化学套路深（1）：金属性判断的16条标准

 　　

　　高三了，大大小小考过上百次，总是发现怎么做过的题目还是错了。夜深人静的时候不禁潸然泪下，开始怀疑自己。孩子，坚强一点，不怪你，只是出题老师的套路太深。绕过所谓的套路，回归题目本真，开启学霸之路。哈哈……

　　金属性判断标准

　　1、 理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。

　　例1：同主族：KOH>NaOH>LiOHK>Na>Li ；

　　例2：同周期：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na> Mg>Al

　　2、表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。

　　例1：K>Na>Mg>Al> Fe>Cu>Ag>Pt>Au

　　3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。

　　例1：同周期：左>右Na>Mg>Al ；

　　例2：同主族：下>上K>Na>Li ；

　　例3：不同行（周期）不同列（主族）：左下>右上K>Mg ；

　　4：实验：

　　（1）、与氧气反应时：

　　①．反应条件简单的元素金属性越强。

　　例1：4Na+O2=2Na2O，4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，Na>Fe>Cu

　　②．反应越激烈的元素金属性越强。

　　③．产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。

　　例1：钾有三种含氧化合物,如：K2O 、K2O2、KO2，钠有两种含氧化合物，如：Na2O 、Na2O2，镁只有一种含氧化合物MgO，所以活泼性K>Na>Mg

　　（2）、与水反应：

　　①．反应条件简单的元素金属性越强。

　　例1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K 、Ca 、Na)>(Mg、Al)>(Fe 、Pb)

　　②．反应越激烈的元素金属性越强。

　　例2：钾与水反应轻微爆炸，钠与水反应平缓，金属性：K>Na

　　（3）与酸反应：

　　反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。

　　（4）与盐反应：

　　①．发生置换反应时，反应物金属比生成物金属的活泼性强。

　　例1：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe > Cu

　　②．产物中有碱和氢气时，反应物金属比生成物碱中含有的金属的活泼性强。

　　例2：2Na+2H2O+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　Na> Fe > Cu

　　（5）两种金属露置在空气中，先被腐蚀的金属的活泼性强。

　　例1：在空气中铁比铜易生锈， 所以铁比铜活泼。

　　（6）发生原电池反应：通常情况下，先腐蚀的金属比后腐蚀的金属活泼，原电池中的负极金属通常比正极金属活泼。

　　（7）发生电解池反应：通常情况下，在阴极先析出的金属比后析出的金属不活泼。