江苏省高邮市2015年中考化学一模试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．生活中的下列现象，属于化学变化的是（）
A． 食物腐败变质 B． 水遇冷结冰 C． 夏季柏油路面“变软” D． 冬季钢轨之间缝隙加大
考点： 化学变化和物理变化的判别．. 专题： 物质的变化与性质． 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可． 解答： 解：A、食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．
B、水遇冷结冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、夏季柏油路面“变软”的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、冬季钢轨之间缝隙加大的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选A． 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）（2015?高邮市一模）下列物质属于混合物的是（）
A． 氧气 B． 氯酸钾 C． 生铁 D． 金刚石
考点： 纯净物和混合物的判别．. 专题： 物质的分类． 分析： 根据物质的组成分析，混合物是指由多种物质组成的物质．氧气、氯酸钾、金刚石等物质都是由一种物质组成的，生铁的主要成分是铁，还含有碳等一些杂质． 解答： 解：氧气、氯酸钾、金刚石等物质都是由一种物质组成的，属于纯净物；生铁的主要成分是铁，还含有碳等一些杂质，属于混合物．
故选：C． 点评： 解答本题的关键是要掌握物质的分类方法方面的知识，只有理解了物质的分类方法才能对各种物质进行正确的分类．
3．（2分）（2015?高邮市一模）铵态氮肥氯化铵中（NH4Cl）中氮元素的化合价为（）
A． 0 B． ﹣3 C． +4 D． +5
考点： 有关元素化合价的计算．. 专题： 化学式的计算． 分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵化学式进行解答本题． 解答： 解：氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价．
故选B． 点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
4．（2分）（2015?高邮市一模）下列物质由分子构成的是（）
A． 铜 B． 氯化钠晶体 C． 硅 D． 干冰
考点： 物质的构成和含量分析．. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可． 解答： 解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．
B、氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误．
D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．
故选：D． 点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
5．（2分）（2015?高邮市一模）新型材料的出现是材料发展史的重大突破．下列应用的材料属于复合材料的是（）
A．
玻璃钢茶几 B．
人面鱼纹彩陶盆 C．
金刚石薄膜 D．
银制器皿
考点： 复合材料、纳米材料．. 专题： 化学与生活． 分析： 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料． 解答： 解：A、玻璃钢茶几是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．
B、人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于复合材料．
C、金刚石薄膜碳的单质，不属于复合材料．
D、银质器皿是用银制成的，属于金属材料．
故选A． 点评： 了解解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料．
6．（2分）（2015?高邮市一模）下列实验现象不正确的是（）
A． 打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 B． 普通火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色 C． 向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出 D． 水通电时正极产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰
考点： 酸的物理性质及用途；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．. 专题： 实验现象的观察和记录． 分析： A、根据浓盐酸的挥发性分析判断；
B、根据火柴头燃烧生成二氧化碳和二氧化硫的角度考虑；
C、根据蛋白质的盐析进行解答；
D、根据氧气的性质分析． 解答： 解：A、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，故A正确；
B、火柴头燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，加入饱和硫酸铵溶液后会发生蛋白质的盐析，出现沉淀，故C正确；
D、水通电时正极产生的气体是氧气，不具有可燃性，故D错误．
故选D． 点评： 本题主要考查关于实验现象描述，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热、颜色改变、沉淀等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．（2分）（2015?高邮市一模）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
A． B． C． D．
考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答． 解答： 解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误．
B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误．
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．
D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．
故选C． 点评： 本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
8．（2分）（2015?高邮市一模）卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正确的是（）
A． 卟啉铁中含有5种元素 B． 1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 C． 卟啉铁属于有机高分子化合物 D． “缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
考点： 化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素的概念．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： A、根据卟啉铁的化学式的含义进行分析判断．
B、根据1个卟啉铁分子分子的构成进行分析判断．
C、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物．
D、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素． 解答： 解：A、由卟啉铁的化学式可知，卟啉铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的，故选项说法错误．
B、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子，故选项说法正确．
C、卟啉铁属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，故选项说法错误．
D、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．
故选：B． 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
9．（2分）（2015?高邮市一模）某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，针对下列数据，说法正确的是（）
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A． 所降雨水不是酸雨 B． 上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了空气中的二氧化碳 C． 该雨水对农作物生长无害 D． 在测定期间，雨水的酸性逐渐增强
考点： 酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系．. 专题： 化学与环境保护． 分析： 当雨水的PH＜5.6时属于酸雨．溶液的PH＜7时，随着溶液PH的减小酸性逐渐增强．二氧化硫能和水反应生成亚硫酸等物质，是形成酸雨的主要原因． 解答： 解：
A、所降雨水的pH小于5.6，属于酸雨，错误；
B、上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了二氧化硫，不是溶解二氧化碳的缘故，错误；
C、酸雨对农作物生长有害，错误；
D、在测定期间，pH逐渐减小，雨水的酸性逐渐增强，正确．
故选D． 点评： 解答本题要掌握酸雨方面的知识，理解属于形成的原因，并且能够根据酸雨形成的原因正确的判断如何才能防止酸雨形成的方法．
10．（2分）（2015?高邮市一模）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）
A．
用图所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 B．
用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 C．
用图所示装置除去少量运河水中的泥沙 D．
用图所示装置制取少量CO2气体
考点： 蒸发与蒸馏操作；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法．. 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： 由题目的信息可知：A加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体；B用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应；C在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质；D用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止． 解答： 解：A、加热蒸发NaCl饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意；
B、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意；
C、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意；
D、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意；
故选B． 点评： 该考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
11．（2分）（2015?高邮市一模）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）
A． 该反应属于置换反应 B． 金属M可能是铝 C． M的金属活动性比Ag强 D． 反应前后M的化合价改变
考点： 金属的化学性质；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．. 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断 解答： 解：
A、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故说法正确；
B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故说法错误；
C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法正确；
D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确．
答案：B． 点评： 金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强．
12．（2分）（2014?广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A． 生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 B． 烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 C． 金刚石很硬，故石墨也很硬 D． 氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
考点： 合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳单质的物理性质及用途．. 专题： 金属与金属材料；常见的碱碱的通性． 分析： 生铁是铁碳合金，黄铜是由铜和锌的合金，合金的硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐；石墨很软；氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答． 解答： 解：A、生铁是铁碳合金，黄铜是由铜和锌的合金；合金的硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，故A说法正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故B错误；
C、金刚石虽很硬，但石墨却很软，故C错误；
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误．
故选A． 点评： 本题考查化学中的常用的思维方法﹣﹣推理，属于易错题型，推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理．
13．（2分）（2015?高邮市一模）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧．
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）
A． ①② B． ②④ C． ①④ D． ③④
考点： 燃烧与燃烧的条件．. 专题： 科学探究． 分析： A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二者都不燃烧，无法说明任何问题；
B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要达到一定温度；
C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度；
D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要空气． 解答： 解：A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意；
B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要达到一定温度，故符合题意；
C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意；
D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要空气，而不是说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意．
故选B． 点评： 进行对比试验验证物质的某种性质时要注意控制的变量要相同，否则无法比较验证．
14．（2分）（2012?乐山）如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是（）
A． 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B． 该反应属于复分解反应 C． 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D． 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
考点： 微粒观点及模型图的应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用．. 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据○表示氧原子，●表示氢原子结合分子的结构图示书写相关化学方程式，然后对选项问题进行分析可大大简化做题的难度，分析知该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑据此判断即可； 解答： 解：由分析知该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以甲、乙是氧化物，丙不是氧化物；
B、该反应的特点是“一变多”是分解反应，不符合复分解反应的特征；
C、反应的情况可知反应前后分子的种类放生了变化，而原子的种类未变；
D、由图示中反应物与生成物的结构特点以及对三种物质的了解可知在反应中H2O2、H2O、O2均由分子构成；
故选D． 点评： 此题是对化学反应中物质的微观结构图的考查，依据信息书写相关的方程式可简化做题的程序，起到事半功倍的作用．
15．（2分）（2015?高邮市一模）Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为（）
A． 2.45 B． 3.20 C． 4.00 D． 7.40
考点： 根据化学反应方程式的计算．. 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 发生的有关反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CuO+COCu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量． 解答： 解：发生的有关反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CuO+COCu+CO2，
生成的CO2为=0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，
则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.80g，
所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20．
故选：B． 点评： 本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量．
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意．错选、多选不给分．有二个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）
16．（2分）（2015?高邮市一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A． 20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B． 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液 C． 20℃时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液 D． 50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和
考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．. 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A、不知溶液的质量，无法判断所含溶质质量多少；
B、据该温度下乙的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；
C、据该温度下甲的溶解度分析解答；
D、据乙在不同温度下的溶解度分析溶液状态． 解答： 解：A、不知溶液的质量，无法判断所含溶质质量多少，故错误；
B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，故错误；
C、20℃时甲的溶解度小于20g，所以100g水中加入20g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，正确；
D、50℃时乙的溶解度是20g，所以100g水中加入20g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，故错误；
故选：C． 点评： 同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓，及溶质的质量分数计算方法，溶液状态判断等，即可结合题意顺利解答．
17．（2分）（2015?高邮市一模）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列各项归纳完全正确的是（）
A．性质与用途 B．能源与环境 氧气有助燃性﹣﹣做燃料
熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 使用氢能源﹣﹣无污染
使用乙醇汽油﹣﹣无污染 C．物质的鉴别 D．营养与健康 软水和硬水﹣﹣肥皂水
天然纤维和合成纤维﹣﹣灼烧 人体缺维生素C﹣﹣易患坏血病
牛奶保鲜﹣﹣加微量防腐剂
A． 性质与用途 B． 能源与环境 C． 物质的鉴别 D． 营养与健康
考点： 氧气的用途；硬水与软水；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．. 专题： 物质的鉴别题；化学与环境保护；物质的变化与性质；化学与生活． 分析： A、根据氧气的助燃性、熟石灰成碱性分析；
B、根据氢气和乙醇汽油的燃烧特点分析；
C、根据软水和硬水的鉴别方法和天然纤维和合成纤维点燃时气味不同分析；
D、根据防腐剂多了不利于人体健康分析． 解答： 解：A、氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A错；
B、使用乙醇汽油也会产生有毒气体污染空气，是可以减少污染，并不是无污染，故B错；
C、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，可以鉴别，故C正确；
D、牛奶保鲜不能加防腐剂，防腐剂多了不利于人体健康，故D错．
故选C． 点评： 化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．
18．（2分）（2015?高邮市一模）下列各组物质分别加入足量水中，固体能完全溶解，得到无色溶液的是（）
A． Na2CO3、NaCl、Na2SO4 B． FeCl3、NaOH、NaCl C． CuSO4、KCl、HCl D． Na2CO3、KCl、CaCl2
考点： 离子或物质的共存问题．. 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等． 解答： 解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确．
B、NaOH和FeCl3生成红褐色沉淀氢氧化铁，溶液变浑浊，故选项错误．
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．
D、碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．．
故选A． 点评： 本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．
19．（2分）（2015?高邮市一模）下列实验所对应的方案正确的是（）
选项 目的 方案 A 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中充分燃烧 B 分离NaCl和CaCO3的混合物 加足量稀盐酸，蒸发 C 区分稀盐酸和稀氢氧化钠溶液 分别测溶液的pH D 鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3 取样，加熟石灰研磨
A． A B． B C． C D． D
考点： 化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别；碳的化学性质．. 专题： 简单实验方案的设计与评价． 分析： A、根据碳和氧气反应会生成二氧化碳进行解答；
B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产物CaCl2无法分离进行解答；
C、根据盐酸显酸性，pH值小于7，氢氧化钠溶液，显碱性pH值大于7进行解答；
D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行解答． 解答： 解：A、消耗了主要物质木炭，所以不能用在空气中充分燃烧的方法除去木炭粉中的氧化铜，故A错误；
B、加入足量稀盐酸后，产物CaCl2无法与氯化钠分离，故B错误；
C、盐酸显酸性，pH值小于7，氢氧化钠溶液，显碱性pH值大于7，所以可用分别测溶液的pH的方法检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，故C正确；
D、取样品，加熟石灰研磨都会生成氨气，故D错误．
故选：C． 点评： 本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
20．（2分）（2015?高邮市一模）下列图象与所对应操作相符的是（）
A．
20℃时，把少量氧化钙固体放入饱和氢氧化钙溶液中 B．
向两份相等质量、相等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的金属Mg和Al C．
用相等质量、相等溶质质量分数的双氧水分别制取O2 D．
向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的NaOH溶液
考点： 固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．. 专题： 元素化合物知识型． 分析： A、根据氧化钙与水的反应以及氢氧化钙的溶解度的变化特点解答；
B、根据镁和铝与酸的反应结合图象解答；
C、根据催化剂的特点解答；
D、根据氢氧化钠与酸和盐的反应解答． 解答： 解：A、20℃时，把少量氧化钙固体放入饱和氢氧化钙溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，温度升高，则氢氧化钙的溶解度减小，故溶质质量开始减小，恢复到原温度，由于水减少，故有一部分氢氧化钙析出，溶质质量要小于开始的质量，错误；
B、向两份相等质量、相等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的金属Mg和Al，则酸全部反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于铝，故镁的反应速度大，错误；
C、用相等质量、相等溶质质量分数的双氧水分别制取O2，生成氧气的质量应该相等，与加不加催化剂没有关系，错误；
D、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的NaOH溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氯化钠的质量从0开始增大，当盐酸和氯化铜完全反应，氯化钠的质量不变，正确；
故选D． 点评： 本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质和图象进行．
三、（本题包括3小题，共24分）
21．（6分）（2015?高邮市一模）用化学用语表示：
（1）2个氮原子2N；（2）+2价的铁元素；
（3）5个碳酸根离子5CO32﹣；（4）缺少Zn元素会得侏儒症；
（5）植物光合作用得到的单质O2；（6）不含金属元素的碱NH3?H2O．
考点： 化学符号及其周围数字的意义．. 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 解答： 解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的铁元素，故可表示为：；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为5CO32﹣．（4）缺少锌元素会得侏儒症，锌元素可表示为：Zn；
（5）植物光合作用得到的单质是氧气，氧气的符号为：O2；
（6）氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：NH3?H2O．
故答案为：（1）2N（2）（3）5CO32﹣（4）Zn（5）O2（6）NH3?H2O 点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（12分）（2015?高邮市一模）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）现有五种含碳物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭B．一氧化碳C．小苏打D．乙醇E．聚乙烯塑料F．葡萄糖
①B是有毒气体②E可用于制食品包装袋
③C是发酵粉的主要成分之一④A可用于吸附冰箱内的异味
⑤碘酒中的溶剂是D⑥光合作用生成的有机物是F
（2）二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议开发利用新能源．
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．
（5）目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．（6）天然气中甲烷充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．
考点： 一氧化碳的毒性；二氧化碳对环境的影响；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用；几种常用的灭火器；塑料制品使用的安全．. 专题： 物质的性质与用途；化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： 根据已有的知识进行分析解答，物质的性质决定物质的用途；根据灭火的原理和能源的知识进行分析解答，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式，据此解答． 解答： 解：（1）现有五种含碳物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭B．一氧化碳C．小苏打D．乙醇E．聚乙烯塑料F．葡萄糖
①一氧化碳是有毒气体，故填：B；
②聚乙烯塑料可用于制食品包装袋，故填：E；
③小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故填：C；
④活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味，故填：A；
⑤碘酒中的溶剂是乙醇，故填：D；
⑥光合作用生成的有机物是葡萄糖，故填：F；
（2）二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，是因为液态二氧化碳气化后不会污染档案资料且二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气；液态二氧化碳气化时吸热，降低的是周围的温度，不能降低可燃物的着火点，故填：AB；
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，减少二氧化碳可以开发利用新能源，故填：开发利用新能源．
（4）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，故填：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．
（5）化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生”能源．故填：不可再生；
（6）天然气中甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O． 点评： 本题考查的是化学与生活以及与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
23．（6分）（2015?高邮市一模）生活处处离不开化学．
（1）常吃粗粮有助于健康．下表是玉米中的主要营养成分：
成分 蛋白质 油脂 糖类 水、维生素和无机盐等 质量分数 约10% 约5% 约80% 约5% 其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和糖类．
（2）某食谱：主食﹣﹣馒头；配菜﹣﹣红烧肉、骨头汤．“骨头汤补钙”中的钙是指元素（填“原子”、“分子”、元素”）．从营养角度看，你认为还应补充的食物是水果或蔬菜．
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（4）下列物质不能用于人体补钙的是BC（填字母序号）．
A．牛奶B．生石灰C．熟石灰D．高钙麦片
（5）某钙片每片含碳酸钙1000mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片2片．
考点： 生命活动与六大营养素；中和反应及其应用；元素的概念；化合物中某元素的质量计算；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．. 专题： 化学与生活． 分析： 根据已有的知识进行分析，糖类、油脂、蛋白质都可以为人体提供能量；物质是由元素组成的；人体所需要的营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素；酸和碱能发生中和反应；生石灰与水反应放热且生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性；根据提供的数据进行计算即可． 解答： 解：（1）糖类、油脂、蛋白质都可以为人体提供能量，故填：糖类；
（2）“骨头汤补钙”中的钙是指钙元素，从营养角度看，还缺少的营养素是维生素，故需要补充的是食物是蔬菜或水果，故填：元素，水果或蔬菜；
（3）食醋呈酸性，可以与碱性物质反应，故填：食醋；
（4）生石灰与水反应放热且生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，故生石灰和熟石灰不能用于补钙，故填：BC；
（5）每片含碳酸钙1000mg，则每片含钙元素的质量为1000mg××100%=400mg，老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片=2片，故填：2． 点评： 本题考查了化学与健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
四、（本题包括2小题，共19分）
24．（9分）（2015?高邮市一模）根据如图回答问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：
a锥形瓶，b水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是B，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有BC（填字母序号）．
A．颜色B．密度C．溶解性D．可燃性
（4）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同．
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中产生的气体具有的化学性质是助燃性．
③G中溶液变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是过滤．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）根据仪器名分析；
（2）实验室用高锰酸钾制取制氧气属于固体加热型，故选发生装置B，并据反应原理书写方程式；
（3）选择气体收集方法时通常考虑气体的密度和溶解性；
（4）A装置适合固体和液体反应制取气体，
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中制取的气体是二氧化碳，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，据反应原理书写方程式；
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中制取的气体具有助燃性，是氧气，则是利用过氧化氢溶液制取氧气，据反应原理书写方程式；
③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据反应原理书写方程式，固液分离用过滤的操作方法． 解答： 解：（1）仪器a为锥形瓶，b为水槽；
（2）实验室用高锰酸钾制取制氧气属于固体加热型，故选发生装置B，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）选择气体收集方法时通常考虑气体的密度和溶解性；
（4）A装置适合固体和液体反应制取气体，
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中制取的气体是二氧化碳，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中制取的气体具有助燃性，是氧气，；
③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，固液分离用过滤的操作方法，所以要将G中的白色浑浊物从液体中分离出来，可用过滤的方法；
故答案为：（1）锥形瓶；水槽；
（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）BC；
（4）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②助燃性；
③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；过滤． 点评： 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并掌握制取氧气、二氧化碳的方法，尤其是（3）能很好考查学生对知识的掌握和应用情况．
25．（10分）（2015?高邮市一模）如图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：
（1）烧碱属于碱（填酸、碱或盐），应该密封保存，否则烧碱会变质，其原因是易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质．
（2）X的化学式是H2O，生石灰可以由石灰石（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．
（3）操作②的名称是蒸发；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）2；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止环境污染．
考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 物质的制备． 分析： 由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可． 解答： 解：（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；因为氢氧化钠易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存；故填：碱；密封；易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质；
（2）生石灰与水反应生成熟石灰，所以x是水，化学式为H2O；生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；故填：H2O；石灰石；CaCO3CaO+CO2↑；
（3）由分析知操作②是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；故填：蒸发；Ca（OH）2；硼酸；
（4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染；故填：环境污染． 点评： 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．
五、（本题包括2小题，共17分）
26．（6分）（2015?高邮市一模）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3?nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，B中所盛放的试剂是浓硫酸．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置CD（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置DE．
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，充分反应后D的溶液中一定含有FeCl3（填化学式）．
考点： 探究金属锈蚀的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 科学探究． 分析： 根据探究铁生锈的条件结合化学方程式的书写分析；根据题中提供的信息分析研究铁生锈的条件；
钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式 解答： 解：（1）可以用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
因为收集氧气时，可以用浓硫酸干燥．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水可以用干燥和潮湿两种铁丝；铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是纯净氧气和空气中的氧气；
（2）铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈，与水和氧气同时接触时容易生锈．故C中铁不生锈，其化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；D中铁生锈，生成氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁；
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑．浓硫；CD；DE；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；FeCl3 点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法、氧气的制取及其铁生锈的条件等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
27．（11分）（2015?高邮市一模）某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：
①用天平称量12.0g石灰石样品放入小烧杯中；
②取35.0mL稀盐酸（溶液密度为1g/mL）；
③倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；
④用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；
⑤操作X；
⑥称量固体质量为2.0g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中取35.0mL稀盐酸所用的仪器有50mL量筒、胶头滴管．
（2）步骤④的目的是测试稀盐酸是否反应完全．
（3）步骤⑤的操作X名称有蒸发、干燥和洗涤．
（4）反应生成CO2的质量为4.4g；
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
考点： 根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用．. 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： （1）考虑量取一定量液体的方法和使用仪器；
（2）用pH试纸测得反应后溶液，以判断稀盐酸是否反应完全；
（3）为了准确知道剩余固体物质质量，推测步骤⑤的操作；
（4）根据物质质量差，利用化学方程式，求得反应生成CO2的质量；
（5）根据剩余物质质量，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数． 解答： 解：
（1）步骤②中取35.0mL稀盐酸所用的仪器有50mL量筒、胶头滴管．
（2）步骤④用pH试纸测得反应后溶液的目的是测试稀盐酸是否反应完全．
（3）为了准确知道剩余固体物质质量，则步骤⑤的操作X名称有蒸发、干燥和洗涤．
（4）解：碳酸钙的质量为12.0g﹣2.0g=10.0g．
设步骤③生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
10044
10.0gx
则，解得x=4.4g．
（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为量×100%≈83.3%．
故答案为：
（1）量筒、胶头滴管．（2）测试稀盐酸是否反应完全．
（3）蒸发、干燥和洗涤．（4）4.4g．（5）83.3% 点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，注意利用化学方程式进行计算的方法步骤；增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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