物质的检验专题复习指导

物质的检验专题复习指导

湖南城步一中　夏清国

     物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

      1．常见气体的检验

气体	常用的反应和现象	注意问题
O2	能使带火星的木条复燃	NO2、N2O气体也能助燃
H2	点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2O，不纯者点燃有爆鸣声	①点燃可燃性气体时一定要检纯 ②用玻璃导管点燃时看不到蓝色火焰，是因Na+燃烧有黄色火焰 ③遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特性或燃烧产物的性质加以区别(如H2S有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀)
CO	点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2
CH4	点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4溶液褪色
C2H4	点燃火焰较亮，有微黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C2H2	点燃，火焰明亮有较浓黑烟，使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
NH3	使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟	在空气中不可燃，但在纯氧中可燃， 4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O
NO	开瓶盖或遇空气立即变成红棕色	NO在空气中不存在
NO2	红棕色，但溶于水为无色溶液，遇AgNO3溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红	两者都能使KI—淀粉试纸变蓝，不能用它区别
Br2蒸气	红棕色，溶于水成橙黄色溴水，与AgNO3溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红
Cl2	黄绿色，使KI—淀粉湿试纸变蓝
SO2	使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色	①SO2具有刺激性气体，CO2无气味，它们都可使石蕊由蓝变红，SO2更显著，不用此鉴别 ②SO2和CO2通入石灰水的现象一样
CO2	使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液、KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色
HCl	使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸浓氨水的玻璃棒出现白烟，遇AgNO3溶液产生白色沉淀	HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出AgI、AgBr的黄色及浅黄色沉淀
N2	不发生上述所有情况或现象	只有镁能在其中点燃生成Mg3N2

     2．常见阳离子检验

 

离子	试剂或方法	现象		离子方程式
H+	石蕊 甲基橙 Na2CO3 活泼金属(如Zn)	蓝色→红色 橙色→红 有无色无味气体产生
K+	焰色反应	浅紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)		焰色反应操作
Na+	焰色反应		黄色火焰
NH4+	加OH—，加热		①有气体产生，气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ②遇蘸有浓HCl的玻璃棒有白烟		NH4++OH-NH3↑+H2O NH3+HCl==NH4Cl
Ag+	加Cl—，稀HNO3		白色沉淀，不溶于稀HNO3		Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2+	NaOH溶液		白色沉淀，碱过量沉淀不溶		Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ba2+	加入稀H2SO4		白色沉淀
Fe2+	加NaOH		白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色		Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
	加KSCN和氯水		加KSCN无现象，再加氯水溶液变红色
Cu2+	加NaOH		蓝色絮状沉淀
Al3+	加NaOH		先生成白色沉淀，OH—过量白色沉淀溶解
Fe3+	加NaOH		红褐色沉淀
	加KSCN		溶液变红色
	加苯酚		溶液显紫色		――

    3．常见阴离子检验

 

离子	试剂或方法	现象	离子方程式
OH-	石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液	变蓝 变红 变黄
SO42－	先加盐酸酸化，没有白色沉淀，再加BaCl2溶液，	产生白色沉淀
SO32－	加H+、品红溶液	有气体产生，使品红褪色(HSO3—的现象相同)
CO32－	H+、澄清石灰水	有气体产生，石灰水变浑浊(HCO3 -的现象相同)
NO3-	Cu屑、浓H2SO4加热	有红棕色气体产生，溶液变蓝(稀溶液不行)
Cl—	Ag+、稀HNO3	产生白色沉淀，不溶于稀HNO3	Cl—+Ag+=AgCl
Br—	①Ag+、稀HNO3 ②氯水、苯或CCl4	①产生淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3 ②溶液分层、苯层或CCl4层为橙红色	2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
I—	①Ag+、稀HNO3 ②新制氯水，淀粉溶液 ③氯水、苯或CCl4	①黄色沉淀，不溶于稀HNO3 ②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 ③溶液分层、苯层或CCl4层紫红色	I2遇淀粉变蓝
AlO2-	加H+	先生成白色沉淀， H+过量后白色沉淀溶解	AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

4．常见考查方式
　　

（1）“一种试剂”鉴别
　　先通过其物理性质或热稳定性等进行鉴别；再分析综合各种被鉴别物质组成、性质的异同，确定试剂。“一种试剂”一般具有多重性质。
　　

常用的试剂有：水、指示剂、盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、FeCl₃溶液等
　　

（2）“不用试剂”鉴别
　　

应充分利用有关物质的个性特征。
　　常用方法和思路：
　　①根据物质的状态、颜色、气味或加热后的现象；
　　②两两混合法：不同试剂间混合产生不同现象；
　　③互滴法：反应物之间用量不同产生不同现象；
　　④检出物质作为试剂可以检验其他物质。