桑建强：高考化学临考重点回归4

化学反应速率部分：

（  ）1.活化分子的碰撞都是有效碰撞；

（  ）2.温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大;

（  ）3.压强越大,活化分子浓度越大；

（  ）4.压强越大,活化分子百分数越大；

（  ）5.决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质；

（  ）6.固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变；

（  ）7.可逆反应达到平衡，反应就不再发生；

（  ）8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。

（  ）9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。 ；

（  ）10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。 ；

（  ）11．温度越高，反应速率越快；

（  ）12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动；

（  ）13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 ；

（  ）14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 ；

（  ）15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同；

（  ）16．５mol·L^-1·S^-1的反应速率一定比１mol·L^-1·S^-1的反应速率大；

（  ）17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比；

（  ）18．正反应速率越大，反应物的转化率越大 ；

答案：2，3，5，6，11，14正确。

化学平衡部分：

（ ）1.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；

（ ）2. .在恒容条件下，有两个平衡体系：A（g） 2B（g）; 2A（g） B（g）都增加A的量，转化率都变小；

（ ）3.在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。

（）4.在FeCl₃+3KSCN≒Fe(SCN)₃+3KCl平衡体系中，加入KCl固体,颜色变浅。

（ ）5. 由温度或压强改变而引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；

（ ）6.平衡朝正反应方向移动，反应物的转化率都增大；

答案：5正确。

弱电解质的电离平衡部分：

（  ）1．在醋酸溶液的 ，将此溶液稀释1倍后，溶液的 ，则

（  ）2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 至溶液恰好无色，则此时溶液的

（  ）3． 盐酸的 ， 盐酸的 ；

（  ）4．若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的 ，则 溶液的

（  ）5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗 的物质的量相同；

（  ）6．ＰＨ＝４的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低 ；

（  ）7．0.1 mol/LCH₃COOH中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小；

（  ）8．在室温下, CH₃COOH分子可以存在于PH=8的溶液中；

（  ）9．强电解质溶液中没有分子,只有离子 ；

（  ）10．电解质可能不导电，非电解质自身一定不导电；

(  )  11.一种物质不是电解质就是非电解质；

（  ）12.强极性键的物质构成的物质一定是强电解质；

（  ）13.强电解质溶液中没有分子；

（  ）14.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱；

（  ）15.离子反应都能用离子方程式表示；

（  ）16.离子化合物是强电解质,共价化合物是弱电解质；

（  ）17.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子；

答案：4，7，8，10，14正确。

水的电离和溶液的PH部分：

（  ）1．PH=6的溶液呈酸性；

（  ）2．只要是纯水,肯定呈中性 ；

（  ）3．纯水的PH=7 ；

（  ）4．无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的C(H⁺)=C(OH^-)；

（  ）5．PH=0，溶液中C(H⁺)=0 mol/L ；

（  ）6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性；

（  ）7．用PH试纸测定溶液的PH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差；

（  ）8．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)；

（  ）9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c₁和c₂，PH分别为a和a+1则c₁=10c₂ ；

（  ）10．将Ca（OH）₂的饱和溶液加热，PH和K_W均增大 ；

（  ）11．T ℃时，Ba（OH）₂溶液中，C(H ⁺) ·C(OH^-)=10^-12，向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸，则混合溶液的PH=7；

答案：2，4，10正确。

盐类水解部分：

（  ）1．NaHS水溶液中只存在HS^-的电离和水解两种平衡；

（  ）2.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动；

（  ）3．HA比HB更难电离,则NaA比NaB水解能力更强 ；

（  ）4．HA^-比HB^-更难电离,则NaHA溶液的PH值一定比NaHB溶液的大 ；

（  ） 5．常温下,PH=1的CH₃COOH溶液PH=2的CH₃COOH溶液相比,两溶液中由H₂O电离出的C(H⁺)是10:1；

（  ）6．常温下,PH=2与PH=3的CH₃COOH溶液,前者的C（CH₃COOH）是后者的10倍；

（  ）7.强电解质溶液中一定不存在电离平衡；

（  ）8．改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强；

（  ）9．只有PH=7的溶液中才存在C(H⁺)=C(OH^-)；

（  ）10．将NH₄Cl溶于D₂O中,生成物是NH₃· D₂O和H⁺;

（ ）11. 0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子溶液都减小．

（ ） 12.常温下，ＰＨ＝７的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c（NH⁺₄）＝c(Cl^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

（ ） 13. 中和PH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的体积相同.

（ ） 14. 常温下,同浓度的Na₂S和NaHS,前者的PH大.

（）15.０.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，CH₃COOH的电离平衡向正反应方向移动.n(H⁺)增加.

（ ）16. 25℃时,将PH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合,所得溶液的PH<7,则NaA溶液PH>7.

（）17．将AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分别蒸干并灼烧,得到Al₂O₃和Na₂SO₃.

（ ）18．在NaHSO₄溶液中, c（H⁺）＝c(OH^-)+ c(SO₄^2－)

（ ）19．常温下,向10mL PH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的HA至PH=7,所得溶液的总体积≦20mL.

（ ）20.常温下,等体积的盐酸和CH₃COOH 的PH相同,由水电离出c(H⁺)相同.

（ ）21. CH₃COONa和CH₃COOH任意比例混合,都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^—)+c(OH^—)

（ ）22. 同c（NH⁺₄）的溶液:① NH₄Al( SO₄)₂② NH₄Cl③ NH₃·H₂O④ CH₃COO NH₄溶液，物质的量浓度最大的是③

（ ）23. 溶液均为０.1mol/L的①CH₃COOH ②NH₄Cl③H₂SO₄三种溶液中,由水电离出c(H⁺)②>①>③.

（ ）24. 常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH₃COOH,中和NaOH的能力盐酸强.

（ ）25. 将纯水加热,K_W变大,PH变小,酸性变强.　

（ ）26. ０.1mol/L氨水中加入CH₃COO NH₄固体, c(OH^—)/c(NH₃·H₂O)比值变大.

（ ）27. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH到终点时, c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)

（ ）28. 室温时,将x mL PH=a的稀NaOH溶液与y mL PH=b 的稀盐酸混合充分反应,若x=10y, 且a+b=14,则PH>7.　

（ ）29. 同时含有分子和离子的的电解质溶液一定是弱电解质溶液.

（ ）30.酸性溶液中不可能存在NH₃·H₂O分子.

（ ）31. NH₄HSO₄溶液中各离子浓度的大小关系是:C(H⁺）> c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)＞c(OH^—)

（ ） 32．某温度下,Ba(OH)₂溶液中,K_W=10^-12,向PH=8的该溶液中加入等体积PH=4的盐酸,混合溶PH=7.　

（）33.任意稀盐酸溶液中C(H⁺）的精确计算式可以表示为:C(H⁺）=C(Cl^-)+K_W/ C(H⁺）．　

（ ）34．将PH=3的盐酸和PH=3的醋酸等体积混合,其PH=3.

（ ）35．室温时,向等体积 PH=a的盐酸和PH=b的CH₃COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,a>b.　

（）36．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^—)+2c(OH^—)

（）37．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^—)

（）38．常温下，NaB溶液的PH=8，c(Na⁺)-c(B^—)=0.99×10^-6mol/L

（）39．在一定条件下，某溶液的PH=7，则c(H⁺)一定为1×10^-7mol/L，其溶质不可能为NaOH。

（ ）40. 常温下，浓度均为０.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO₃^2-)均增大。

（ ）41. 氯水中：c( )＞c( )＞c( )＞c( )

（ ）42.室温下，向0.01 溶液中滴加 溶液至中性：

（ ）43. Na₂CO₃溶液中：

（ ）44. 25℃时， 、浓度均为0.1 的 混合溶液：

（  ）45.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na^＋)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋).

（）46.PH相同的CH₃COONa溶液,C₆H₅ONa溶液,Na₂CO₃溶液,NaOH溶液,其浓度:c(CH₃COONa)>c(Na₂CO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(NaOH).

（  ）47.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是: ①④②⑥③⑤

（  ）48.一定温度下，PH相同的溶液，由水电离产生c( )的相同。

答案：3，12，14，15，16，18，19，20，21，22，23，28，31，33，34，36，37，38，40，42，43，45，46，正确。