化学高频考点的规范答法

 

                               

一、实验操作方法

1、如何检验某离子已经沉淀完全？

答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未沉淀完全。

2、过滤后如何洗涤沉淀？

答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。

3、如何检验沉淀是否洗涤干净？

以FeCl₃溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)₃沉淀后过滤为例，

答：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子，如上例中，要检验氯离子，而不能检验OH^-或Fe³⁺。

4、过滤实验中要用的玻璃仪器有哪些？

答：漏斗、玻璃棒、烧杯。

5、配制一定物质的量浓度的实验中要用的仪器有哪些？

答：（1）若是用固体溶质来配制溶液：托盘天平、药匙、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）若是用浓溶液来配制稀溶液：量筒、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

6、配制一定物质的量浓度的溶液时，怎样进行定容操作？

答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面的最低点与刻度线相平。

7、在萃取和分液实验中，（1）用要到的玻璃仪器有哪些？

（2）分液的操作方法是怎样的？

答：（1）分液漏斗、烧杯。（2）萃取后将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后，打开分液漏斗上口的塞子或者将塞子上的凹槽与漏斗口上的小孔重合，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿着烧杯内壁流到烧杯中，及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

8、怎样检验某未知溶液中含有SO₄^2-？

答：取少许待测液置于试管中，滴加过量稀盐酸将溶液酸化，若无明显现象，则滴加少许BaCl₂溶液（若有沉淀则静置后取上层清液滴加），若有白色沉淀生成则证明溶液中含有SO₄^2-，若无白色沉淀生成，则不含SO₄^2-。

9、怎样检验某未知溶液中含有NH₄⁺？

答：取少许待测液置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH₄⁺，否则不含有NH₄⁺。

10、怎样检验含有Fe³⁺的溶液中含有Fe²⁺？

答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe²⁺。

11、怎样检验在一定温度下，氧化铁被CO还原后的黑色产物是FeO（不含Fe和Fe₃O₄）？

答：取少许产物置于试管中，加入足量的稀硫酸溶解，无气泡产生，证明黑色固体中不含铁，将溶液分成两份，向其中一份中滴加少许KSCN溶液，溶液不变红，则证明黑色固体中不含Fe₃O₄；在另一份中滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe²⁺，则证明原黑色固体为FeO。

注意：溶解固体不能用盐酸。

12、怎样检验CO气体？

答：将气体通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

13、怎样除去酸性CuCl₂溶液中含有的FeCl₂和FeCl₃？

答：先用氯气或H₂O₂溶液将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)₂或CuCO₃等物质调整溶液的pH，促进Fe³⁺水解，使Fe³⁺完全沉淀，过滤。

14、怎样从溶液中得到溶质的晶体或结晶水合物？

答：（1）若溶质为加热易分解(NH₄HCO₃)或易水解（FeCl₃）或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，易水解的盐还要采取措施抑制水解。

（2）若溶质为加热不易分解也不水解的盐（如NaCl）可用蒸发结晶法。

15、怎样检验碳与浓硫酸反应的产物？

答：先后通过的试剂是：无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水、品红溶液、澄清石灰水。各试剂的作用分别是：检验水，检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，检验二氧化碳。

16、制取氯气并制备氯化铝或氯化铁的实验流程是怎样的？

答：实验流程是：制备氯气→除氯化氢气体→除水蒸气→与铝粉或铁粉反应→防水装置→尾气吸收装置。各装置所用的试剂分别是：二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水，浓硫酸，氯气和铝粉或铁粉，浓硫酸，NaOH溶液。

17、怎样引发铝热反应？

答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。

二、几个易错的知识点

1、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。

2、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH，因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变色再褪色。

3、最外层电子数为3~7的都是主族元素。因为过渡元素的原子结构中最外层电子数只能是1或2，0族元素的原子结构中最外层电子数只能是2或8。

4、在氢气还原氧化铜的实验中，H₂必须过量，因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气

5、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶。计算时要按照500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。

6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。熔融NaOH、Na₂CO₃等碱性物质时要在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚。

7、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。

8、金属氧化物不一定都是碱性氧化物（如Mn₂O₇、Al₂O₃、Na₂O₂）；非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO、NO等是不成盐氧化物）。

9、银制品在空气中变黑的原因：是银与空气中的微量的硫化氢反应生成Ag₂S的缘故，与电化学腐蚀无关。

10、分别向试管中加入①等体积含1molH₂SO₄的稀硫酸和含1molBa(OH)₂的Ba(OH)₂溶液；②等体积含2molHCl的稀盐酸和含1molBa(OH)₂的Ba(OH)₂溶液；二者反应放出的热量不相同，因为前者还生成1molBaSO₄沉淀也要释放热量。