山东省高密市2017届高三上学期10月统考化学试题WORD版含答案

高三化学

注意事项

1本套试题分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共44分；第Ⅱ卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间为90分钟；

2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个选项符合题意，请将选出的答案标号用2B铅笔涂在答题卡上，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分

可能用到的原子量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一选择题（本小题包括18小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为

A. 高炉炼铁 B. 火箭发射 C. 酸雨的形成 D.丁达尔效应

2.下列有关NaClO 和NaCl混合液的说法叙述不正确的为

A. NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性

B.用氢氧化钠溶液吸收Cl₂ 可得到该溶液

C. 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒

D.该溶液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，去污效果更佳

3.下列不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是

A. 气态氢化物的稳定性 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易 D. F^-和Cl^-的还原性

4.下列物质与其用途完全符合的有多少条

①干冰-人工降雨②SiO₂-太阳能电池③Na₂CO₃-制玻璃④NaCl-制纯碱⑤Al₂O₃-耐火材料⑥NaClO-消毒剂⑦Fe₂O₃ –消毒净水
⑦MgO-耐火材料⑧Fe₂O₃-红色油漆或涂料．

A、4 B、5 C、6 D、7

5.下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为

A．X^- B． C．      D．

6.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v(正)>v(逆)

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.15mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为0.125 mol·L^－1

7.常温下加入下列物质能够使溶液中C(CO₃^2-) C(HCO₃^-)均降低 而PH增大的是

A. 氢氧化钠溶液 B. 通入二氧化碳 C. 氢氧化钙溶液 D.盐酸

8.在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A．制成合金保护船体 B．锌块的反应：Zn -2e → Zn²

C．船体的反应：Fe -2e → Fe²⁺ D．是外加电流的阴极保护法

9.欲证明SO₂与Ba^2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO₃沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba(OH)₂溶液 ②Ba(NO₃)₂溶液 ③BaCl₂溶液 ④HCl。必须用到的试剂是

A．①         B．①②           C．①③             D．①③④

10.三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：

下列说法不正确的是（ ）

A．氯原子在反应中做催化剂 B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—O

C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

11.N_A代表阿伏伽德罗常数的值。K³⁵ClO₃与H³⁷Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

A．生成氯气的相对分子质量为71          B．生成1 mol氯化钾转移5 N_A个电子

C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol      D．1molH³⁷Cl参加反应转移N_A个电子

12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：

2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是

A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

B．K2FeO4在水中的电离方程式为K₂FeO₄＝2K⁺+Fe⁶⁺+4O^2一

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．反应中涉及的5种物质均为电解质

13.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的为

A.图Ⅰ所示电池中，MnO₂的作用是催化剂

B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变

D.图IV所示电池中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

14.探究铜与浓硝酸的反应，下列装置或操作正确的为

A．用装置①进行铜和浓硫酸的反应B．用装置②收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置③稀释反应后的混合液 D．用装置④测定余酸的浓度

15.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为

A．密闭容器中2molNO 和 1molO₂ 充分反应，产物的分子数为2N_A

B 常温下，1L0.1mol/LnaCO₃ 溶液中含有的离子总数为0.3 N_A

C． 0.1mol铁在0.1molCl₂ 中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

D．标况下，1.12L¹⁸O₃ 和1.12L¹⁸O₂ 均含有 0.1 N_A个氧原子

16.下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为

选项	物质（括号中为杂质）	除杂试剂	操作
A	碳酸钡（硫酸钡）	饱和碳酸钠溶液	搅拌、过滤
B	CO2（HCl）	饱和碳酸钠溶液	洗气
C	FeCl3（FeCl2）	足量铁粉	搅拌、过滤
D	HCl（Cl2）	饱和食盐水	洗气

17.常温下，关于PH=2 的盐酸，下列说法不正确的为

A．溶液中c(H⁺) = 1.0×10^-2 mol·L^-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1.0×10^-12 mol·L^-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性

18. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h=K_w
A. ①②④ B. ②④ C.②③D.①②③④

第 Ⅱ卷 （共56分）

注意事项

第Ⅱ卷所有试题的答案，考生必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题不得分。

19. A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A₂D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂D₃常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE₃，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是______。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为______；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______。

（5）将E₂的水溶液加入浅绿色的ZE₂溶液中发生反应的离子方程式是______。

20.在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
Ⅰ.已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

物质	氢气	原煤 (主要成份是C)	汽油 (主要成份C8H18)
热量(kJ)	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃烧的热化学方程式是_____________________。

（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H₂，反应的离子方程式是_____________。

Ⅱ.德国人发明了合成氨反应，其原理为： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol^-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。

（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH₃)=

（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）

A．加了催化剂               B．缩小容器体积
C．降低温度                 D．增加NH₃物质的量
（3）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）

A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

B．混合气体的密度不再随时间变化

C．容器内的压强不再随时间而变化

D N₂、H₂、NH₃的分子数比为1：3：2

E.单位时间生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂

F amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成

21.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。

（2）为消除NO_x对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  △H = -905.48 kJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H = +180.50 kJ·mol^－1

①下列表示NH₃(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)

② 右图是反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)过程中NH₃的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）右图电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄，

① 阴极的电极反应式是 。

② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。

22.为实现CO₂减排，热钾碱法化学吸收CO₂在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO₂生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO₂。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO₂生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K₂CO₃溶液吸收5.6 L 的CO₂（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。
（1）碳酸钾溶液吸收CO₂，发生反应的离子方程式是 。
（2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。
（3）该富液中，下列说法正确的是________。
a．c(K⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－) +c(OH^－)
b．c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)＝2mol/L
c．c(K⁺) > c(HCO₃^－) > c(CO₃^2－) > c(OH^－) > c(H⁺)
（4）高温加热该富液，得到K₂CO₃溶液。发生反应的化学方程式是_________________。
（5）电解法也可以使K₂CO₃溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入 （填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K₂CO₃的原理是 。

23.硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义

（1） 二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[ KCr(SO)₂.12H₂O]，写出反应的化学方程式

反应中被还原的元素

（2） 过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式

（3）在1L0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4.48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系： 任写一个

（4）燃烧煤的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，二氧化硫烟气脱除的一种工业流程

4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。
② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。

高三化学参考答案

1-5 DDBDC 6-10 CCBDB 11-15 CBDBD 16-18 ADB

19(12分)

（1）第2周期 第ⅥA族  …………………………………………………（1分）

（2）   ……………………………………………………………（1分）

（3）2H₂O₂2H₂O＋O₂↑   ……………………………………………（1分）

（4）HNO₃         ……………………………………………………………（1分）

NH₄⁺ ＋ H₂O NH₃·H₂O ＋ H⁺ ……………………………（2分）

5）Cl₂ + 2Fe²⁺ 2Cl^－+ 2Fe³⁺  ………………………………………（2分）

20 （12分）

2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H = -571.6 kJ / mol

2Cl- + 2H2O= H2 + Cl2 + 2OH

V(NH₃)=0.005mol/Lmin

a 0.15²/0.125×0.075³ 42.86%

21（10分）

SO₂ NO_X a 温度或压强 反应放热体积增大的可逆反应，升温或加压，平衡右移，氨气的体积分数增大

ＮＯ＋５ｅ＋６Ｈ^＋＝ＮＨ_４^＋＋Ｈ２Ｏ Ｈ_２ＳＯ_４

22（10分） (CO3)2- +CO2+H2O=2(HCO3)-（

ＫＨＣＯ_３ K₂CO₃ ac 2KHCO3=△=K2CO3+H2O+CO2↑ N 阴极

23.（12分）

K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 == K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Cr

2C(na⁺)=3[C(SO₄^2-)+C(HSO₃^_)+C(H₂SO₃)]

5SO₂+2S^2-+2H₂O=3S+4HSO₃^-

H₂O+2SO₂+CO₃^2-=2HSO₃^-+CO₂ NaOH