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教学环节 |
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
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新课导入
（2分钟） |
【提问】
1．实验室制取氧气的原理是什么？
2．过氧化氢制氧气中，为什么要加入少量的二氧化锰？ |
【回忆】
用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢制氧气。 |
复习旧知，引入新知。 |
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新课学习
（40分钟） |
实验一：探究二氧化锰对反应速率的影响
1．在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象，并记录实验现象。
2．在实验前用精密的天平称量少量二氧化锰的质量，随后全部加入向上述盛有过氧化氢溶液的试管中，把带火星的木条伸入试管。观察并记录实验现象。 |
小组实验并记录：
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教师安排实验探究内容。学生分组实验，并记录实验现象。
培养学生实验探究和小组合作能力，以及自主解决问题的能力。 |
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实验二：探究二氧化锰是不是反应物
3．取少量黑色的粉末——二氧化锰放入试管中，对试管进行加热，把带火星的木条伸入试管内，观察现象并记录。
4．待上述实验2中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象并记录。
5．实验后把二氧化锰洗净，干燥，称量其质量，比较反应前后二氧化锰的质量是否变化，观察现象并记录。 |
小组实验并记录：
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实验 |
现象 |
分析 |
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3 |
略 |
略 |
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4 |
略 |
略 |
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5 |
略 |
略 |
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小结：二氧化锰在过氧化氢分解的反应中所起的作用。
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实验 |
现象 |
分析 |
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1 |
木条不复燃 |
常温下过氧化氢分解慢，放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。 |
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2 |
加入二氧化锰，木条复燃 |
二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放出氧气使带火星的木条复燃。 |
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3 |
木条不复燃 |
二氧化锰不能分解产生氧气。 |
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4 |
重新加入过氧化氢溶液，木条又复燃 |
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。二氧化锰化学性质没有改变。 |
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5 |
实验前后，二氧化锰质量没有改变 |
二氧化锰质量没有改变，不是反应物。 |
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结论 |
二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气的速率，反应前后二氧化锰化学性质没有改变，质量也没有改变。 |
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【板书】催化剂：
1．定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生变化的物质叫做催化剂,也叫触媒。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 |
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【提出问题】
过氧化氢分解制氧气的催化剂只有二氧化锰吗？现有氯化铁溶液、硫酸铜溶液、红砖粉三种试剂，请设计实验，证明它们是不是过氧化氢分解的催化剂。 |
小组合作，分别通过实验证明试剂中的一种是否可以做催化剂。 |
培养实验探究能力，培养学以致用的能力。 |
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【小结】实验证明：
氯化铁溶液、硫酸铜溶液、红砖粉三种试剂均可做催化剂。可见一个反应的催化剂可以是不同的物质。 |
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【反馈练习】略。 |
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知识的理解运用。 |
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【资料卡片】催化剂和催化作用
1．催化剂的分类
催化剂分为正催化剂和负催化剂两类：
正催化剂：使化学反应速率加快的催化剂。
负催化剂：使化学反应速率减慢的催化剂，比如：不锈钢中的铬和镍能减慢铁生锈的速度，就相当于负催化剂。
2．催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的可以使化学反应速率加快到几百万倍。
3．生物催化剂：
我们已经在七年级的生物课上学习过，人体消化系统中存在着各种各样的酶，例如唾液淀粉酶、蛋白酶、脂肪酶等，能够加速食物的消化，没有它们人体内食物的消化速度会大大减慢。这些酶也是催化剂。 |
学生自主阅读。 |
开拓视野，了解更多相关知识。 |
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【提出问题】
1．写出实验室分别用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢制氧气的符号表达式。
2．分析三个反应中反应物种类和生成物种类的特点。 |
思考，讨论。
三个反应都是反应物只有一种，而生成物是两种或三种。 |
培养学生分析、总结、归纳的能力。 |
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【小结】分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
【提出问题】
请你想一想，分解反应和我们之前学过的化合反应有哪些区别？又有哪些联系？ |
思考，讨论。
在教师的引导下得出：
化合反应是反应物有两种或两种以上的物质，生成物只有一种物质的反应。
化合反应和分解反应都是从反应物和生成物的种类的角度进行分类的。 |
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小结练习
（3分钟） |
【反馈练习】带领学生一起完成教材练习与应用的环节。 |
思考，回答。 |
在运用中复习巩固今天所学的知识。 |
