纯干货：一张表搞定高考化学

高考化学虽然知识点很多，但是化学的精髓却在于掌握其中的规律，这些规律全部来自它——元素周期表。下面我们就一起从元素周期表开始，看看都有哪些规律吧~

一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1、原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、氧化物及水化物酸碱性

最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、氢化物非金属性

非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；

同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质氧化性和还原性

单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

二、推断元素位置的规律

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

三、碱盐类溶解性表的规律

记忆口诀

溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。

钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。

盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。

碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。

四、常考化学实验口诀

氢气还原氧化铜的步骤口诀

先通氢，后点灯，操作顺序要记清；

黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；

先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。

液体试剂取用口诀

取液手不抖，标签对虎口，

顺壁往下滑，眼把量来瞅。

制氧气口诀

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

集气口诀

与水作用排气法；根据密度定上下。

不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

电解水口诀

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

这些规律你掌握了吗？还没有的快点记起来啦~

温馨提醒：

虽然浓缩都是精华，但要拿到好的分数，还是需要同学们在复习过程中勤加做题总结哦~