高考理综化学必考内容——常见非金属元素（干货收藏第一部分）

考点一　碳、硅及其重要化合物

硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。1．树立物质转化思想

(1)理清知识主线

(2)形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。

(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO₂在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO₂，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO₂不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO₂能与HF反应。

(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO₂·nH₂O)是一种很好的无毒干燥剂。

(6)H₂CO₃的酸性大于H₂SiO₃的，所以有Na₂SiO₃＋CO₂(少量)＋H₂O===H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃，但高温下Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO₂制得低沸点易挥发的CO₂气体。

(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅——半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。

历年高考重要反应规范书写

1．用方程式回答下列问题。

(1)Mg在CO₂中燃烧。

2Mg＋CO₂2MgO＋C。

(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。

CaCO₃＋CO₂＋H₂O===Ca^2＋＋2HCO。

(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。

CaCO₃＋CO₂＋H₂O===Ca(HCO₃)₂，

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O。

(4)向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂的离子方程式。

2Na^＋＋CO＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃↓。

(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。

SiO₂＋4HF===SiF₄↑＋2H₂O。

(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。

SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O。

(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。

CO₂＋NH₃＋NaCl＋H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl。