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三、离子反应和氧化还原反应 1．离子共存的正误判断与常考点归纳 (1)H＋、I－、SiO3(2－)、F－不能大量共存(√) 归纳 所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO2(－)、SiO3(2－)、CN－等与H＋都不能大量共存。 (2)NH4(＋)、OH－、Cl－、HCO3(－)不能大量共存(√) 归纳 酸式弱酸根离子如HCO3(－)、HS－、HSO3(－)既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。 (3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO4(2－)能够大量共存(×) 归纳 有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO4(2－)、CO3(2－)等大量共存。 (4)①S2－、SO3(2－)、OH－、Na＋能够大量共存(√) ②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存(√) ③在中性溶液中Fe3＋、NO3(－)、Na＋、Cl－能大量共存(×) 归纳 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2(－)、S2－、CO3(2－)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。 (5)①H＋、Fe2＋、NO3(－)、Cl－不能大量共存(√) ②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存(×) 归纳 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO3(2－)、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO4(－)(H＋)、NO3(－)(H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO3(2－)、HSO3(－)、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO3(2－)和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SO3(2－)＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋与S2O3(2－)不能大量共存。 (6)关注离子共存的几种隐含情况 ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 ②含有大量NO3(－)的溶液，注意酸性条件下的强氧化性。 ③含有大量AlO2(－)的溶液，隐含是碱性溶液。 ④含有大量S2－、SO3(2－)的溶液，隐含不是酸性溶液。 (7)关注离子相互促进水解的几种情况 ①NH4(＋)与CH3COO－、CO3(2－)，Mg2＋与HCO3(－)等组合中，虽然存在相互促进水解的情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。 ②Fe3＋、Al3＋与CO3(2－)、HCO3(－)、AlO2(－)、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 2．氧化还原反应 (1)几类特殊的氧化还原反应 ①歧化反应 如：Cl2＋2NaOH===________________________________________________________、 3NO2＋H2O===____________________________________________________________。 ②归中反应 如：6HCl＋KClO3===________________________________________________________、 2FeCl3＋Fe===________________________________________________________________________。 ③部分氧化还原反应 如：MnO2＋4HCl(浓)△(=====)__________________________________________________ _____。 答案 ①NaCl＋NaClO＋H2O 2HNO3＋NO ②KCl＋3Cl2↑＋3H2O 3FeCl2 ③MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)氧化还原反应的规律 ①守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升、降总数________，得、失电子总数________。 ②强弱规律：氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 ③价态规律：元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有__________；元素处于中间价态，既有________又有________，但主要表现其中一种性质。 ④难易规律：一种氧化(还原)剂同时和几种还原(氧化)剂相遇时，优先与还原(氧化)性最强的还原(氧化)剂发生反应。 ⑤价态变化规律：同一元素不同价态发生氧化还原反应时，化合价变化规律为只靠拢，可相聚，不交叉。 答案 ①相等 相等 ③氧化性 还原性 氧化性 还原性 (3)氧化性、还原性强弱的考查 ①根据氧化还原反应方向判断： 还原剂 ＋氧化剂 ―→氧化产物 ＋还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 常见氧化剂及氧化性强弱比较： MnO4(－)>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S 常见还原剂及还原性强弱比较： S2－>SO3(2－)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－ ②根据物质活动性顺序判断： a．与水能发生置换反应产生氢气的金属还原性强； b．原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱。 (4)易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×” ①在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原( ) ②元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原( ) ③有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应( ) ④金属原子失电子越多，其还原性越强( ) ⑤强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应( ) ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( ) ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性( ) ⑧Fe比Cu还原性强，所以Cu2＋比Fe3＋氧化性强( ) 答案 ①× ②√ ③× ④× ⑤√ ⑥× ⑦× ⑧× |
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