北京市联合命题
2019年硕士学位研究生入学考试试题
（无机化学）
√需使用计算器□不使用计算器
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.在室温和标准态时，下列反应均为非自发，在高温时仍为非自发的是
A．Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)；
B．N2O4(g)→2NO2(g)；
C．Fe2O3(s)+C(s)→2Fe(S)+CO2(g)；
D．6C(s)+6H2O(g)→C6H12O6(s)。
2.以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是。
A．MX；B．M3X；C．M2X；D．MX2
3.常温下，在50ml0.1mol/LHAc溶液中加入等体积的水稀释，对稀释后的水溶液而言，下列叙述正确的是(已知25oC时，HAc的解离常数为1.8×10-5)。
A．HAc的解离度α增大，溶液pH值增大；B．HAc的解离度α减小，溶液pH值减小；
Cα增大，溶液pH值减小；D．HAc的解离度α增大，HAc的解离常数增大。
4.NH3分子和NF3分子相应键角大小关系正确的是。
A.∠HNH(∠FNF；B.∠HNH(∠FNF；
C.∠HNH=∠FNF；D.不能确定
5.二氧化铅具有强氧化性的原因是
A.Pb4+的有效核电荷大；B.Pb2+易形成配离子；
C.Pb原子含有惰性电子对；D.Pb2+盐难溶于水
6．若将N原子的排布式写为1s2，2s2，2p，2p，则其违背了
A．最低能量原理；B．洪特规则；
C．泡利不相容原理； D．能量守恒原则
7.在实验室中，如何存放白磷。
A.放在水中；B.放在CS2中；
C.放在棕色玻璃瓶中；D.放在棕色塑料瓶中
8.下列各电对中，标准电极电势值最大的是。
A．φ([Ag(CN)2]-/Ag)；B．φ([Ag(NH3)2]+/Ag)；
C．φ([Ag(S2O3)2]3-/Ag)；D．φ(Ag+/Ag)。
9.下列分子中偶极矩最大的是
A.HCl；B.H2；C.HI；D.HF。
10.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是
A．NaF>NaCl>NaBr>NaI
B．NaCl
C．LiF>NaCl>KBr>CsI
D．Al2O3>MgO>CaO>BaO
11.在下列溶剂中，乙酸的解离度最大的是。
A.液态氟化氢；B.液氨；C.纯硫酸；D.水。
12.下列分子中，S采取sp2杂化的是。
ASOCl2；BH2S；C.SO2；D.SO2Cl2。
3.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是。
A.用SO2气体漂白；B.用稀H2O2溶液擦洗；
C.用氯水擦洗；D.用O3漂白。
14.某化学反应的速率常数的单位是（时间）-1，则反应是
A.零级反应；B.三级反应；
C.二级反应；D.一级反应。
15.某混合理想气体，组分i的物质的量、分压和体积分别用ni、pi及Vi表示，则下列关系式(pＴ代表总压，VT代表总体积)正确的是
A.piVi=nTRT；B.piVT=niRT；
C.pTVT=niRT；D.pTVi=nTRT。
二、填空题（每空1.5分，共30分）
1.已知Kθsp(AgCl)=1.8×10-10，Kθsp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。向含有相同浓度的Cl-和CrO42-离子溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成沉淀，最后生成沉淀。
2.现有BaSO4多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，则由于效应，溶解度，如加入NaCl溶液，则由于效应，溶解度。
3.OH(CH3COO(中最强的碱是，最弱的碱是。
4.炭火炉燃烧炽热时，往炉膛底的热碳上喷洒少量水的瞬间，炉膛火会更旺，这是因为生成的燃烧，使得瞬间的火更旺。若燃烧同质量的碳，喷洒水和未喷洒水的炭火炉放出的热量是（填相同或不同）的。
5.实验室中常用PdCl2水溶液检验微量的CO，其原理是（请写出其化学反应方程式）：。
6.将反应设计为原电池，原电池的正极反应式是：；负极反应式是：；原电池符号为：。
干燥时呈色，吸水后变色变色硅胶是由硅胶浸泡在CoCl2溶液中干燥而成的，干燥时，，吸水时，。
（q>0），在一定温度下，加入惰性气体，保持压力不变，Kc，平衡向移动。
三、简答题（每小题8分，共40分）
1．说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。
F2 Cl2 Br2 I2 m.p./℃ -220 -101 -7 113.5 b.p./℃ -188 -35 59 184
3.在碱性介质中，氮有如下的元素电势图：
NO3-NO2NO2(NO
根据此元素电势图，说明利用碱液来吸收废气中的的有害成分NO2和NO（NO2多，NO少）是可行的。
4.请解释下列实验现象，并列出其中可能涉及的化学反应方程式。（第1，2小题各2分，第3小题4分）
（1）用溶液检出，只能在弱酸或弱碱性介质中进行.7H2O）在空气中保存时会有“锈斑”产生；
（3）向含有AgNO3的溶液中，滴加适量的Na2S2O3溶液，首先生成白色沉淀，该沉淀随后水解而变黄，最终变黑。
5.已知某元素X原子的最外层只有一个电子，其X3＋离子的最高能级3个电子主量子数n3，量子数l2，周期族。
5分，共25分）
1.有一白色固体，可能是KI，CaI2，KIO3，BaCl2中的一种或两种化合物的混合物。试根据以下实验现象判断是什么物质？并写出可能涉及的化学反应方程式。（1）将白色固体溶于水得到无色溶液；（2）向此溶液中加入少量稀H2SO4后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝；（3）向蓝色溶液中加入NaOH至碱性后，蓝色消失而白色沉淀依然存在。
2.今有白色固体A，与水作用生成白色沉淀B，B溶于浓盐酸可得到无色溶液C。取适量的C溶液分成三份，第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E又析出白色沉淀D；第二份通入H2S气体，有暗棕色沉淀F析出，F溶于(NH4)2S2得溶液G，酸化溶液G有气体产生和析出黄色沉淀H；第三份加入HgCl2溶液中，有白色沉淀I析出，继续加入溶液C，沉淀I逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J。试推断A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各为何种物质？
五、计算题（第1小题15分，第2小题10分，共25分）
1．将0.3mol?L-1NaOH溶液50mL与0.45mol?L-1NH4Cl溶液100mL相混合，（1）计算所得溶液的pH值。（2）若在上述混合溶液中加入1mL2mol?L-1HCl溶液，问混合溶液的pH值有何变化？[已知Kb(NH3(H2O)=1.77×10-5]
2.计算反应在298K时达到平衡时CO2的分压。为防止Ag2CO3分解，空气中CO2的压力分数应控制在什么范围？[已知：气体常数R=8.314J(mol-1(K-1，ΔfGm?(Ag2O,s)=-10.8kJ·mol-1，ΔfGm?(CO2,g)=-394.4kJ·mol-1，ΔfGm?(Ag2CO3,s)=-437.1kJ·mol-1]
考试科目：无机化学第1页共5页
所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效
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