高考化学：化学考试中的高频考点（78）

氮及其化合物

一、树立转化思想——成体系

1．形成知识“面”

2．掌握重要“点”

(1)实验室制取氨气的化学方程式：

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂△=====CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。

(2)氨气催化氧化的化学方程式：

4NH₃＋5O₂催化剂4NO＋6H₂O。

(3)用NH₃检验Cl₂管道是否漏气的化学方程式：

3Cl₂＋8NH₃=N₂＋6NH₄Cl。

(4)NH₃分别与NO₂、NO在催化剂作用下发生反应的化学方程式：8NH₃＋6NO₂催化剂=====7N₂＋12H₂O、4NH₃＋6NO催化剂=====5N₂＋6H₂O。

(5)NO₂与水反应的化学方程式：

3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO。

(6)NO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：

2NO₂＋2OH^－=NO3－＋NO2－＋H₂O。

(7)Cu与浓HNO₃、稀HNO₃反应的离子方程式分别为

Cu＋2NO3－＋4H^＋=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O、

3Cu＋8H^＋＋2NO3－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。

(8)浓HNO₃久置变黄的原因是(用化学方程式表示)

4HNO₃(浓)光照=====4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O。

二、深化知识能力——攻重难

1．氮及其化合物的“八大思维盲点”

(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO₂不能用排水法，可用排苯法收集。

(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe^3＋，而浓HNO₃显黄色是因为溶有NO₂。

(3)NO₂能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO₂混合能被NaOH溶液吸收。

(4)NO₂或NO与O₂通入水的计算中常用到4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃、4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据电子守恒进行计算。

(5)强氧化性酸(如HNO₃、浓H₂SO₄)与金属反应不生成H₂；金属和浓HNO₃反应一般生成NO₂，而金属和稀HNO₃反应一般生成NO。

(6)实验室制备NH₃，除了用Ca(OH)₂和NH₄Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH4＋需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4＋的存在。

(7)收集NH₃时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止NH₃与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH₃。

(8)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH₃的相互检验。

2．非金属化合物的“三大酸性规律”

(1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱。如非金属性：Cl>S>P>C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

(2)利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律判断酸性强弱顺序，如：Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O=Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓，则酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃；NaClO＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃＋HClO，则酸性：H₂CO₃>HClO。

(3)酸的氧化性与还原性

①氧化性酸：HNO₃、浓H₂SO₄、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为HNO₃→NO₂或NO(N₂、N₂O、NH4＋等)、H₂SO₄(浓)→SO₂、HClO→Cl^－(或Cl₂)。

②还原性酸：H₂SO₃、H₂S、HI、HBr、HCl等。

三、拓展认知层面——备高考

1．砷的硫化物——As₂S₃(雌黄)

(1)在空气中煅烧As₂S₃：

2As₂S₃＋9O₂△=====2As₂O₃＋6SO₂。

(2)在浆状As₂S₃中通入O₂氧化，生成单质硫和H₃AsO₄：2As₂S₃＋5O₂＋6H₂O=4H₃AsO₄＋6S。

2．砷的氢化物——AsH₃

(1)室温下，AsH₃在空气中自燃：

2AsH₃＋3O₂=As₂O₃＋3H₂O。

(2)在缺氧条件下受热分解为单质：

2AsH₃500 K,2As＋3H₂。

(3)鉴定砷的方法：2AsH₃＋12AgNO₃＋3H₂O=As₂O₃＋12HNO₃＋12Ag↓。

(4)还原性：

2AsH₃＋Cr₂O72－＋8H^＋=2As＋2Cr^3＋＋7H₂O。

3．砷的氧化物——As₂O₃(砒霜)

(1)与碱反应生成亚砷酸盐：

As₂O₃＋2OH^－=2AsO2－＋H₂O。

(2)具有还原性，在碱性条件下被I₂氧化成砷酸根离子：

As₂O₃＋2I₂＋10OH^－=2AsO43－＋4I^－＋5H₂O。

4．砷的含氧酸——砷酸(H₃AsO₄)与亚砷酸(H₃AsO₃)

(1)H₃AsO₃具有还原性，能被强氧化剂氧化成砷酸：

Cl₂＋H₃AsO₃＋H₂O=H₃AsO₄＋2HCl。

(2)H₃AsO₄在酸性条件下表现出氧化性，能将I^－氧化成I₂：H₃AsO₄＋2HI=H₃AsO₃＋I₂＋H₂O。

(3)砷酸与I^－反应时，随介质酸碱性的改变，会引起反应方向的改变。如在酸性介质中，砷酸能将I^－氧化成I₂；在碱性介质中，I₂能将亚砷酸根离子氧化成砷酸。