化学平衡知多少

我们的高中化学选修五《化学反应原理》的平衡移动这一块难倒了不少学生，搞得我们是剪不断，理还乱，木有一点头绪。其实这一部分都是源于一个最根本的东西———勒夏特列原理，几乎所有的平衡移动问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断，而正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况，下面咱们就具体的来理解它。

一、原理：

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

二、内涵：

（1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正反应方向进行；减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正反应方向进行。

（2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行；减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆反应方向进行。

（3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

（4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不会导致平衡的移动，即对正逆反应的影响程度是一样的。

下面咱们就来“实战演习”一下。

第1题：

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L

析：根据题中的热反应方程式可知，该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，该题的B选项涉及到了温度和平衡移动的问题，若升高温度，反应向吸热的方向移动，所以化学平衡正向移动，但是升高温度对于正逆反应速率的影响都是增大的，所以B项错误；

第2题：

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是____.
A.刚充入时，反应速率V(正)减小，V(逆)增大
B.达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D.达到新平衡时，容器内气体的百分组成是原来的两倍

析：由题意可知，该过程是在等温等容条件下，又充入了一定量的X、Y、Z气体，那么体系的压强一定会增大，反应会向使体系压强减小的方向进行，即向系数小的方向移动，所以反应向正向移动，分析各选项要从这个前提出发.

A选项考的反应速率问题，刚充入时，反应物、生成物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；平衡向正反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，而混合气体总质量不变，故容器内气体的平均相对分子质量增大，故B错误；若平衡不移动，压强为原来2倍，但平衡向正反应方向移动，平衡时压强小于原来的2倍，故C错误；平衡向正反应方向移动，容器内气体的百分组成会发生变化，故D错误.

从以上分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列原理来分析，都可以得到合适的答案的，只要我们真正理解它能够去运用它就一定可以以不变应万变，对于各种平衡类型的题目手到擒来。

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