（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（A）
说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1C：12O：16S：32Na：23
第一卷选择题（共54分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意）
1、下列实验操作中错误的是
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热铅笔的成分是石墨和黏土，按照不同的比例加以混和压制成1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
5、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
A．Na+、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、K+、Cl(、NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH(＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2
C．FeFe3＋D．KClO3O2
9、下列说法中正确的是
A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物胶体区别于其它分散系的是
?A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间? B．胶体粒子带电荷在一定条件下能稳定存在
?C．胶体粒子不能穿过半透膜能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动产生丁达尔现象下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
14、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=CaOH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂2和SO3，下列说法中正确的是（）
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1
17、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A．蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直视液面
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO BH2、CP、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。100ml3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有的玻璃仪器，，；
（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处，，。
五、计算题（共8分）
24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。(1)ACO2；BCu；CO2；DH2O。（2）是ml容量瓶；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
（2）不正确,不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
24、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X
X＝25mL
(3)①③⑥⑤④⑦⑧②。
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