2. 1 以食盐为原料的化工产品(第三课时)
[课前自主预习]
[基础梳理]
纯净的盐酸是____色液体,工业上用的盐酸因含有杂质(主要是铁的化合物)而显____色。常用的浓盐酸含_______37%,密度为1. 19g/cm3。盐酸是一种强酸,它具有酸的通性。
[自我测评]
[课堂互动探究]
[核心突破]
[探究学习]
1. 观察氯化氢的颜色和气味
氯化氢是_______色、有________气味的气体。
2. 通过实验观察氯化氢的水溶性
如图2.6所示,烧瓶中充满了氯化氢气体,将滴管中的水挤入烧瓶内,然后打开连接烧瓶与烧杯的玻璃管上的弹簧夹,可以发现 。说明氯化氢_______溶于水。如果在实验前往烧杯中的水中滴加紫色石蕊,那么将会看到 。
3. 实验室制取氯化氢的原料为 和 ,在微热时化学方程式是 ____,在强热时化学方程式是 ,
4. 氯化氢气体有毒、有刺激性、易溶于水,收集氯化氢的方法为 ______ ,怎样确定氯化氢气体是否收集满了? ___ 。因为氯化氢会污染环境,必须进行_________,由于氯化氢极易溶于水,必须要注意______________。将集满氯化氢气体的试管倒置于滴加紫色石蕊试液的水中,观察到的现象是 。
5. 根据以上信息,请设计实验室制备HCl的装置。
请画出你所设计的装置:
[方法规律小结]
1. 初中我们学习过实验室制O2和CO2的方法,请将实验室制备HCl的方法与它们进行比较。
|
反应物状态 |
反应条件 |
实验室制O2 |
|
|
实验室制CO2 |
|
|
实验室制HCl |
|
|
2.
|
氯化氢 |
盐酸 |
颜色
状态 |
_____色________气味的气体 |
无色________ |
成份 |
纯净物,只含氯化氢分子 |
混合物(含有水和HCl) |
导电性 |
_____导电 |
_____导电 |
溶解性 |
极易溶于水 |
任意比与水混合 |
指示剂 |
不使干燥的石蕊试纸变色 |
石蕊试纸能变红 |
[例题展示]
【例题1】(1)图2.7装置中,烧瓶内装有某干燥气体,烧杯中盛有某液体。其中不能产生喷泉现象的是
|
干燥气体 |
液体 |
A |
HCl |
水 |
B |
O2 |
稀盐酸 |
C |
CO2 |
NaOH溶液 |
D |
HCl |
AgNO3溶液 |
(2)若在图2.8的锥形瓶内盛有5%的碘酒,又在水槽中盛有冷水。当向水槽中的水里加入______________时,也会产生喷泉。
(3)分析上述两个装置产生喷泉的原理有何不同?
【例题2】下列可以干燥氯化氢气体的干燥剂是
A. 碱石灰 B. 无水氯化钙 C. 浓硫酸 D. 五氧化二磷 E. 硅胶
[变式训练]
1. 下列装置不能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的是 (填序号)
2. 已知H2S的实验室制法是FeS+H2SO4(稀)→FeSO4+H2S↑,Cl2的实验室制法是将MnO2与浓盐酸共热来制备。那么, H2S应用制备_______装置来制取,Cl2应用制备_______装置来制取。
[课后巩固训练]
[自主练习]
基础题
一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 若要出去CO2中的HCl气体,可以选用的除杂试剂是 ( )
A. NaOH溶液 B. 饱和Na2CO3溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. 浓硫酸
2.以下各种尾气吸收装置中,不适合于吸收HCl的是 ( )
3. 实验室制取HCl气体,在吸收多余气体的装置中,应用一个倒置的漏斗来做吸收装置,其原因是 ( )
A.使整个装置显得比较平衡 B.防止发生倒吸现象
C.这样可制取高浓度盐酸 D.这样做容易检验生成的盐酸
4.图2.9是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是( )
A.H2 B. N2 C. CO D.Cl2
5. 下列气体的收集方法一致的是 ( )
A. 氯化氢和氢气 B. 氧气和氢气
C. 二氧化碳和氢气 D. 氯化氢和氮气
二. 简答题
1. 某同学做氯化氢喷泉实验时,没有看到喷泉现象,试分析相关的原因。
2. 使用图2.10装置进行实验时,若圆底烧瓶中装有HCl气体,将滴
管中的溶液滴加到圆底烧瓶中,发现气球鼓起来,试分析滴管中的物质可能是什么溶液并简述气球鼓起来的原因。
3. 已知NH3和HCl均易溶于水.利用图2.11所示的装置,实验前a、b、c活塞均关闭.
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶I中不产生“喷泉”现象,其操作方法是_____________________。
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是______________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶I中产生“喷泉”现象,烧瓶中不产生“喷泉”现象,其操作方法是 。
三. 计算题
将11. 7g NaCl与15. 0g 98%H2SO4微热,使反应完全,所得气体全部通入45. 00g水中,求所得盐酸的溶质的质量分数。
提高题
一. 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1. 下列操作不能得到氯化氢气体的是 ( )
A.把食盐晶体放入浓硫酸中,且加热
B.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
C.加热浓盐酸
D.把浓硫酸注入到浓盐酸中
2. 图2.12所示的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是 ( )
.... A.CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉
C.HCl(石蕊溶液) 红色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液) 白色喷泉
3. 用图2.13所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是 ( )
A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集N2
B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥HCl
C.从B口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测
量生成HCl的体积
二. 填空题
喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验,也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。
试根据图2.14,回答下列问题:
(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2O B.NH3和H2O
C.NH3和苯 D.CO2和烧碱溶液
(2)在图B的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉现象的是
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液
C.大理石与稀硫酸 D.碳铵与稀硝酸
(3)若图B的锥形瓶内是无水酒精,水槽内是冷水,则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象?
A.浓硫酸 B.生石灰
C.氢氧化钡晶体与NH4Cl固体 D.氢氧化钠固体
(4)城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述 装置的原理相似。
(5)如果只提供如图C的装置,引发喷泉的方法是
【归纳小结】
2. 1 以食盐为原料的化工产品(第三课时)
[课前自主预习]
[基础梳理]
无色 黄色 氯化氢
[自我测评]
实验室制O2 固体+固体 加热制备气体 方程式和装置略
实验室制CO2 固体+气体 不加热制备气体 方程式和装置略
[核心突破]
1. 无色 刺激性气味
2. 水倒吸入烧瓶形成喷泉 易溶 形成红色喷泉
3. 浓硫酸 氯化钠 方程式略
4. 向上排空气法 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口,若试纸变红色已经收满
尾气处理 防倒吸 水倒吸充满整个试管并且溶液变红色
5. 略
[方法规律小结]
1. 略
2.
|
氯化氢 |
盐酸 |
颜色
状态 |
_无色_刺激性_气味的气体 |
无色 |
成份 |
纯净物,只含氯化氢分子 |
混合物(含有水和HCl) |
导电性 |
不导电 |
_能导电 |
溶解性 |
极易溶于水 |
任意比与水混合 |
指示剂 |
不使干燥的石蕊试纸变色 |
石蕊试纸能变红 |
[例题展示]
1.(1)B (2)浓硫酸 (3)略
2. BCDE
[变式训练]
1.(1) (3)
2.氢气、氯化氢
A组 基础练习
一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.C 2.D 3.B 4.D 5. C
二. 简答题
1. 装置漏气 氯化氢太少 烧瓶内不干燥
2. AgNO3;圆底烧瓶内压强小于瓶外压强
3. (1)打开a、b活塞,再挤压胶头滴管
(2)烧瓶Ⅱ中有白烟出现
(3)打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,烧瓶Ⅱ中有白烟出现后,关闭a活塞,打开b活塞。
三. 计算题
10.85%
B组 拓展与提高
一. 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1.B 2.A 3.AB
二. 填空题
(1) C (2)D (3)ABD (4)B
(5) ①打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,气体受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即形成喷泉。 ②打开夹子,将装有冰水的塑料袋包裹在烧瓶上,氨气受冷,烧瓶内气体的压强减小,水进入烧瓶,氨气与水接触,形成喷泉。
2.2海水中的氯(第一课时)
[基础梳理]
1. 离子
2. 17,7,1,离子,非金属元素。结构示意图略
3. Cl2 饱和食盐水
相关方程式 杀菌消毒
[课前自主预习]
[自我测评]
1.C
2.AD
[核心突破]
实验一:黄绿色气体
把集气瓶至于鼻子下方约20厘米处,用手轻轻扇动,以避免吸入大量气体。
向地势较高处跑
实验二:氯气溶于水 且1体积水溶解2体积氯气
实验三-实验四 略
实验五:黄绿色气体消失 氯气被氢氧化钠溶液吸收 方程式略 制作消毒液
方程式略 次氯酸钙和氯化钙 次氯酸钙 方程式略 密封干燥 加入盐酸
方程式略
[方法规律小结]
1. 黄绿色 刺激性气味 重 2
2. 氯元素化合价降低至-1 氧化性
氯元素化合价既有升高也有降低 既有氧化性也有还原性
[例题展示]
A组 基础练习
一. 选择题
1.B 2.BD 3.C 4.A 5.D 6.C
二. 填空题
1. 食盐水;盐酸、漂粉精、聚氯乙烯;H2 + Cl2 → 2HCl;
2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ,
Ca(ClO)2 , CaCl2 ; Cl2 + H2O → HClO + HCl;
HClO,氧化性。
2. (1) H O Cl ;HCl; H2O;
(2) H2 + Cl2 → 2HCl Cl2 + H2O → HClO + HCl;
(3) Cl2 + H2O → HClO + HCl;反应生成次氯酸具有强氧化性。
B组 拓展与提高
一. 选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
1.AD 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D
二. 填空题
1. 黄绿;淡黄绿;①氯气在水中溶解度不大;②氯气溶于水后没有完全与水发生反应;Cl2+H2O=HCl+HClO;黄绿色消失;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. (1)C (2)氯化氢 水蒸气 ,饱和食盐水 氯化氢,浓硫酸 水,氯化氢极易溶于水且浓硫酸有吸水性
(3)防止污染, 氢氧化钠溶液吸收 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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