离子晶体 1、概念:由阴离子和阳离子通过离子键而成的晶体。 2、构成微粒:阴、阳离子。 如NaCl表示钠离子与氯离子个数比为1:1而不表示NaCl分子。 3、微粒间作用力:离子健 晶格能越大(与离子所带电荷乘积的绝对值成正比,与离子半径成反比),离子键越稳定,晶体熔、沸点越高、硬度越大。 4、离子晶体通常有:强碱、大多数盐、活泼金属氧化物、金属氢化物等。 5、离子晶体的性质:较高的熔、沸点,较大硬度、难于压缩,多数易溶于水、难溶于有机说剂,晶体不导电,熔融状态下(或溶于水)导电。 6、NaCl、CsCl、CaF2晶胞图 NaCl晶体中阴阳离子配位数都为6,晶胞中阴阳离子各4个,阳离子位置在顶点、面心,阴离子位置在棱心、体心(阴阳离子位置可互换),与钠离子距离最近且等距离的钠离子数目12;CsCl晶体中阴阳离子配位数都为8,晶胞中阴阳离子各1个,阳离子位置在顶点,阴离子位置在体心(阴阳离子位置可互换),与铯离子距离最近且等距离的铯离子数目6。 7、晶体结构决定因素 几何因素、电荷因素、键性因素。 8、晶格能 定义、单位、作用。 岩浆晶出的次序与晶格能大小有关(SiO2晶出顺序特殊性的认识)。 9、碳酸盐的热分解规律 金属性越强,阳离子半径越大,碳酸盐热稳定性越好。 热分解是由于金属阳离子结合碳酸根中的氧离子,使碳酸根分解为CO2。 |
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