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四十二、实验题复习
1.容量瓶 使用时应注意：
① 要考虑容量瓶的规格。每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。② 使用前要检查是否漏水。
③ 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
2. 配制操作步骤
计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签
（1）计算：所称固体的质量或所量液体的体积。
（2）称量：![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") 称量固体时一定要注意天平的精确度。用托盘天平不能称出![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") 。
（3）溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般有热效应，故要冷却.
（4）转移：转移时要用 引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。
洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次的目的是 。
（5）定容：向容量瓶中加水至刻度线 处，再改用 _____________.。
2.氯、溴、碘氧化性比较
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实验内容
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实验现象
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结论
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氯水+溴化钠溶液+ CCl4
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氯水滴入溴化钠溶液，溶液呈橙色，再![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") 加CCl4后，下层为橙红色，上层接近无色
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2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
氧化性：Cl2>Br2
还原性：Br->Cl-
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氯水+碘化钾溶液+ CCl4
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氯水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，在加CCl4后，下层为紫红色，上层接近无色
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2I-+Cl2=I2+2Cl-
氧化性：Cl2>I2
还原性：I->Cl-
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溴水+碘化钾溶液+ CCl4
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溴水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，在加CCl4后，下层为紫红色，上层接近无色
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2I-+ Br2=I2+2Br -
氧化性：Br2>I2
还原性：I->Br -
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3、常见离子检验：
⑴ SO42- ：先加盐酸进行酸化，再加入加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀Ba2++SO42- = Ba![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") SO4 ↓
⑵ SO32- ：加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
（3）Cl—：滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀
Cl—+Ag+=AgCl
CO32- 的检验 ：滴加盐酸，生成的气体是澄清的石灰水变浑浊。
2H![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") ++CO32 － = H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +H2O
（4） NH4+ ： 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 紫色的石惢试纸变蓝。
NH4++OH － NH3 ↑ +H2O
Fe3+：KSCN溶液，溶液变红 。
四十三、化学反应与能量变化
1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)
![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") ![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") ![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") 2、反应热与物质能量的关系
3、反应热与键能的关系
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
4、常见的吸热、放热反应
⑴常见的放热反应：
①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应
⑵常见的吸热反应
①多数的分解反应 ② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C
2 CO
5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：
①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol
②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。
7、利用盖斯定律进行简单的计算
![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子
![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子
（放电顺序：I->Br->Cl->OH-）
阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子
（放电顺序：Ag+>Cu2+>H+）
注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来表示
②电解反应的总方程式要注明“通电”
③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") 学式表示
⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍn+ +ｎｅ-
![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") ![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") ① 溶液中阳离子得电子 Ｎm++mｅ-→Ｎ
正极： 2H++2e-→H2↑
![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") ![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") ![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)")
②负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4e-+2H2O→4OH- （即发生吸氧腐蚀）
书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。
9、电解原理的应用：
⑴氯碱工业：阳极(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了Cl2)。
阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为H2、NaO![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") H。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。
⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液
⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液。
10、化学电源
⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；再写正极反应（氧化剂得电子，一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液）
O2+4e-+4H+→2H2O (酸性水溶液)。 负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）
⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") 极与电源的正极相连，做阳极），
11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~ O2~2C![桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)]( "桑建强：2012年 <wbr>高 <wbr>考 <wbr>总 <wbr>复 <wbr>习 <wbr>化 <wbr>学 <wbr>必 <wbr>读(18)") l2~2Cu~4Ag~4OH-~4 H+~4e-
12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极
钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→ 2Fe 2++4e- 正极：O2+4e-+2H2O→4OH-
总反应：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2
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