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01 阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 ① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③ 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 02 离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 △ 有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存。 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 ▽ 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。 H+与S2O32-不能大量共存。 Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 ◢ 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。 如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存； S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 03 离子方程式书写的基本规律要求 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 04 氧化性、还原性强弱的判断 ◣ 根据元素的化合价 物质中元素具有最低价，该元素只有还原性； 物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。 对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 *文章整编自网络，如有侵权请与我联系。 |
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