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一．选择题（共9小题） 1．（2015·上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ） A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O C． 4NH3+6NO→5N2+6H2OD． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 考点：氨的化学性质． 分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析． 解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误； B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确； C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确； D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误． 故选BC． 点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大． 2．（2015·上海）下列物质见光不会分解的是（ ） A． HClOB． NH4ClC． HNO3D． AgNO3 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质． 分析：浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答． 解答：解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选； B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选； C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选； D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选； 故选B． 点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大． 3．（2014·北京）下列试剂中，标签上应标注 和 的是（ ） A． C2H5OHB． HNO3C． NaOHD． HCl 考点：硝酸的化学性质． 专题：氮族元素． 分析：警示标记标注 和 说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答． 解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误； B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注 和 ，故B正确； C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误； D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键． 4．（2014·海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A． 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B． 84消毒液的有效成分是NaClO C． 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D． 装饰材料释放的甲醛会造成污染 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质． 专题：元素及其化合物；化学应用． 分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒； B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液； C．浓硫酸与二氧化硅不反应； D．甲醛可污染环境． 解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确； B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确； C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误； D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确． 故选：C． 点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大． 5．（2013·江苏）下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A． 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B． 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C． 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D． 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 考点：氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥． 专题：氮族元素；碳族元素． 分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热； B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体； C．氢氧化钙能和氯气反应； D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电． 解答：解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误； C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误； D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误． 故选A． 点评：本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥． 6．（2012·山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B． 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4 C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D． 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 考点：氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 专题：压轴题；元素及其化合物． 分析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性． B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰． C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮． D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱． 解答：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误． B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误． C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误． D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子． 7．（2012·上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ） A． ①是氨气发生装置B． ③是氨气发生装置 C． ②是氨气吸收装置D． ④是氨气收集、检验装置 考点：氨的实验室制法． 专题：压轴题；氮族元素． 分析：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl； ②氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水； ③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成； ④氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体． 解答：解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误； ②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误； ③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确； ④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误； 故选B． 点评：本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答． 8．（2012·山东）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B． 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D． 电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 专题：卤族元素． 分析：A．NaClO为强电解质； B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体； C．HCl为共价化合物； D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol． 解答：解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误； B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确； C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误； D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2NA个电子，故D错误． 故选B． 点评：本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物． 9．（2011·江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ） A． 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B． 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C． 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D． 如图所示转化反应都是氧化还原反应 考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物． 专题：卤族元素． 分析：A、根据其阴离子的水解程度判断； B、结合反应方程式化合价的变化判断； C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3； D、根据元素的化合价是否变化判断． 解答：解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误． B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确． C、3Cl2+2Fe 2FeCl3，故C错误． D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可． |
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