下列反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B3，则该化学反应的方程式为（）A．AB2+B2═2CB．AB2+2B2═2CC．2AB2+B2═2CD．4AB+B2═2C
2.下列化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2═CO2B．C+O2CO2↑C．C+O2CO2D．2C+O2═2CO2
3.在火箭的推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢，它们混合时的反应化学方程式为：2H2O2+X═N2↑+4H2O，则肼（X）的化学式为（）A．NH3B．N2H4C．N2H6D．N2H4O2A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
（1）反应中观察到的现象是????；（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是????；（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是????；（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的?，原因是：??．?3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A→3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（）A．H2B．CO2C．O2D．NO2A．176?gB．141.3?gC．44?gD．36?gA．8gB．4gC．16gD．1gA．A+B═C+DB．A+2B═2C+DC．2A+B═2C+DD．2A+B═C+2D
【解析】设需氧气的质量为x2H2+O22H2O4???321kg??x=x=8kg答：需要氧气质量为8?kg．
兴塘初中化学兴趣小组的同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为7克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5．08克．则：
（1）反应能制得氧气质量为??????克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？
?
（1）1．92g??（2）70%
根据在化学反应中，各物质质量成比例，等于各物质的相对分子质量与系数乘积之比，所以可以根据生成氧气的质量，求需要氯酸钾的质量，即可求出原混合物中氯酸钾的质量分数。根据化学方程式计算的规范解题过程：设、写、标、列、解、答。
设生成1．92g氧气需要氯酸钾的质量为X，
2KClO32KCl+3O2↑
245???????????????96
x????????????????1．92g
根据:245/x=96/1．92g
解得：x=4．9g；所以原混合物中氯酸钾的质量分数为:4．9g/7g×100%=70%；
考点：质量守恒定律、根据化学方程式进行计算
12.把干燥的10g含有杂质的高锰酸钾装入试管中（杂质不发生化学反应），加热至不再产生氧气时，称得试管内的固体剩余物为9.04g，请计算：2KMnO4K2MnO4?+MnO2?+O2↑（1）制得氧气多少克？（2）原来的10g药品中含有杂质多少克？
根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于10g-9.04g=0.96g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．【解析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后固体的质量之差，既氧气的质量等于10g-9.04g=0.96g（2）设参加反应的KMnO4质量为x2KMnO4K2MnO4?+MnO2?+O2↑
316??????????????????32x????????????????????0.96gx=9.48g则原来的10g药品中含有杂质为10g-9.48g=0.52g答：（1）制得氧气0.96克；（2）原来的10g药品中含有杂质0.52克；计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？
2═2N的反应中，RO2相对分子质量为44．已知1.2克的M完全反应生成5.6克N物质．下列有关说法中错误的是（）A．R的相对原子质量为12B．参加反应的RO2质量为4.4克C．N的相对分子质量为28D．2.4克M与5克RO2反应生成7.4克的N15.如图所示进行空气中氧气含量测定．若完全消耗瓶内空气中的0.16g氧气，计算至少应该取红磷的质量?
16.探究红砖粉未和二氧化锰加速过氧化氢分解速率不同，进行下列实验：分别称取5.0g红砖粉未和5.0g二氧化锰，分别与100g相同质量分数的过氧化氢溶液混合，进行下列测定，经数据处理后得到反应生成的氧气质量与反应时间的关系（如图所示）．（1）在2H2O2?2H2O+O2↑反应中，你认为选用催化剂是选择MnO2，还是红砖粉未？______．（2）100g过氧化氢溶液含过氧化氢多少克？（不考虑其它因素，计算结果精确至0.1）
（1）依据图象中两者的催化作用效果分析解答即可（2）依据根据生成气体的质量与反应时间的关系图可知，所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g，利用反应放出氧气的质量根据化学方程式可计算所取溶液中过氧化氢的质量．【解析】（1）由图象的信息可知二氧化锰的催化效果较明显，反应所用的时间较短，而红砖粉未催化效果不很明显，反应所用的时间较长，所以在该反应中还是采用二氧化锰较为合适；（2）根据生成气体的质量与反应时间的关系图可知，所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g，设100g过氧化氢溶液中溶质的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68???????????????32x???????????????3.2gx=6.8g故答案为：（1）MnO2?；（2）答：该过氧化氢溶液中溶质的质量为6.8g．某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体．（1）10.7g固体中含有______（写化学式）（2）分解产生______克氧气（3）混合物中二氧化锰的质量是多少克？
根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差为氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯化钾的质量及二氧化锰的质量．【解析】因加热至完全反应，则10.7g固体中含有氯化钾和二氧化锰，根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g，设生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245????????????96x????????????4.8g解得x=12.25g则剩余固体中MnO2的质量为15.5g-12.25g=2.25g，因为催化加在化学反应前后质量不变，所以混合物中二氧化锰的质量也为2.25g；故答案为：（1）KCl、MnO2；（2）4.8；（3）答：混合物中含有二氧化锰2.25g．
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现有含杂质为5%的大理石100g，使之与稀盐酸反应（杂质不参加反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2），问最多能制取二氧化碳多少克？（最后结果保留一位小数）
．
由大理石的质量和含杂质的质量分数，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量．【解析】设生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100????????????????44100g×（1-5%）???????xx=41.8g答：可以制取41.8g二氧化碳．故答案为：41.8g
潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸．请计算，若要制取4.8kg的氧气，需要过氧化钠的质量为多少？（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
由氧气的质量根据化学方程式可以计算出过氧化钠的质量．【解析】设需要过氧化钠的质量为x．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2156???????????????32x?????????????????4.8kg?解得：X=23.4Kg答：需要过氧化钠的质量为23.4Kg．
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，若生产240?kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？
由生成镁的质量根据化学方程式可以计算出氯化镁的质量．【解析】设需电解氯化镁的质量为x．MgCl2Mg+Cl2↑95??????????24x??????????240kg，x=950kg答：需电解氯化镁的质量为950kg．
实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将g二氧化锰放入盛有.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到气体。计算：（保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。
（2）反应产生氧气的质量为（3）过氧化氢溶液质量分数（）22.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定．他们从瓶中取出该溶液共51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：则该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？
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