离子还原性与氧化性排列顺序（由强到弱）

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质. 

1

典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）. 

2

含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等. 

3

金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂） 

常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质. 

1

典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致） 

2

某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO. 

3

有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC 

4

非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 

由金属活动性顺序表：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

【单质,H为H2】 氧化性由强到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K

【离子】（把上面的反过来加上离子符号,注意离子符号不好输入我没加,一定要加上）2、还原性：Cl>Br>Fe离子（+2价）> I 【除Fe外,其余为单质】 氧化性：ClFe ,还原性：S