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第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第一课时） 一、教学目标 1、了解焓变、反应热的概念。 2、从化学键和总能量的角度认识化学反应能量变化的原因。 二、知识回顾与预习 1．焓变 (1)焓变 ①概念：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变(ΔH)决定。 ②常用单位： 。 (2)焓变与反应热的关系： 条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。 2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 。 3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：ΔH 0(填'<'或'>')，即ΔH为 (填'＋'或'－')。 (2)吸热反应：ΔH 0(填'<'或'>')，即ΔH为 (填'＋'或'－')。 4． △H计算的表达式： 三、典型例题 1．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）； △H1 4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）； △H2则△H1和△H2的关系正确的是 （ ）A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定 四、巩固练习 1.下列说法不正确的是 （ ）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列过程属于放热反应的是 （ ）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 4．下列叙述正确的是 （ ）A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B．在一个确定的化 学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 5．关于化学反应的实质的说法正确的是 （ ）A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程 D．化学反应的发生都需要在一定条件下 6． '焓'是指 （ ）A．物质所具有的能量 B．反应热的变化C．化学键所 具有的能量 D．物质的一种化学性质 7．下列变化过程中，是吸热的反应的是 （ ）A． H ＋ H → H2 B．H ＋ Cl → HClC． I2 → I ＋ I D．S ＋ O2 → S O2 8．下列叙述正确的是 （ ）A．物质燃烧都是放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D．化学反应中放出的热才是反应热 9．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应 |
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