2002年福州市高中化学竞赛试卷
考试限时：180分钟试卷满分：100分
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分 得分 考试要求：
（1）允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
（2）竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
（3）试卷分考室装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的括号中、试题后及横线上，不得用铅笔填写。使用统一发放的草稿纸。不得持有任何其他纸张。
（4）姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
相对原子质量：H－1、C－12、O－16、S－32、Cl－35.5、Cs－133、Al－27、Fe－56、Cu－64
一、（15分）选择题（每小题均只有一个正确答案。）
1．亚碘酸钠的化学式为
ANaIBNaIOCNaIO2DNaIO3
2．下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是
ANOBO3CCH4DCO2
3．属于同系物的一组物质是
A甲醇、乙二醇、丙三醇B－OH、－CH2OH、－CH2CH2OH
CCH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3D一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷
4．同时含有这组物质，却是纯净物的是
A35Cl2、37Cl2、35Cl－37ClB白磷、红磷
C正丁烷、异丁烷DHCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH
5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他的反应物有
ACOBCO2和H2OCH2O和O2DCH3OH
6．反物质颇为科学家所关注，早在1997年就有科研机构称制成了反氢原子。你认为反氢原子的组成应该为
A由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C由1个不带电的中子与一个带负电荷的电子构成
D由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
7．将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子转移，则反应中被还原的水的质量为
A9克B18克C3克D6克
8．已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为
A大于2amol/LB等于2amol/LC小于2amol/LD无法判断
9．将来若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为
A162B163C164D165
10.1995年，美国教授Lagow称他已制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：
…－C≡C－C≡C－C≡C…该物质的一个分子中含300－500个碳原子，性质很活跃。估计该链式炔碳
A熔点比金刚石高B是一种高分子化合物
C在一定条件下可吸收大量氢气D属多元炔烃
11．往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中
A一定含Fe2＋、不含Fe3＋和Cu2＋B含Fe2＋、不含Cu2＋、可能含Fe3＋
C可能含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋D可能含Fe3＋和Cu2＋、不含Fe2＋
12．造成酸雨的罪魁祸首是SO2气体。重复检测新采集的同一样品，酸雨
ApH上升BpH降低CpH不变D无法推测pH变化趋势
13．某硝酸与过量铁粉反应，共生成3920mLNO气体（标况），若改与铝粉反应（生成N2O气体），最多可溶解铝
A2.70gB5.04gC8.10gD10.8g
14．在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A2BC3中B的质量分数最接近
A5%B10%C15%D20%
15．A、B、C三种物质各10g.它们发生化合反应时生成了20g新物质D。若在反应后的物质中再加入5gB物质，可使剩余的C物质恰好完全反应，则A和C参加反应的质量之比为
A1︰2B2︰1C3︰2D2︰3
二、（16分）选择题（本题含8小题，每小题均有1个或2个正确选项。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
16．某无色溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中可能大量共存的是
ANa＋、Cu2＋、Cl－、SO42－BK＋、CO32－、OH－、Cl－
CH＋、Ba2＋、NO3－、Cl－DK＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
17．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是
A氧元素的一种同位素B臭氧的同素异形体
C一种新的氧化物D可能是非极性键构成的非极性分子
18．常温常压下，将100mLH2S和O2的混合气体点燃，充分反应后恢复到原来状态，气体体积变为20mL，则这20mL气体的成分可能是
ASO2和O2BH2S和SO2CSO2DH2S
19．为了消除“白色污染”，化学工作者研制了许多种可降解塑料，其中一种为：该塑料在微生物作用下可较快水解成小分子。若用甲醇处理此塑料，能得到的有机物为
A乙二醇B对苯二甲酸二甲酯C苯D苯甲酸
20．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A2gT2所含的原子数为2NA
B标准状况下，22.4L辛烷含NA个分子
C1molSiO2晶体中含Si－O共价键2mol
D常温常压下，1摩氦气含有的核外电子数为2NA
21．下列离子方程式正确的是
A氯气通入硫酸亚铁溶液：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋
B二氧化碳通入苏打溶液：CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－
C硫化氢通入新制的氯水：H2S＋Cl2＝2H＋＋2Cl－＋S↓
D二氧化氮通入烧碱溶液：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO↑＋H2O
22．电石气中常含有无色有大蒜臭味的有毒气体膦（PH3），它的分子为三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
APH3分子中的化学键为非极性键BPH3是非极性分子
CPH3的热稳定性不如NH3DPH3可在空气中燃烧
23．amLbmol/L的AlCl3溶液中加入cmLdmol/L的NaOH溶液，产生的Al(OH)3沉淀不可能为
A0.001abmolB0.001cdmolC0.001admolD0.001cbmol
三、填空题（共12分）
24．（2分）阿佛加德罗常数为NA，则一个水分子的质量为g；一滴水（设二十滴水为一毫升）中有个水分子。
25．（2分）萘（C10H8）是一种重要的化工原料，它的结构简式为：萘的一氯代物有种同分异构体、二氯代物有种同分异构体。
26．（8分）过氧化氢H2O2可通过过氧化钠与冷的稀盐酸反应制得，该反应化学方程式为：；
现有试剂：①硝酸银溶液②硫酸铜溶液③酸性高锰酸钾溶液④氢氧化钠溶液⑤浓盐酸⑥淀粉碘化钾溶液⑦稀硝酸⑧酚酞溶液
通过简单实验证明过氧化氢的氧化性，可选用上列试剂中的，有关反应的化学方程式为：；
通过简单实验证明过氧化氢的还原性，可选用上列试剂中的，有关反应的化学方程式为：。
四、（每小题3分，共12分）写出下列各反应相应的化学方程式，并回答有关问题。
27．实验室用浓硫酸和亚硫酸钠固体制二氧化硫：
制气装置可否选用启普发生器？。
28．铜溶于稀硝酸的离子方程式：
反应中，每产生1.68L气体（标准状况），就有g铜被氧化。
29．实验室用无水乙醇制乙烯：
该实验温度若偏低，易发生另一反应，生成的有机物结构简式为。
30．硝化甘油是甘油与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合物）作用的产物，请写出制取硝化甘油的化学方程式：
请指出硝化甘油的一种用途：。
五、（8分）
31．2001年美国东部时间9月11日8点48分，一架飞机撞到了纽约世界贸易中心大楼，飞机“撕开”了大厦，在大约距地面20层造成滚滚浓烟。18分钟后，又有一架飞机撞上了世贸大楼。这架飞机是从大楼的一侧撞入，由另一侧穿出，并引起巨大爆炸。爆炸后的大火使大楼建筑钢筋变软，导致大楼坍塌。建筑钢筋通常采用碳素钢，与熟铁相比，碳素钢的硬度（填较大或较小或相同）、熔点（填较大或较小或相同）。可燃性气体或蒸气与助燃气体的混合物在适当配比范围内点燃可发生爆炸，此配比范围称为该可燃物的爆炸极限。
某实验室在393.15K、101.325KPa条件下对一汽油样品蒸气与空气混合物恒定体积点燃爆炸实验发现：该汽油蒸气与氧气按4∶47混合，爆炸释放出的能量最大，爆炸后恢复到反应前的温度与压强，密闭反应器内气体容积比反应前增加了25.5%。
（1）请计算组成该汽油的烃的平均式量；
（2）若组成该汽油的烃皆为链烃，请推测该汽油能否使溴水因化学反应而褪色？
六、（4分）
32．25℃时，CuSO4·5H2O的溶解度为Sg，试推算25℃时，100g硫酸铜饱和溶液要与多少质量的无水硫酸铜混合，才能恰好完全转化为CuSO4·5H2O晶体？
七、（6分）
33．CsCl晶体为体心立方晶体，晶体中一个Cs＋最近且相同距离的Cl－有个、最近且相同距离的Cs＋有个。若铯氯离子键键长为a纳米，请计算氯化铯单晶体的密度。
八、（5分）
34．毒品是万恶之源，不仅摧残肉体，扭曲心灵，并且刻意引发偷盗、赌博、强奸、卖淫、杀人放火等一切人间罪孽。可卡因又称“古柯碱”，它是毒害最为深广的毒品之一。右图是可卡因的结构简式：
可卡因的分子式为。林则徐虎门销烟用的化学试剂是石灰，请你写出可卡因在熟石灰溶液中发生反应的化学方程式：
九、（6分）
35．2001年是诺贝尔奖颁发100周年，当年诺贝尔化学奖授予美国和日本的三位科学家，以表彰他们在手性催化反应研究领域取得的成就。互为手性的两个分子的结构从平面上看一模一样，但在空间上会完全不同，它们构成了实物和镜像的关系，和人照镜子一样，也可以比作左右手的关系，所以叫手性分子。一些有机物特别是许多天然产物和人体内的活性分子，都是手性分子，在生命科学和医药领域有广泛的应用。手性分子的特殊结构决定了它的特殊性质，互为手性的分子是一对立体异构体，在药理领域，其中的一个可能具有疗效，而另一个可能无效甚至有害。含有手性碳原子的分子为手性分子，手性碳原子是指四个共价键分别连着四个不同的原子或原子团的碳原子，如右图中带的碳原子。
请写出式量最小的含有手性碳原子的烷烃的结构简式，并用系统命名法加以命名。
十、（9分）
36．三份1mol/L1000mL的Ba(OH)2溶液分别滴加到以下各溶液（体积皆为1000mL）中，请将实验过程中产生沉淀的物质的量（y）随所滴入的Ba(OH)2溶液的体积（x）之变化曲线表示在相应的坐标图上（曲线转折点须注明坐标值）：
①0.4mol/LAlCl3溶液②0.5mol/LKAl(SO4)2溶液③0.8mol/LH3PO4溶液
十一、（7分）
37．以下是《1995年全国高考统一招生化学试题》第31题及解答、评分标准：
（7分）A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是______。（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是_____（填“金属”或“非金属”），其理由是_______________。
（3）单质乙的分子式可能是__________，则化合物B的分子式是_____________。
（7分）
（1）A，B（各1分，共2分）
（2）非金属（1分）因为A＋B→乙＋C，且乙为单质，可知乙元素在A，B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。（注：答案中必须体现出“乙元素在A，B中分别呈正、负价”的含义，否则不给分。）（2分）
（3）S，H2S（或：N2，NH3）（2分）（注：两空同时全对给2分，只填对一空不给分。）
有人认为上述试题及答案不严谨，其主要论据是铜的冶炼过程中发生的化学反应之一：
2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2
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化学之旅·竞赛题库http://chemexplorer.nease.net/
2002年福州市高中化学竞赛试卷·第1页共5页
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