高考化学第一轮复习-分散系及其相关计算

专题二分散系

考试说明要求

考试内容	要求
1．了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念 2．利用溶解度表或溶解度曲线，获取有关物质溶解性等信息 3．理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算	Ⅰ Ⅰ Ⅱ
4．了解溶液与胶体的区别	Ⅰ

解读：与溶液相关的计算问题的考查形式往往是以生产中确定某物质的含量为背景考查物质的量浓度、质量分数及相互间的关系。要清楚地知道概念的含义，并结合题目信息进行问题解决。

1．分散系

（1）概念：把物质分散在物质中所得到的体系，前者属于被分散的物质，称作，后者起分散被分散的物质的作用，称作。

（2）几种分散系（按分散质的粒子大小给混合物分类）

分散系	分散质	分散质粒子直径/nm	主要特征	实例
溶液	单个分子或离子	<1	均一、稳定、透明、久置不分层	NaCl水溶液
胶体	分子集合体或某些高分子化合物	1~100	均一、稳定、有丁达尔效应	鸡蛋白胶体 有色玻璃
浊液	悬浊液	巨大数量分子集合体、固体小颗粒	>100	浑浊、不均匀、不稳定	泥沙水
乳浊液	巨大数量分子集合体、液体小液滴	>100	浑浊、不均匀、不稳定、静置分层	牛乳

2．胶体

（1）常见的胶体有Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体等。

（2）胶体的分类

胶体的分类方法有多种，一般按分散剂的状态分为溶胶（如烟、雾等）、

溶胶（如氢氧化铁胶体、蛋白质胶体等）和溶胶（如烟水晶、有色玻璃等）。

（3）胶体的特性

丁达尔效应：当一束光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称为

丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与的一种常用的物理方法。

（4）氢氧化铁胶体的制备

将几滴FeCl3饱和溶液滴加到中，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。

注意：（1）FeCl3饱和溶液不能太多；（2）不能长时间煮沸。