人教版九年级下习题链接阶段核心综合专训阶段核心综合专训中和反应面面观第十
单元酸和碱CB1234提示：点击进入讲评答案呈现5CCBCD67891
0BB11121．下列反应属于中和反应的是()A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2OC．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3C2．下列实例不属于中和反应的应用的是()A．土壤酸
化后加入熟石灰改良B．服用含有碳酸氢钠的药物以除去过多胃酸C．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫
酸D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒B3．【中考·雅安】推理是一种重要的化学思
维方法，以下推理正确的是()A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．中和反应
一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子C【点拨】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成盐和水的反应不
一定是中和反应(如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都生成盐和水)，A、B错误；氢前金属、碳酸盐与酸反应都能产生气体，C正确
；阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，D错误。4．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下列叙述
正确的是()A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大C5．下列实验过程中没有颜色变化的是(
)A．往氢氧化铜中加入稀盐酸B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C．将二氧化碳通
入紫色石蕊试液中D．将活性炭加入紫色石蕊试液中振荡B【点拨】Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
，A中无色溶液变成蓝色；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，反应前后溶液颜色无明显变化；通入CO2后可使紫色石蕊溶
液变红，活性炭(具有吸附性)使紫色石蕊溶液变成无色，C、D不符合题意。6．【2020·黔西南】室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一
定量稀盐酸的容器中，边滴加边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图所示。下列相关叙述错误的是()A．容器中发生的
反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊试液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaO
HC【点拨】该反应为酸与碱之间的反应，为中和反应，且a点pH＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A、B均正确；b点两者恰好完全
反应，反应的HCl和NaOH的质量比为36.5:40，C错误；c点溶液呈碱性，即NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH，D正确
。7．【2019·枣庄】向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某
些量变化趋势正确的是()D【点拨】烧杯中发生的反应为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由于产生的B
aSO4不溶于水，故烧杯中溶质质量先逐渐减少，Ba(OH)2过量后溶质质量又逐渐增加，A不正确，烧杯中物质的总质量逐渐增加，溶液的
pH逐渐增大，恰好完全反应时；溶液的pH等于7，Ba(OH)2过量后pH大于7，B、C错误。8．将等质量、等溶质质量分数的氢氧化
钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是()A．CuSO4B．FeC．HClD．
SO2【点拨】通过计算可知，等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液与稀H2SO4反应后，NaOH溶液过量，所得溶液为Na2SO4、
NaOH的混合溶液，NaOH溶液能与CuSO4、HCl、SO2反应，不能与Fe反应。B9．【中考·宁波】向盛有20g10%
氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)
。其中正确的是()B10．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞溶液，再逐
滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图所示。请回答问题：(1)本实验反应的化
学方程式是_______________________________________________。NaOH＋HNO3
===NaNO3＋H2O(2)pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈________色，此时溶液的溶质质量分数是________(结果精
确到0.01%)。(3)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是_________________。(4)若改用溶质质量分数为12.
6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过________(填“甲”“乙”或“丙”)点。无4.25%HNO3、N
aNO3甲【点拨】(1)氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式为NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O。(
2)pH＝7时，锥形瓶中的溶液显中性，酚酞呈无色；设反应生成的硝酸钠质量为x。NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O40
8520g×4%x
x＝1.7g此时溶液的溶质质量分数：(3)图中a点对应的溶液中硝酸过
量，溶质的化学式是HNO3、NaNO3。(4)若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要的硝酸溶液质量
减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。11．【中考·怀化】某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行
一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记了滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和Na
OH猜想四：NaCl、NaOH和HCl同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由________
____________________(用化学方程式表示)。【查阅资料】NaCl溶液显中性。【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三
位同学分别设计了如下实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O实验方案 实验现象
实验结论甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入酚酞溶液溶液无明显变化猜想一成立乙同学另取少量烧杯中的溶液于试管中，加入
_________________有气泡产生猜想二成立丙同学另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入适量的CuSO4溶液没
有蓝色沉淀产生猜想三不成立Zn(或Mg、Fe)【评价反思】老师看了甲、乙、丙三名同学的实验报告后，指出甲同学的实验结论不
准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：__________________________________________。
【得出结论】猜想二成立。【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图1所示，请回答下列问题：酸过量时，滴
入无色酚酞溶液也不变色(1)由图1可知，该同学的实验操作是________。A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．将氢氧化
钠溶液滴入盐酸中(2)由图1可知，在b点处溶液中的溶质是__________。(3)图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，
从微粒的角度分析，此反应的微观实质是______________________。ANaClH＋和OH－结合生成H2O
12．【2019·雅安】某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶
液显中性，氯化铜易溶于水。【实验探究】(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，过滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论________________________________
_；NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因__________
_____________________________________________________________(用化
学方程式表示)。(2)方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若_____________稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应2NaOH＋CO2===Na2CO
3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O有气泡产生【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明N
aOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____________________________________________。(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能检验“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”？______(填序号)。A．铜片B．pH试纸C．氧化铜D．紫色石蕊试液若NaOH过量(或稀盐酸不足量时)，也无明显现象B、D人教版九年级下习题链接阶段核心综合专训 |
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