴水，a为检出SO₃^2－；沉淀B为BaSO₄，试剂③为HNO₃，b为检出SO₄^2－。无色溶液C中含阴离子OH^－、Cl^－、NO₃^－，先加过量③（HNO₃）酸化，再加试剂⑤（AgNO₃溶液），c为检出Cl^－。

　　白色沉淀A如加③（HNO₃），则BaSO₃会被氧化成BaSO₄，最后按上述步骤检不出SO₄^2－。

答案：（1）①Ba(NO₃)₂，②HCl，③HNO₃，④Br₂，⑤AgNO₃；

    （2）SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－

（3）BaSO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋H₂O＋SO₂↑

（4）中和OH^－，防止对Cl^－的检验产生干扰

（5）会使SO₃^2－对SO₄^2－的检验产生干扰，不能确定SO₄^2－是否存在

（6）Br₂＋2H₂O＋SO₂＝H₂SO₄＋2HBr

 

【模拟试题】

1、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是     　

A、Al^3＋  Ag^＋  NO₃^－  Cl^－  　　　 B、Mg^2＋  NH₄^＋  NO₃^－  Cl^－

C、Ba^2＋  K^＋  S^2－  Cl^－  　 　　　       D、Zn^2＋  Na^＋  NO₃^－ SO₄^2－

2、若溶液中由水电离产生的C（OH^－）＝1×10^－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是       　

A、Al^3＋、Na^＋、NO₃^－ 、Cl^－  　　          B、K^＋ 、Na^＋ 、Cl^－ 、NO₃^－

C、K^＋、 Na^＋ 、Cl^－ 、AlO₂^－          D、K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

3、某溶液中有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　

A、NH₄^＋　　       B、Mg^2＋　　        C、Fe^2＋　　         D、Al^3＋

4、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是　

A、Na^＋ 、 Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2－                      B、K^＋、AlO₂^－、NO₃^－ 、OH^－

C、H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－                        D、H^＋ 、Cl^－ 、Br^－ 、NO₃^－

5、下列反应的离子方程式正确的是　

A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ CaCO₃↓＋2HClO

B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝ Fe^3＋＋4H₂O

C、用氨水吸收少量二氧化硫

NH₃·H₂O＋SO₂ ＝ NH₄^＋＋HSO₃^－

D、硝酸铁溶液中加过量氨水       

Fe^3＋＋3NH₃·H₂O ＝ Fe(OH)₃ˉ＋3 NH₄^＋

6、下列离子方程式书写正确的是　

A、FeCl₂溶液中通入Cl₂  Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑

D、AlCl₃溶液中加入过量氨水 Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

7、下列离子方程式书写正确的是　

A、标况下2.24L CO₂通入1 mol?L^－1100氢氧化钠溶液中：CO₂ ＋OH^－＝ HCO₃^－   

B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O ＝ AlO₂^－＋4 NH₄^＋ ＋ 2H₂O

C、Na₂S水解： S^2－＋2 H₂O H₂S＋ 2OH^－

D、等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应：

NH₄^＋＋ HCO₃^－ ＋ 2OH^－ ＝CO₃^2－ ＋NH₃↑＋2H₂O

8、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是　

A、碳酸钠溶液和盐酸     　　　　              B、明矾溶液和烧碱溶液

C、苯酚钠溶液和二氧化碳 　　　　　          D、硝酸银溶液和氨水

9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是　

A、Na^＋NO₃^－ 　　AlO₂^－SO₄^2－                   B、Na^＋NO₃^－  SO₄^2－ 　 K^＋

C、K^＋Cl^－  　　AlO₂^－  　CO₃^2－ 　 D、Na^＋ 　Cl^－  　HCO₃^－ 　Ca^2＋

10、将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（y）的关系正确的是：

11、（1）向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：             　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

（2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：          　　　　　　   　　　　　　　　　　       。

12、已知下列变化过程中，0.2mo1R_xO₄^2－离子参加反应时共转移0.4mol电子，

R_xO₄^2－＋MnO₄^－＋H^＋→RO₂ ＋ Mn^2＋＋H₂O

（1）x值                 ；

（2）参加反应的H^＋的物质的量为                   。

13、某待测液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Ag^＋、Al ^3＋、Ba ^2＋、Ca ^2＋、NH ₄^＋等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：

（1）判定待测液中有无Ba^2＋、Ca^2＋离子，并写出理由。

答：                                           。

（2）写出沉淀D的分子式:                    ；

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：          ________________

                                               。

14、过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。

①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是                    。

②如果将9.60×10^－4molAO₄^－离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol?L^－1H₂O₂溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为                      。

15、有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S^2－、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－、HCO₃^－ 、MnO₄^－，阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

根据实验推断（沉淀A不溶于稀HNO₃）

（1）从a实验中，可推断粉末中，不可能有           离子；

（2）从b实验中，可推断粉末中，不可能有                          离子；

（3）从c实验中，可推断粉末中，不可能有                          离子；

（4）从d实验中，可推断粉末中，不可能有         离子，必定含              离子；

（5）综上所述，粉末中还可能含有               离子。

16、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、NO六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是     、     、       。

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量       （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属           （填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的        （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含              ，可用来浇灌农田。

17、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH值	6.5－8.5
Ca2+，Mg2+总浓度	<0.0045mol/L
细菌总数	<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca^2＋、Mg^2＋、、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个的离子方程式_____________

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）

①只有物理过程    ②只是化学过程     ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。

（4）气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______性。

（5）下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）

①Ca(ClO)₂        ②NH₃(液)      ③K₂FeO₄       ④SO₂

 

 

【试题答案】

1、AC　　2、B　　3、AC　　4、B　　5、D　　

6、B　　 7、A　　8、C　   9、C　  10、D

11、（1）2H^＋ ＋ SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝2H₂O ＋ BaSO₄↓

（2）Ba^2＋ ＋SO₄^2－ ＝BaSO₄↓

12、（1）2 （2） 0.64mol

13、（1）含有Ba^2＋、Ca^2＋离子中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水。

（2）Fe(OH)₃

（3）2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

或AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

14、①H₂O₂ ＋ 2I^－ ＋2H^＋＝ I₂ ＋ 2H₂O   ② ＋2价

15、（1）Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、MnO₄^－ 

（2）NH₄^＋、Mg^2＋、Al^3＋  

（3）S^2－、CO₃^2－、HCO₃^－

（4）Ba^2＋，SO₄^2－

（5）Cl^－、NO₃^－、Na^＋

16、OH^－、Cl^－、K^＋；铁粉；Ag；Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、OH^－；KNO₃

17、（1）HC+OH^－→C+H₂O；Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

Ca^2＋＋HC＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O      　

（2）③     胶状Fe(OH)₃     　（3）除去Ca²⁺    调节pH值     　

（4）杀菌消毒   强氧化            （5）①③