无机化学实验报告
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第一篇化学实验室安全知识与实验基本技能
第二篇化学实验理论基础
一、各种溶液的性质
二、化学基本原理
三、物质结构与性质
四、元素化学
五、参考答案
第三篇化学实验报告
第一篇化学实验室安全知识与实验基本技能
A:化学实验室安全知识
一、化学实验室安全守则
1．熟悉水、电、气的总开关、消防用品、急救箱的位置和使用方法。
2．一切容易产生有毒性、刺激性的气体实验应在通风橱内进行。
3．一切易燃、易爆物质的操作应在远离火源的地方进行。
4．一切废气、废水、废渣都必须经处理后才能排放。
5．加热过程中不能离开工作岗位。试管加热前，应将外壁的水滴擦干。加热时勿将试管口朝向他人或自己，不要俯视正在加热的液体。以免溅出的液体烫伤眼、脸。闻气体的气味时，鼻子不能直接对着瓶（管）口，而应用手把少量的气体煽向鼻孔。
6．金属钠、钾应保存在煤油或液体石蜡油中，白磷（或黄磷）应保存在水中，取用时必须用镊子，绝不能用手拿。使用强腐蚀性试剂（如浓H2SO4、浓HNO3、浓碱、浓溴、浓H2O2、HF等）切勿溅在衣服和皮肤上及眼睛里，取用时要戴胶皮手套和防护眼镜。
7．绝不允许将各种化学药品随意混合，以防发生意外。自行设计的实验需和老师论证后方可进行。
8．加热器不能直接放在木质台面上或地板上，应放在石棉板上、绝缘砖上或水泥地板上，加热期间要有人看管。大型贵重仪器应有安全保护装置。加热后的坩埚、蒸发皿应放在石棉网或石棉板上，不能直接放在木质台面上，以防烫坏台面，引起火灾，更不能与湿物接触，以防炸裂。
9．实验室内严禁饮食、吸烟、游戏打闹、大声喧哗。
10．使用有毒试剂应严防进入口内或伤口，实验过程中的废弃物，如废纸、火柴梗、碎试管等固体物应放入废物桶（箱）内，不要丢入水池内，以防堵塞。
11．每次实验完毕，应将玻璃仪器擦洗干净，按原位摆放整齐，台面、水池、地面打扫干净，药品按序摆好，检查水、电、气、门、窗是否关好，最后将双手洗净。经老师同意后方可离开。
二、实验室事故的处理
1．实验室应配备的工具医用镊子、剪刀、纱布、药棉、棉签、绷带、医用胶布、担架等。
2．中毒急救
（1）固体或液体毒物中毒
嘴里若还有毒物者，应立即吐掉，并用大量水漱口。
碱中毒者先饮大量水，再喝牛奶。
误饮酸者先喝水，再服氢氧化镁乳剂，最后饮些牛奶。
重金属中毒喝一杯含几克硫酸镁的溶液，立即就医。
汞及汞化合物中毒立即就医。
用作重金属解毒剂的药物如下表1
表1金属解毒剂
有害金属元素 解毒剂 Pb、U、Co、Zn等 乙二胺四乙酸合钙酸钠 Hg、Cd、As等 2，3-二巯基丙醇 Cu R-青霉胺 TI、Zn等 二苯硫腙 Ni 乙二氨基二硫代甲酸钠 Be 金黄素三羧酸
（2）气体或蒸气中毒
若不慎吸入煤气、溴蒸气、氯气、氯化氢、硫化氢等气体时，应立即到室外呼吸新鲜空气，必要时作人工呼吸（但不要口对口）或送医院治疗。
3．酸或碱灼伤
（1）酸灼伤
先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液或稀氨水冲洗，然后浸泡在冰冷的饱和硫酸镁溶液中半小时，最后敷以20%硫酸镁-18%甘油-水-1.2%盐酸普鲁卡因的药膏。伤势严重者，应立即送医院急救。
酸溅入眼睛时，先用大量水冲洗，再用1%碳酸氢钠溶液洗，最后用蒸馏水或去离子水洗。
氢氟酸能腐蚀指甲、骨头，溅在皮肤上会造成痛苦的难以治愈的烧伤。皮肤若被烧伤，应用大量水冲洗20分钟以上，再用冰冷的饱和硫酸镁溶液或70%酒精清洗半小时以上。或用大量水冲洗后，再用肥皂水或2%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，用5%碳酸氢钠溶液湿敷局部，再用可的松软膏或紫草油软膏及硫酸镁糊剂敷在伤口。
（2）碱灼伤
先用大量水冲洗，再用1%柠檬酸或1%硼酸或2%醋酸溶液浸洗，最后用水洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后滴入蓖麻油。
4．溴灼伤
溴灼伤一般不易愈合，必须严加防范。凡用溴时应预先配好适量20%硫代硫酸钠溶液备用。一旦被溴灼伤，应立即用乙醇或硫代硫酸钠溶液冲洗伤口，再用水冲洗干净，并敷以甘油。若起泡，则不宜把水泡挑破。
5．磷烧伤
用5%硫酸铜溶液，1%硝酸银溶液或10%高锰酸钾溶液冲洗伤口，并用浸过硫酸铜溶液的绷带包扎，或送医院治疗。
6．其他意外事故处理
（1）割（划）伤
化学实验中要用到各种玻璃仪器，不小心容易被碎玻璃划伤或刺伤。若伤口内有碎玻璃渣或其它异物，应先取出。轻伤可用生理盐水或硼酸溶液擦洗伤处，并用3%的H2O2溶液消毒，然后涂上红药水，撒上些消炎粉，并用纱布包扎。伤口较深，出血过多时，可用云南白药或扎止血带，并立即送医院急救。玻璃溅入眼内，千万不要揉擦，不转眼球，任其流泪，速送医院处理。
（2）烫伤
一旦被火焰、蒸气、红热玻璃、陶器、铁器等烫伤，轻者可用10%高锰酸钾溶液擦洗伤处，撒上消炎粉，或在伤处涂烫伤膏（如氧化锌药膏、獾油或鱼肝油药膏等），重者送医院救治。
（3）触电
人体若通以50Hz，25mA交流电时，会感到呼吸困难，100mA以上则会致死。因此，使用电器必须制定严格的操作规程，以防触电。应注意以下几点：
①已损坏的接头、插座、插头，或绝缘不良的电线，必须更换。
②电线有裸露的部分，必须绝缘。
③不要用湿手接触或操作电器。
④接好线路后再通电，用后先切断电源再拆线路。
⑤一旦遇到有人触电，应立即切断电源，尽快用绝缘物（如竹竿、干木棒、绝缘塑料管等）将触电者与电源隔开，切不可用手去拉触电者。
实验室常见有毒物质如表2。
表2常见有毒物质
致癌物质 剧毒试剂 有毒溶剂 腐蚀性化合物 毒性气体 对甲苯磺酸甲酯 硫酸二甲酯 苯 有要机强酸 氟 亚硝基二甲胺 氰化物 甲苯 有机强碱 氯 偶氮乙烷 氰化钾 乙醚 硫酸 二氧化硫 二甲胺偶氮苯 氰化钠 氯仿 盐酸 一氧化碳 （α）β-萘胺 氰氢酸 苯胺 硝酸 光气 2-乙酰氨联苯 氯化汞 氢氧化钠 汞蒸气 2-乙酰氨苯酚 砷化物 氢氧化钾 溴蒸气 2-乙酰氨芴 氟化氢 生物碱 3,4-苯并蒽 溴化氢 苯酚 1,2,4,5－二苯并蒽 氯化氢 硝基苯 9,10-二甲苯1,2-苯并蒽 硫化氢 黄磷 N-亚硝基化合物 石棉粉尘
三、实验室的防火与灭火常识
1.引起化学实验室火灾的主要原因
（1）易燃物质离火源太近。
（2）电线老化、插头接触不良或电器故障等。
（3）下列物质彼此混合或接触后易着火，甚至酿成火灾：
①活性炭与硝酸铵。
②沾染了强氧化剂(如氯酸钾)的衣物。
③抹布与浓硫酸。
④可燃性物质（木材或纤维等）与浓硝酸。
⑤有机物与液氧。
⑥铝与有机氯化物。
⑦磷化氢、硅烷、烷基金属及白磷等与空气接触。
实验室常见易爆化合物及其反应特性如表3
表3常用易燃易爆化合物及其反应特性
名称 反应特性 过氧化苯甲酰 强氧化剂，与衣服、纸张、木材接触易燃 过氧化氢 强氧化剂，与还原物质反应激烈，易燃、易爆 浓硝酸 强氧化剂，与还原物质反应激烈，易燃、易爆 硝酸酯 可爆炸物，过热、撞击强压爆炸 多硝基化合物 可爆炸物，过热、撞击强压爆炸 叠氮化合物 可爆炸物，过热、撞击强压爆炸 重氮盐 可爆炸物，暴露空气中爆炸、燃烧 共轭多烯 易产生近氧化物 乙醚 易产生近氧化物 乙炔铜（银） 可爆炸物，暴露空气中爆炸、燃烧 氢化铝锂 强还原剂，遇水发生猛烈燃烧、爆炸 氯酸钾 强氧化剂，与还原物质反应激烈，易燃、易爆 金属钠（钾） 强还原剂，遇露空气中、遇水发生猛烈燃烧、爆炸
2.灭火方法
化学实验室内一旦着火或发生火灾，切勿惊慌，应冷静果断地按表4所示方法，采取扑灭措施并及时报警。
表4燃烧物灭火方法说明
燃烧物 灭火方法 说明 纸张、纺织品或木材 沙、水、灭火器 需降温和隔绝空气 油、苯等有机溶剂 CO2、干粉灭火器、石棉布、干沙等 适用于贵重仪器上的灭火 醇、醚等 水 需冲淡、降温和隔绝空气 电表及仪器燃烧 CCl4、CO2等灭火器 灭火材料不能导电，切勿用水和泡沫灭火器灭火 可燃性气体 关闭气源，使用灭火器 活泼金属（如钾、钠等）及磷化物与水接触 干砂土、干粉灭火器 绝不能使用水或泡沫、CO2灭火器 身上的衣物 就地滚动，压灭火焰或脱掉衣服、用专用防火布覆盖着火处 切勿跑动，否则将加剧燃烧
四、实验室“三废”的处理
在化学实验室中，会经常遇到各种有毒的废气、废液和废渣（简称“三废”）。如不处理，随意排放，就会对周围环境、水源和空气造成污染，形成公害。因此必须要处理才可排放。有些还要回收利用。消除公害，变废为宝。综合利用，是实验室工作中经常遇到的也是重要的组成部分。
1．有毒的废气处理
做少量有毒气体产生的实验，应在通风橱中进行。通过排风设备把有毒废气排到室外，利用室外的大量空气来稀释有毒废气。如果实验室产生大量有毒气体，应该安装气体吸收装置来吸收这些气体。例如，产生的二氧化硫气体可以用氢氧化钠水溶液吸收后排放。
2．有毒的废渣处理
有毒的废渣应埋在指定的地点，但是溶解于地下水的废渣必须经过处理后才能深埋。
3．有毒的废液处理
（1）含Cr（Ⅵ）化合物（致癌）
加入还原剂（FeSO4，Na2SO4）使之还原为Cr（Ⅲ）后，再加入碱（NaOH或Na2CO3），调pH至6～8，使之形成氢氧化铬沉淀除去。
（2）含氰化物的废液
方法有二
一是加入沉淀剂，如硫酸亚铁，使之变为氰化亚铁沉淀除去。
二是加入氧化剂，如次氯酸钠，使氰化物分解为二氧化碳和氮气而除去。
（3）含汞化物的废液
加入Na2S使之生成难溶的HgS沉淀而除去。
（4）含砷化物的废液
加入FeSO4，并用NaOH调pH至9，以便使砷化物生成亚砷酸或砷酸钠与氢氧化铁共沉淀而除去。
（5）含铅等重金属的废液
加入Na2S使之生成硫化物沉淀而除去。
B:实验基本技能
一、填空题
1．玻璃仪器根据其用途可分为（）和（）
2．玻璃仪器的干燥方法有（）、（）、（）、（）和（）等。
3．根据控制溶液流速的装置不同，滴定管可分为（）和（）
4．滴定结束，读数前，滴定管应（），读数时，管内壁应无（），管出口的尖嘴应无（），尖嘴外应（）。
二、判断题
1．所有玻璃仪器都可以用毛刷洗涤。（）
2．对于比较精密的仪器，如容量瓶、移液管、滴定管等，不易用碱液、去污粉洗涤。（）
3．将仪器洗净后，把木塞和橡皮塞仪器放进干燥器在100~105℃烘干。（）
4．量筒和量杯取任何液体读数时都读凹液面所对应的刻度。（）
5．容量瓶既可以用来配制溶液又可以长期存放溶液。（）
6．容量瓶在配制溶液前需要润洗，锥形瓶在滴定时也需要润洗。（）
7．移液管或吸量管嘴处的残留液体任何情况都不需要转移到接受容器中。（）
8．加减砝码、取放物品、调零和最后读数都要完全开启升降枢旋钮。（）
9．取用砝码时，必须用镊子，应选用塑料或带有骨质或有塑料护尖的镊子。（）
第二篇化学实验理论基础
A：稀溶液、酸碱溶液及缓冲溶液性质
一、单项选择题
1．醋酸的p=4.75，若配制pH=5.75的缓冲溶液，HAc和Ac-的浓度比应为（）
A10/1 B1/10 C3/1 D6/1
2．在H2S的Ka1、Ka2表示式中的[H+]是（）
AKa1中的大BKa2中的大
CKa1、Ka2中的一样大D不能确定
3.用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是（）
A蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透BNa+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
4．难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低，与其有关的因素为（）
A溶液的体积B溶质的本质C溶质的温度D单位体积溶液中溶质质点数
5．在相同条件下，下列四种溶液蒸气压相同，则其浓度最小的是()
ACNa3PO4BCNaHCO3CCHAcDCNaCl
6．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用（）效果比较理想？
ANaClBNH4ClCCaCl2DKCl
7．测得泪水的凝固点为-0.52℃，则可推算出其沸点为(已知Kf=1.86，Kb=0.52)（）
A0.15℃B100.15℃C-0.15℃D99.85℃
8．在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则（）
ANH3的Kb增大BNH3的Kb减少C溶液pH增大D溶液pH减少
9．下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）
A0.1mol·L-1NaAc和0.05mol·L-1K2SO4B0.1mol·L-1NaAc和0.05mol·L-1HC1
C0.1mol·L-1HAc和0.05mol·L-1NaClD0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH
10．由H3PO4与NaOH可配制的缓冲对为（）
A3对B2对C1对D不能配制
11．共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是()
AKa·Kb=1BKa·Kb=KwCKa/Kb=KwDKb/Ka=Kw
12．pH=1.0与pH=3.0的两溶液等体积混合，则其pH为（）
A2.5B2.0C1.7D1.3
13．100g水中溶解0.01mol食盐（NaCl）的水溶液与100g水中溶解0.01mol蔗糖（C12H22O11）的水溶液，在101.3kPa，下列有关沸点的说法中正确的是（）
A都高于100℃，但NaCl溶液比C12H22O11溶液要低
B都高于100℃，但C12H22O11溶液比NaCl溶液要低
CNaCl溶液低于100℃，C12H22O11溶液高于100℃
DNaCl溶液高于100℃，C12H22O11溶液低于100℃
14．由等浓度HB和B-组成缓冲系,若B-的Kb＝1.0×10-10，则此缓冲液的pH值为()
A4.00B5.00C7.00D10.00
15．已知CH3PO4=CNaOH=0.1mol·L-1，由H3PO4与NaOH配制pH=2.16的缓冲溶液，则其体积比为（）（已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）
A2：1B1：1C1：2D1：3
16．由NaOH与H3PO4配制的缓冲溶液，其抗酸成份是（）
AH2PO4-BHPO42-CPO43-D都有可能
17．下列溶液中pH最小的是（）
A0.01mol·L-1HClB0.01mol·L-1H2SO4
C0.01mol·L-1HAcD0.01mol·L-1H2C2O4
18．c(HA=0.10mol·L-1的溶液的pH=3.00，则HA的pKa等于（）
A0.10B1C3D5
19．pH=1.0与pH=6.0的两溶液等体积混合，则其pH为（）
A3.5B2.0C大于1小于2D小于1
20．0.9mol·L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+浓度的（）
A1倍B3倍C5倍D9倍
21．欲配制pH＝9.00的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（）
ANa2CO3—NaHCO3（pKHCO3-=10.25）BNH4Cl—NH3（pKNH4+=9.26）
CNa2HPO4—NaH2PO4（pKH2PO4-=7.20）DHCOONa—HCOOH（pKHCOOH=3.75）
22．0.1mol·L-1HAc，αHAc=1.33%，则在此溶液中微粒浓度最大的是()
AH+BAc-COH-DHAc
23．下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（）
A缓冲容量β越大，溶液的缓冲能力越强
B缓冲对的总浓度越大，β越大
C总浓度一定时，缓冲比为1时，β值最大
D缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH值不变，β也不变
24．下列组合中，缓冲容量最大的是（）
A20ml0.1mol·L-1NH3·H2O+20ml0.1mol·L-1NH4Cl
B22ml0.1mol·L-1NH3·H2O+18ml0.1mol·L-1NH4Cl
C18ml0.1mol·L-1NH3·H2O+22ml0.1mol·L-1NH4Cl
D20ml0.15mol·L-1NH3·H2O+20ml0.15mol·L-1NH4Cl
二、填空：
1．在HAc溶液中加入NaCl固体，HAc的离解度将（），此种作用称为（）HAc的解离平衡常数将（），溶液的pH会（）。
2．已知HA的Ka=10-8，则A-的Kb（即A-的水解常数Kh）=（）。
3．NH4+的共轭碱（）、H2S的共轭碱（）
B2-的共轭酸（）、HCO3-的共轭酸（）
4．要使缓冲溶液的缓冲量β大些，有两个办法，一是（），
二是（）。
5．盐酸甲胺-甲胺的缓冲范围是（）（弱酸（CH3NH3·HCl）的pKa=10.63）
6．健康人血液的pH范围为（）。
7．渗透浓度范围在（）才称为等渗溶液。
8．酸碱电离理论认为酸是（），酸碱反应的实质是（）。
9．酸碱质子理论认为酸是（），酸碱反应的实质是（）。
10．若B-比A-碱性强，则Ka（HA（）Ka（HB。
11．H2C2O4与NaOH组成的缓冲溶液，其抗酸成份为（）或（）。
12．血浆中大分子物质产生的渗透压力叫（）渗透压力，由小分子物质产生产渗透压力叫（）渗透压力，渗透平衡后，膜两侧水分子（）(不再，不断)进行交换。
13．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值Δp与溶质的（）成正比，而与溶质的（）无关。
14．产生渗透现象的必备条件是（）和（）。
15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4mol·L-1，c(SO42-)＝0.8mol·L-1，则c(K+)为（）。
16．在纯水中，加入一些碱，其溶液的[H+]与[OH-]乘积（）
17．使0.1mol·L-1HCN稀释100倍，则其离解度为原来的（）
18．c(HA=0.10mol·L-1的溶液的pH=3.00，则HA的pKa等于（）
三、判断题
1．一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水蒸发得快（）
2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。（）
3．在相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液中，Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同（）
4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。（）
5．临床上两个等渗溶液以任意体积混合时，都能得到相应等渗溶液。（）
6．稀溶液的依数性与溶液中的总的微粒质量摩尔浓度的和成正比（）
7.pH=3.05的有效数字是三位。（）
8．已知Ka（HAC大于Ka（HCN），所以CN–是比Ac-强的碱。（）
9．H2S溶液中c（H+）≈2c（S2-）。（）
10.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（）
11.缓冲溶液中当总浓度一定时，缓冲比([B]/[HB])越大，缓冲容量也越大。()
12．0.2mol·L-1HAc溶液中H3O+浓度是0.1mol·L-1HAc溶液中H3O+浓度的2倍。()
13．实验测得某食盐水溶液中NaCl的离解度是87％，因而溶液中尚有13％的NaCl分子未离解。（）
14．将氨水和KOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2。（）
15．将1×10-5mol·L-1的氢氧化钠溶液稀释1000倍，溶液的pH等于6.0。（）
16．缓冲溶液稀释时,虽然c(碱)和c(酸)都改变，但其比值不变,所以缓冲溶液无论怎样稀释，其pH值都不变。（）
17．缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。（）
18．将等体积的0.2mol·L-1HCl与0.2mol·L-1NH3·H2O混合，所得溶液缓冲能力最强。（）
19．缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。（）
20．若HCl溶液的浓度为HAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HAc溶液中H+浓度的2倍。（）
21．溶液pH大于7，酚酞一定显粉红色。（）
22．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使HAc的解离度降低，因此pH增大。（）
四、计算题
1．取0.10mol.L-1某一元弱酸50mL和0.10mol.L-1KOH溶液30mL相混合,将混合液稀释至100mL,测得此溶液的pH为5.48,求该一元弱酸的解离常数。（lg2=0.30,lg3=0.48,lg5=0.7）
2．在H2S和HCl混和溶液中，已知H+的浓度为0.20mol.L-1，H2S的浓度为0.10mol.L-1，求该溶液中S2-的浓度。（H2S的Ka1=8.91×10-8；Ka2=1.12×10-12）
3．在1.0L0.10mol?L-1氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液的pH等于9.00（忽略固体的加入对溶液体积的影响,NH3的pKb=4.75，1g5.62=0.75）。
4．1L溶液中含有5.0g马的血红素，25℃时此溶液的渗透压力为0.18KPa，求马的血红素的相对分子质量。
一、判断题
1．难溶电解质，Ksp越大，溶解度必也越大。（）
2．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数。（）
3．沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。（）
4．当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是未饱和的溶液。（）
5．AgCl在AgNO3溶液中的溶解度与纯水中的溶解度一样大。（）
6.AgCl的Ksp=1.76×10-10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10-10，在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出Ag3PO4沉淀。（）
选择题
1．下列叙述正确的是（）
A由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数
CKsp小的难溶电解质，溶解度必也越小
D用水稀释后仍含有AgCl固体的溶液，稀释前后AgCl的溶解度和溶度积常数均不改变
2．已知CuF2的溶解度为2.0×10-4mol·L-1，其Ksp为（）
A8×10-8B3×10-8C8×10-12D32×10-12
3．难溶电解质AgCl，在下列溶液中溶解度最小的是（）
AH2OBHClCNH3·H2ODHAc
4．某难溶强电解质AB2，在水溶液中[B]=xmol·L-1，则AB2的Ksp为（）
A1/2x3Bx3C2x3D4x3
5．难溶电解质BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是（）
ANaClBH2OCBaCl2DNa2CO3
6．已知Zn(OH)2的Ksp=1.2×10-17，Zn(OH)2的溶解度为（）
A1.4×10-6mol·L-1B2.3×10-6mol·L-1C1.4×10-9mol·L-1D2.3×10-9mol·L-1
7．AgCl和Ag2CrO4的溶解度分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是()
AAgCl与Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C二者类型不同,不能由Ksp大小直接判断溶解度大小D都是难溶盐，溶解度无意义
三、填空题
1.同离子效应使难溶强电解质的溶解度（），盐效应使难溶强电解质的溶解度（）。
2.在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol·L-，当逐滴加入Ag+时，（）先沉淀。当沉淀刚开始析出时，Ag+浓度为（）。继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+浓度为（），Cl－浓度为（）。（Ksp(AgCl)=1.77(10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12(10－12）
3．设AgCl的Ksp=1.0×10-10，则其在0.01mol·L-1KCl溶液中的溶解度为（）。
4.有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5×10-10)与CaSO4(s)(Ksp=7.1×10-5)的饱和溶液，其中c(F-)=1.3×10-4mol·L-1，则c(SO42-)=()
5．Mn(OH)2在水中完全解离，（Mn(OH)2的Ksp=2.00×10-13）计算（1）Mn(OH)2在水中的溶解度（）mol·L-1，（2）Mn(OH)2饱和溶液中的[Mn2+]浓度（）和[OH-]浓度（）。（3）Mn(OH)2在0.10mol·L-1NaOH溶液中的溶解度（）。（4）Mn(OH)2在0.20mol·L–1MnCl2溶液中的溶解度（）。
四、计算题
1．有一瓶含Fe3+和Zn2+的混合溶液，其浓度均为0.10mol·L–1，加碱调节pH，使Fe(OH)3沉淀出来，而Zn2+留在溶液中，溶液的pH要控制在什么范围？(Fe(OH)3的Ksp=2.80×10-39Zn(OH)2的Ksp=6.8×10-17)
2、用1L多大浓度的铵盐能溶解0.1molMg(OH)2？
3.PbCl2在0.130mol·L-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10-3mol·L-1，计算在同温度下PbCl2的Ksp。
C:氧化还原反应
一、判断题
1.一个氧化还原反应可以拆成1个氧化半反应和1个还原半反应。（）
2.氧化还原电对是由不同元素相同氧化数的两种物质组成。（）
3.两个电对组成原电池，标准电极电势较高者一定为原电池的正极。（）
4.标准氢电极的电极电势为零，是人为规定的。（）
5.饱和甘汞电极中，增加金属Hg或糊状Hg2Cl2的量，一般不会影响电极电势。（）
6.在电池(－)Pt｜Fe2+(1mol/L),Fe3+(1mol/L)‖Ag+(1mol/L)｜Ag(＋)中，已知φ((Fe3+/Fe2+)=+0.771V,φ((Ag+/Ag)=+0.7996V。若向银电极溶液加入NaCl固体，并使Cl－离子浓度达1mol/L时，电池的正负极将互相换位。（）
7.在25℃时，电池(－)Fe｜Fe2+‖Pb2+｜Pb(＋)的标准电动势为0.32V，若在Pb2+离子溶液中加入少量Na2S溶液，则电池的电动势值将升高。（）
8.氧化还原反应中两电对的电极电势相差越大，则氧化还原反应的趋势越大。（）
9.pH升高，其它条件不变时，φ(MnO4－/Mn2+)的值减小。（）
选择题
1标准电极电势表，判断下列物质中氧化性最强的是（）
θMnO4/Mn2+=1.51V、θCr2O72-/Cr3+=1.23V、θH2O2/H2O=1.77V、θS2O82-/SO42-=2.01V、
AMnO4-BCr2O72-CH2O2DS2O82-
2．判断下列反应Pb2+＋Sn=Pb＋Sn+自发进行的方向是（）
θ（Sn2+/Sn）=-0.1375V、θ（Pb2+/PB=-0.1262V
A肯定向右B肯定向左C自发方向无法确定D以上说法都不对
3已知几个标准电极电势值：
θ（Fe3+/Fe2+）=+0.770V、θ（Ag+/Ag）=+0.7996V
θ（H2O2/H2O）=+1.770V、θ（I2/I-）=+0.535V。
⑴在Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag、H2O2、H2O、I2、I-等八种物质中，最强氧化剂和最强还原剂是（）
AI2和H2OBAg+和Fe2+CFe3+和I-DH2O2和I-
⑵下列物质间发生的反应2Fe3+（10-5）＋2I-（0.1）=2Fe2+（1.0）＋I2自发进行的方向是（）
A向右B向左C可能向右D可能向左
⑶四个电对两两组成原电池，其中标准态时电动势最大的是（）
AH2O2/H2O和Fe3+/Fe2+BAg+/Ag和Fe3+/Fe2+
CAg+/Ag和I2/I-DH2O2/H2O和I2/I-
⑷当各电对均为标准状态时，电池反应H2O2＋2H+＋2Fe2+→2H2O＋2Fe3+的lgK为（）
A0．3381B3．381C33．81D338．1
⑸在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+一2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会（）
A增大B减小C不变D无法确定
（6）在原电池（一）Pt,I2(s)|I-(a1)、‖H2O2(a2)、H+(a3)|Pt(十)的负极中加入AgNO3溶液，电池电动势E会（）
A变大B变小C可能变大D可能变小
4某氧化还原反应对应的原电池的Eθ>0，则该反应（）
AΔrGmθ>0、Kθ>1BΔrGmθ<0、Kθ>1
CΔrGmθ>0、Kθ<1DΔrGmθ<0、Kθ<1
525℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol/L和1.0×10-3mol/L，此时电池电动势比标准电动势（）
A减少0.1184VB减少0.0592VC增加0.1184VD增加0.0592V
6根据标准电极电势表中的数据判断，用Ag+/Ag电极与AgI/Ag电极组成原电池以测定难溶物质AgI的KSP，其值应为（）φθAg+/Ag=0.7996V,φθAgI/Ag=-0.1523V
A0.0815×10-17B0.815×10-17C8.15×10-17D81.5×10-17
7对于电池反应Cu2+＋Zn→Cu＋Zn2+，下列说法中正确的是（）
Ac（Cu2+）=c（Zn2+）时达到平衡B?θCu2+/Cu=??θZn2+/Zn时达到平衡
C?Cu2+/Cu=??Zn2+/Zn时达到平衡D无法确定
8下列电对中，电极电势随溶液的pH变化而改变的是（）
AZn2+/Zn，BI2/I-，CBrO3-/Br-，DHg2Cl2/Hg
填空题
1．在K2MnO4中锰的氧化数为（），在Na2S2O4中硫的氧化数为（），在CH3OH分子中，C的氧化数为（）。
2．MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+和H2O，将此写成氧化还原电对为（），其对应的电极半反应为（）。
氧化还原反应Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3++7H2O对应的原电池符号为（）,MnO4–+5Fe2++８H+→Mn2++5Fe3++４H2O对应原电池符号为（）。
4（－）Pt，Cl2（p）|Cl-（a1）‖H+（a2）、MnO4-（a3）、Mn2+（a4）|Pt（＋）所对应电池反应为（）。
5各种因素对电极电势的影响归纳起来就是，如果使c（还原型）减小则电极电势值会（），如果使c（氧化型）增大则电极电势值会（）。
6对于反应①Cl2(g)+2Br–(aq)=Br2(l)+2Cl–(aq)和反应②1/2Cl2(g)+Br–(aq)=1/2Br2(l)+Cl–(aq)，则有n1/n2=（），Eθ1/Eθ2=（），ΔrGmθ1/ΔrGmθ2=（），lgKθ1/lgKθ2=（）。
7298.15K下列原电池的电动势为0.48V：(-)Pt,H2(100kPA|H+(xmol?L-1)‖Cu2+(1.0mol?L-1)|Cu(+),则溶液的pH值是（）。
8在Ag+、Cu2+浓度分别为1.0×10-2mol?L-1和0.10mol?L-1的混合溶液中加入Fe粉，（）离子先被还原？当第二种离子被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为（）。[φθAg+/Ag=0.7996V,φθCu2+/Cu=0.342V,φθFe2+/Fe=-0.447V,]
配平下列氧化还原反应式
（1）Cr2O72-+Fe2+→Cr3++Fe3++H2O（酸性介质）
（2）Mn2++BiO3–+H+→MnO4–+Bi3++H2O
（3）H2O2+MnO4–+H+→O2+Mn2++H2O
（4）ClO-+CrO2-→Cl-+CrO42-(碱性介质中)
五、计算题
1．已知Hg2++2e=Hgφθ=0.85VHg+2e=2Hgφθ=0.80V
（1）求Hg2++Hg=Hg的平衡常数；（2）求0.10mol·L-1Hg2(NO3)2溶液中Hg2+的浓度。
2．测得电池的电动势为+0.728V：(-)Ag|AgBr(s),Br-(1.0mol·L-1)||Ag+(1.0mol·L-1)|Ag(+).
写出对应的电极反应、电池反应，并求AgBr的Kθsp。
3．已知标准银电极Ag+(aq)|Ag(s)，φθ＝0.7996V。若在此电极溶液中加入NaCl，使其生成AgCl沉淀，并维持C1-浓度为1.00mo1·L-1，求电极AgCl(s),Ag(s)|C1-(aq)的标准电极电位。（KSP,AgCl=1.77×10-10）
4.已知：Fe2++2e－Feφθ=－0.44VFe3++e－Fe2+φθ=+0.771V
该电池反应式为：3Fe2+=Fe+2Fe3+计算该电池的E＃值及电池反应的△rGm＃，并判断反应能否正向自发进行？
二化学基本原理
一、单项选择题
1下列过程中，△S为负值的是（）
A．液态溴蒸发为气态溴B．SnO2+2H2(g)Sn(s)+2H2O(l)
C．电解水生成氢气和氧气D．公路上撒盐，使冰融化
2某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是()。
A．(UB．(GC．(SD．Q
3NO2二聚反应的速率v=kc2NO2，下列措施会使速率常数发生变化的是（）
A．将系统总压加倍B．在反应体系中加O2
C．在反应体系中加过量NO2D．由气相反应改成在CCl4溶液中进行
4下列反应的ΔrHm?等于AgBr(s)的ΔfHm?的是（）
A．Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)B．2Ag(s)+Br2(l)AgBr(s)
C．Ag(s)+Br2(g)AgBr(s)D．Ag(s)+Br2(l)AgBr(s)
5．在一定温度下：
S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)Δ1Hm?
S(s，斜方)+O2(g)=SO2(g)Δ2Hm?
S(s，正交)=S(s，斜方)Δ3Hm?=0.33kJ·mol-1
则Δ1Hm?与Δ2Hm?的关系是（）
A．Δ1Hm?<Δ2Hm?B．Δ1Hm?>Δ2Hm?C．Δ1Hm?=Δ2Hm?D．不能判断
已知MnO2(s)=MnO(s)+O2(g)Δ1Hm?=134.8kJ·mol-1
MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)Δ2Hm?=-250.1kJ·mol-1
则MnO2的标准摩尔生成焓ΔrHm?/kJ·mol-1为（）
A．519.7B．317.5C．-519.7D．-317.5
下列说法正确的是（）
A．水的生成热即是氢气的燃烧热B．水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
C．水的生成热即是氧气的燃烧热D．水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
298K时，下列热力学函数数值为零的是（）
A．ΔfH?(单斜硫,s)B．ΔfH?(Br2,g)
C．S?(H2,s)D．ΔfG?(白磷,g)
在任何温度下，反应均能自发进行的是（）
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0
1在等温等压下，当反应的ΔrGm?=5kJ·mol-1时，该反应能否进行？（）
A．能正向自发进行B．能逆向自发进行C．不能判断D．不能进行
1某反应在等温等压下正在自发正向进行，此时应有（）
A．ΔrGm?<－RTlnJB．ΔrGm?>－RTlnJ
C．ΔrGm?RTlnJ
1下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）
A．Li(g)B．Li(s)C．LiCl·H2O(s)D．Li2CO3(s)
13．一个反应达到平衡的标志是（）
A．各反应物和生成物的浓度等于常数B．各反应物和生成物的浓度相等
C．各物质浓度不随时间改变而改变D．ΔrGm?=0
1在298K，下列反应中ΔrHm?与ΔrGm?最接近的是（）
A．CCl4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4HCl(g)
B．CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)
C．Cu2+(aq)+Zn(s)Cu(s)+Zn2+(aq)
D．2Na(s)+2H+(aq)+2H2O(g)2Na+(aq)+H2(s)+2OH-(aq)
15．已知(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2ΔG1?K1?
(2)Fe3++I-=Fe2++I2ΔG2?K2?
则两反应的ΔG?和K?之间的关系是（）
A．ΔG1?=ΔG2?，K1?=K2?B．ΔG1?=2ΔG2?，K1?=2K2?
C．ΔG1?=2ΔG2?，K1?=(K2?)2D．ΔG1?=(ΔG2?)2，K1?=(K2?)2
1对于一个化学反应，下列说法正确的是()
A．ΔrS越小，反应速率越快；B．ΔrH越小，反应速率越快；
C．活化能越大，反应速率越快；D．活化能越小，反应速率越快;
1某氧化还原反应对应的原电池的Eθ>0，则该反应（）
A．ΔrGmθ>0、Kθ>1B．ΔrGmθ<0、Kθ>1
C．ΔrGmθ>0、Kθ<1D．ΔrGmθ<0、Kθ<1
18．体系在一变化过程中吸收了热量,则体系的热力学能()
A．必定增加B．必定减少C．保持不变D．尚不能确定
吸热反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一定温度下达平衡后()
A．各物质的平衡分压相等B．减小生成物的分压将使标准平衡常数减小,使平衡向正方向移动C．升高温度将使标准平衡常数增大,使平衡向正方向移动D．由于反应前后分子数相等,所以增大总压力对平衡无影响
20．反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是()
A．吸热反应．放热反应．无热反应；．无法确定是吸热反应还是放热反应
21．标准状态下石墨燃烧反应的焓变为–393.6kJ·mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为–395.6kJ·mol-1,则石墨转变为金刚石反应的焓变为()
A．－789.2kJ·mol-1,B．789.2kJ·mol-1,C．2kJ·mol-1,D．－2kJ·mol-1,
22．下面说法正确的有（）
．最稳定单质的焓值等于零。．凡是单质的ΔfH都等于零。
．同一体系的同一状态可能有多个热力学能值。．同一体系的不同状态可能有相同的热力学能值。
2混合气体某组分的摩尔分数与体积分数在数值上的关系是（）
A．成正比B．相等C．成反比D．即不相等也不成比例，但有一定关系
2下列反应中，ΔH与ΔU相差最大的是（）
A．C(s)+Si(s)SiC(s)B．C(s)+O2(g)CO(g)
C．C(s)+O2(g)CO2(g)D．2C(s)+3H2(g)C2H6(g)
25.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将（）
A．降低B．增加C．不变D．不能确定
2体系的始、终态确定后，在不同过程中都为同一值的是（）
A．QB．WC．Q+WD．Q–W
2全为状态函数的一组物理量是（）
A．H，p，W；B．U，T，Q；C．T，p，U；D．T，p，W
二、填空题
1反应I2(g)=2I(g)达到了平衡。（1）若升高温度，则平衡常数将（）；（2）若压缩气体，则平衡常数将（），I2(g)的解离度将（）；（3）若恒容时充入N2气，则I2(g)的解离度将（）；（5）若恒压时充入N2气体，则I2(g)的解离度将（）；（6）若反应容器增大1倍，其它条件不变,I2(g)的解离度将（），反应平衡常数将（）。
2（1）如果反应A和反应B的ΔrG?都为负值，且|ΔrGA?|=|ΔrGB?|，则KA?和KB?的关系为（）；（2）25℃时，若两个反应的KA?/KB?=10，则两反应的ΔrGA?-ΔrGB?=（）。
3在一定温度和压强下，某一定量的PCl5气体的体积为1dm3，此时PCl5气体已有50%解离为PCl3和Cl2气体。试判断下列条件下，PCl5的解离度是增大还是减小。
（1）减压使PCl5的体积变为2dm3；()
（2）保持压强不变，加入氮气使体积增至2dm3；()
（3）保持体积不变，加入氮气使压强增加1倍；()
（4）保持压强不变，加入氯气体积变为2dm3；()
（5）保持体积不变，加入氯气使压强增加1倍。()
4．已知在823K下，反应(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)K=0.14，
反应（2）CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)K=67。则在823K下，反应（3）
CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)的K=（），ΔrG=（）。
5体系经过某一过程Ⅰ从状态A变化到状态B时，吸热90J。当体系经过另一过程Ⅱ从状态B变化到状态A时，放热50J，并对环境做功160J。则体系从状态B变化到状态A的热力学能变ΔUⅡ=（），体系从从状态A变化到状态B的热力学能变ΔUⅠ=（），在过程Ⅰ中体系与环境交换的功WⅠ=（）。
三、判断题
1体系和环境之间，既没有物质交换也没有能量交换的体系为封闭体系。（）
2功和热均不是状态函数。（）
3封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH。（）
4373K、101.3kPa时，H2O(l)H2O(g)变化过程的ΔH＝ΔU。（）
5对于反应H2(g)+O2(g)H2O(g)，其ΔrHm?＝ΔfHm?。（）
6如果ΔrHm和ΔrSm均为正值，当温度上升时，ΔrGm将降低。（）
7理想气体向真空膨胀，该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG均为零。（）
8将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次为＋、－、－。（）
9对于反应前后分子总数相等的可逆反应，增加压力对化学平衡无影响。（）
10对于ΔrHm?<0的反应，温度越高，反应越不彻底。（）
11．在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。（）
12基元反应的逆反应也是基元反应。（）
13在一定的温度下，化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。（）
14反应速率常数与反应物的浓度、分压，以及与反应的性质、温度及催化剂等因素有关。（）
15活化能的大小可以表示反应速率常数受温度影响的大小。（）
16升高温度能提供反应速率的主要原因是增加了活化分子百分数。（）
17某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的标准平衡常数相同。（）
18封闭系统的循环过程中，△Ｕ＝０，Q=-W。（）
19在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。（）
20熵增加的放热反应是自发反应。（）
21100kPa，100℃，1mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以ΔG不等于零。（）
22当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（）
23化学反应等温方程式可用于判断化学反应进行的方向和限度，但不能用于判断是否达到化学平衡。（）
四、计算题
1反应：CuS(g)+H2(g)=Cu(s)+H2S(g)
ΔfHm?(kJ·mol-1)－53.400－20.5
Sm?(J·mol-1·k-1)66.5130.533206
反应在室温下能否自发由左向右进行？反应由左向右自发进行,需最低温度为多少？
2已知：Fe2++2e－Feφ?=－0.450V
Fe3++e－Fe2+φ?=+0.750V该电池反应式为：3Fe2+=Fe+2Fe3+
计算该电池的E?值及电池反应的△rGm?，并判断反应能否正向自发进行？
3．已知下列反应在298.15K的时热效应。
（1）ΔrHm,1=-411kJ·mol-1
（2）ΔrHm,2=-811.3kJ·mol-1
（3）ΔrHm,3=-1383kJ·mol-1
（4）ΔrHm,4=-92.3kJ·mol-1
求反应在298.15K时的ΔrHm。
4．已知在320(C时反应SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)是一级反应，速率常数为2.2(10-5s-1。试计算：
(1)10.0gSO2Cl2分解一半所需时间。
(2)2.00gSO2Cl2经2小时后还剩多少？
?
?
原子结构
一、选择题
下列各组量子数（n，l，m）不合理的()
A．2，1，0B．2，2，-1C．3，2，+1D．4，3，3
主量子数n=4能层的亚层数是（）
A．3B．4C．5D．6
下面哪一种说法最符合鲍利原理？（）
A．需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；
B．在原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个；
C．充满一个电子壳层需要8个电子；
D．电子必须沿着椭圆轨道运动。
某基态原子中电子的主量子数最大为3，则原子中（）
A．仅有s电子B．仅有p电子C．只有s、p电子D．有s、p电子，也有d电子
下列各组元素按原子半径由大到小排列正确的是（）
A．Mg>B>SiB．Si>Mg>BC．Mg>Si>BD．B>Si>Mg
下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As下列各组元素按大小排列正确的是（）
A．>B>BeB．O>>CC．>N>OD．>O>F
8．A．
9．particles?（）
A.K+B.ArC.S2-D.Cl-
10．unpairedelectronsinitsgroundstateis?（）
A.Cr3+B.Fe3+C.Mn3+D.Ni2+
二、判断题
原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。（）
最外层电子构型为ns1或ns2的元素，都在s区。（）
从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是f>d>p>s，在不同主量子数的轨道上，总是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>ns。（）
在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。（）
所有非金属元素(H除外)都在p区，但p区所有元素并非都是非金属元素。（）electronconfigurationof1S22S22P8isimpossible,sinceitdisagreeswiththePauliExclusionPrinciple.()
三、填空题
1量子数n=4，=1的原子轨道的符号是（），该类原子轨道的形状为（），有（）种空间取向，共有（）个轨道，可容纳（）个电子。
2在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1)n=（）1=2m=0ms=+1/2
(2)n=21=（）m=-1ms=-1/2
(3)n=21=0m=（）ms=+1/2
3基态原子价层电子排布满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？
（1）具有2个p电子；（）。
（2）有2个量子数为n=4，l=0的电子，有6个量子数为n=3和l=2的电子；（）。
（3）3d为全充数，4s只有一个电子；（）
4氮的价层电子排布是2s22p3，试用4个量子数分别表明每个电子的运动状态。
（）6.A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电子。则A的元素符号为（），B的元素符号为（），A和B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为（）。
7写出下列元素原子的外层电子排布式，并给出元素名称。
（1）第三个稀有气体（）；（2）第四周期的第六个过渡元素（）；
（3）电负性最大的元素（）；（4）4p半充满的元素（）；
B:分子结构
一、选择题
1.下列说法中不正确的是（）
A．σ键比π键B．单原子分子的偶极矩为零
C．双键和叁键都是重键D．键矩越大的分子其偶极矩越大
2.根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是（）
A．sp等性杂化B．sp2不等性杂化
C．sp3等性杂化D．sp3不等性杂化
3.下列化合物中哪个不具有孤对电子？（）
A．H2OB．NH3C．NH4+D．H2S
4.气态CCl4的空间构型是（）
A．平面正方形B．四面体型C．四方锥型D．八面体5.下列分子中，偶极矩不为零的是？（）
A．BeCl2B．BF3C．NF3D．CH4
6.下列分子中，属于非极性分子的是（）
A．PCl3B．NF3C．SO2D．HgCl2
7.下列物质中分子间力最强的是（）
A．F2B．C12C．Br2D．I2
8.Whichofthefollowingmoleculeshasalinearshape?（）
A．H2OB．NH3C．CH4D．Ag(NH3)2+
9.Whichofthefollowingmoleculeshasasp3d2hybridorbitalforthecentralatom?（）
A．BF3B．CF4C．PF5D．SF6
10.Whichofthefollowingmoleculeshasthehighestboilingpoint?（）
A．HFB．H2OC．NH3D．CH4
二、判断题
1.两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键。（）
2.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。（）
3.非极性分子中只有非极性共价键。（）
4.形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。（）
5.色散力只存在于非极性分子之间。（）
6.分子的极性不仅与分子中的键极性有关，还和分子的构型有关。（）
7.凡有氢键的物质其溶、沸点一定比同类物质的溶、沸点高。（）
8.Moleculesthatcontainapolarbondarenotnecessarilypolarcompounds.（）
9.Accordingtomolecular-orbitaltheory,Ne2+isexpectedtoexit.()
10.EthanolC2H5OHandmethyletherCH3OCH3hasasameboilingpointbecausetheyhaveasamemolarmass.().
三、填空题
1.共价键的特征是具有（）性和（）性。
2.按原子轨道重叠方式的不同，共价键可分为（）键、（）键和（）键。
.每个sp3等性杂化轨道含有（）的s轨道成分和（）的p轨道成分。
4.在乙醇的水溶液中，分子间主要存在的相互作用力有（）。
5.NH3,PH3,AsH3,SbH3的键角大小排列为（）。
6.BaI2易溶于水，而HgI2难溶于水，这可由（）来解释。
7.填充下表：
化合物 中心原子 杂化轨道类型 分子空间构构型 分子偶极矩是否为零 CH4 H2O BF3 NH3 BeCl2 8.DrawLewisstructuresforthefollowingfivemoleculesthenanswerthenexttwoquestions:
SF2()IF3()PF3()
XeF4()SF6()
9.Whichmoleculesarenon-polar?()
10.Whichmoleculehasatrigonalpyramidshape?()
C:配位化合物
一、判断题
（）（）（）（）Ni2+的六配位八面体配合物按磁矩的大小可分为高自旋和低自旋两种。
6、配合物都由内界和外界组成（）（）（）二、选择题
1．下列中心离子与配体所形成的配合物，其稳定性大小的判断正确的是（）
Hg2＋－Cl－>Hg2＋－I－B、Fe3＋－F－>Fe2＋－F－
C、Cu2＋－en>Cu2－EDTAD、Cu2＋－CH3COO－>Cu2＋－NH2CH2COO－
2．下列关于配合物磁性的说法中，正确的是（）
A、反磁性的配合物，其配体场肯定是强场
B、顺磁性的配合物都是高自旋型配合物
C、磁矩为5.9B.M.的配合物，其配体场肯定是弱场
D、反磁性配合物的稳定性比顺磁性配合物的稳定性高
3.过渡金属离子在形成八面体配合物时，既能形成低自旋型又能形成高自旋型配合物，这些过渡金属离子的d电子数应为（）
A、1～3个B、2～5个C、4～7个D、6～9个
4．根据价键理论，在[Ni(CN)4]2-－中，中心原子采用的杂化轨道是（）
A、sp3B、sp3dC、dsp2D、d2sp3
5．中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（）。
A、平面四方形B、四面体C、直线形D、八面体形
6．配合物的配位数等于（）。
A、配位原子的数目B、配位体的数目
C、配离子的电荷数D、配合物外层离子的电荷数
7．已知[CoF6]3-与Co3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为：（）
Ad2SP3正八面体；B、d2SP3正四面体；
CSP3d2正八面体；D、SP3d2正四面体；
8．下列具有相同配位数的一组配合物是（）。
A、[Co(en)3]Cl3[Co(en)2(NO2)2]B、[Cu(H2O)2Cl2][Ni(en)2(NO2)2]
C、[Pt(NH3)2Cl2][Pt(en)2Cl2]2+
9．下列配合物中,磁矩最小的是（）A、[Cr(H2O)6]2+????B、[Mn(CN)6]4-?C、[Co(H2O)6]2+????D、[Co(NH3)6]3+
10．下列电对中Φ最小的是（）A、Ag+/Ag；BAgBr/Ag；C、Ag(NH3)/Ag；D、Ag(CN)/Ag；
11．已知[Ni（CN）4]2-的中心原子采用dsp2杂化，该配离子的空间构型为（）
A、四面体B、三角锥C、平面四边形D、八面体
12．下列化合物中，能与中心原子形成五元环螯合物的是（）
A、CH3NH2B、CH3CH2NH2C、H2NCH2CH2NH2D、H2NCH2CH2CH2NH2
13．[Cr(py)2(H2O)Cl3]的名称是（）
A、三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)B、一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)
C、三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)D、一水二吡啶三氯合铬(Ⅲ)
14．关于配合物的下列叙述中不正确的是（）
A、对同一配合物，总的KΘ稳与KΘ不稳互为倒数
B、应用KΘ稳可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度
C、根据KΘ稳数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小
D、KΘ稳数值与温度和溶液的离子强度有关
15．下列离子中，形成配合物能力最强的是（）
A、Mg2＋B、Zn2＋C、Sn2＋D、Cu2＋
三、填空题
1．判断下列各对配合物的相对稳定性：
⑴Cd(CN)Cd(NH3)；⑵AgBrAgI
⑶Ag(S2O3)Ag(CN)；⑷Ni(NH3)Zn(NH3)。
2．K3[CoBr2Cl2(NO2)2]的系统名为；二硝基·硫氰酸根·三氨合钴(Ⅲ)的化学式为。
3．[Co(NO2)(NH3)3(H2O)2]Cl2的系统名为，中心离子是，配位体是，配位原子是，中心离子的配位数是，配离子的电荷是，配离子的空间构型是。
4．Zn2＋和Ni2＋都可以与NH3形成配合物，但锌氨配合物是无色的，而镍氨配合物是蓝色的。会有这种差别的原因是。
四、计算题
1．试计算在1.5L-1下列溶液中能溶解多少克AgBr？
⑴1.0mol·L-1氨水；
⑵1.0mol·L-1Na2S2O3溶液。
（已知：AgBr式量188，KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.1×107，KΘ稳[Ag(S2O)2]3－＝2.8×1013，
KspAgBr＝5.0×10－13）
2．等体积混合0.025mol?L－1的Cu2＋和0.30mol?L－1的氨水溶液，试求溶液中Cu2＋的浓度。（已知：[Cu(NH3)4]2＋的KΘ稳＝2.1×1013）
主族元素
选择题
1、下列物质能溶于硫化铵溶液的是（）
ASnSB、As2S3C、PbSD、Bi2S3
2、下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）
AHClOB、HClO2C、HClO3D、HClO4
3、废弃的含氰离子的溶液不能倒入（）含Fe2+的废液中B含Fe3+的废液中C含Cu2+的酸性废液中DCu2+的碱性废液中
4、下列物质中热稳定性最差的是（）
AKNO2B、KNO3C、AgNO3D、NH4NO3
5、制备NO2时，最好采用下列哪种物质热分解（）
AKNO3B、NaNO3C、NH4NO3D、Pb（NO3）2
6、下列物质中与Hg2+生成的配离子最稳定的是（）
ANH3B、Cl-C、Br-D、I-
7、下列化合物中，在结构和性质上同CO2最为相似的是（）
ACS2B、ClO2C、SO2D、NO2
8、重晶石的化学组成是（）
A、SrSO4B、SrCO3C、BaCO3D、BaSO4
二、填空题
1、Sn（Ⅱ）和Pb（Ⅱ）相比，还原性强的是（），它们在酸性介质的还原能力比在碱性介质中的要（）。
2、硼砂的化学式是（）。写出其水解反应式：（）。
3、砒霜的化学名是（），写出它与NaOH的反应：）。
4、在气相或非极性溶剂中，三氯化铝以（）的形式存在，在这种构型的分子中，由于铝原子有（），而氯原子有（），因而通过（）键形成了这种形式。
5、由于锂离子的半径特别小，故许多锂盐是难溶的。写出三种典型的难溶锂盐：（），（），（）。
6、单质碘难溶于水却易溶于碘化钾溶液中，能说明其原因的反应式为：（）
7、漂白粉易在潮湿空气中失效，能说明其原因的反应式为：（）
8、碘离子可被铁离子氧化，但加入氟离子后就不被铁离子氧化，能说明其原因的反应式为：（）
9、KI和KIO3在酸性溶液中难以共存，能说明其原因的反应式为：（）
10、铝和热的浓氢氧化钠溶液作用会放出气体，其反应式为：（）
11、要除去一氧化氮气体中微量的二氧化氮，可将气体通过（）溶液，相应的反应式为（）
12、完成并配平下列化学反应式
Na2S2O3+I2→
PbS+HNO3→
Sn+HCl→
KClO3+KI+H2SO4→
Na2S2O3+Cl2+H2O→
AgBr+Na2S2O3→
H2O2+KMnO4+H2SO4→
Cu+HNO3（浓）→
Au+HNO3+3HCl→
SiO2+HF→
PbO2+HCl（浓）→
AsO33-+H2S+H+→
As2S3+Na2S→
Sb2S3+S2-→
PbS+H2O2→
NaOH+B+H2O→
过渡元素
选择题
1、第一过渡系的元素是（A）
A、第四周期ⅢB-Ⅷ-ⅡBB、第五周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB
C、镧系元素D、锕系元素
2、作为颜料使用的钛的化合物是（C）
A、TiCl4B、TiOSO4C、TiO2D、TiF4
3、下列金属不能与盐酸反应生成H2的是（B）
A、LaB、PtC、NdD、Pr
4、下列离子与Na2CO3溶液反应生成碳酸盐沉淀的是（B）
A、Al3+B、Mn2+C、Fe3+D、Cr3+
5、在铬的下列各物质中，还原性最差的是（A）
A、Cr3+B、Cr2+C、Cr(OH)3D、Cr(OH)4-
6、K2Cr2O7溶液与下列物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是（C）
A、H2SB、KIC、H2O2D、Pb(Ac)2
7、MnO2不能与下列溶液反应的是（D）
A、浓HClB、稀H2SO4C、稀HID、浓HBr
8、下列离子在水溶液中不能稳定存在的是（B）
A、Cu2+B、Cu+C、Au3+D、Hg22+
9、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列物质中的（C）
A、NH3·H2OB、NaOHC、ZnD、H2S
10、下列各组离子的溶液中，加入稀HCl溶液，组内离子均能生成沉淀的是（C）
A、Ag+,Cu2+B、Al3+,Hg22+C、Ag+,Hg22+D、Ba2+,Al3+
11、在HNO3介质中，欲使Mn2+氧化成MnO4-，可加哪种氧化剂（D）
A、KClO3B、H2O2C、王水D、(NH4)2S2O8
12、在配制SnCl2溶液时，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是（B）
A、加碱B、加酸C、多加水D、加热
填空题
1、铅的化合物中，（PbO2）具有强氧化性，该氧化物能作铅蓄电池的正极材料，蓄电池中反应式为（PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+H2O），它还能在酸性介质中把Mn2+氧化成紫红色的MnO4-，其反应式为(2Mn+5Pb2++2H落千丈)。
用于鉴定Ni2+的试剂是（丁二肟乙醇溶液），鉴定反应需要在（氨碱）性溶液中进行，反应生成了（鲜红）色的沉淀。
3、分别写出下列离子的颜色：
[Fe(H2O)6]2+（淡）色，[FeCl4]-（）色，[Fe(H2O)6]3+（淡）色，[Ti(H2O)6]3+()色，VO43-(黄)色，[Co(H2O)6]2+(粉)色，[Mn(H2O)6]2+(红)色，[Ni(H2O)6]2+()
4、实验室中使用的变色硅胶中含有少量的（氯化钴），烘干后的硅胶呈（）色，这实际上呈现的是（CoCl2）的颜色。吸水后的硅胶呈现（粉红）色，这是（l2·6H2O）的颜色。若于烘箱中将吸水硅胶转变为无水硅胶，烘干温度为（12）℃左右。
硫酸铜晶体俗称为（胆矾），其化学式为（CuSO4·52O）。它受热到260℃时将得到（白）色的（C子核O4）。根据这一特性，用（无水铜）检查有机物中的微量水。
在CdCl2溶液中加入NaOH溶液生成（Cd(OH)2）沉淀，该沉淀溶解于氨水中生成（[Cd(NH3)4]2+）。
升汞的化学式为（HgCl2），其分子的空间构型为（直线形），中心原子汞的杂化方式为（）。甘汞的溶解度比升汞的（）。
8、已知有五瓶透明溶液：Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl、Na2SO4和FeCl3。除以上五种溶液外，不用任何其它试剂可将它们一一区别开来，相应的反应式和现象分别为：
（1）（）
（2）（）
（3）（）
（4）（）
9、硫化铜既可溶于硝酸，其反应式为（），
又可溶于氰化钾溶液，其反应式为（）。
完成并配平下列反应方程式
1、2Co2++1Br2+6OH-→2Co(OH)3+2Br-
2、MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
3、3K2MnO4+4HAc→2KMnO4+MnO2+2H2O+4KAc
4、2MnO4-+3Mn2++2H2O→5MnO2+4H+
5、2MnO4-+MnO2+4OH-→3MnO42-+2H2O
6、K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4→Cr2(SO4)3+6CO2+K2SO4+7H2O
7、Cr2O72-+3H2S+8H+→2Cr3++3S(s)+7H2O
8、K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4→Cr2(SO4)3+3O2+K2SO4+7H2O
9、2VO2++SO32-+2H+→2VO2++SO42-+H2O
10、2TiO2++Zn+4H+→2Ti3++Zn2++2H2O
11、2Cr3++3S2O82-+7H2O→e(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4
12、2Cu+8NH3+O2+2H2O→2[Cu(NH3)4]2++4OH-
13、2AgNO3+2NaOH→Ag2O(s)+2NaNO3+H2O
14、2[Ag(NH3)2]++HCHO+3OH-→2Ag+HCOO-+2H2O+4NH3
15、2CuSO4+4KI→2CuI+I2+2K2SO4
16、Cu2(OH)2CO3+4HCl→2CuCl2+3H2O+CO2
17、2La(s)+6H+(aq)→2La3+(aq)+3H2(g)
18、2UO3+2NaOH(aq)+5H2O→Na2U2O7·6H2OCr2O72-+6SO42-+
四、计算题
已知K(HgS)=1.6×10-52，K(H2S)=8.9×10-8，K(H2S)=7.1×10-19，K(HgI42-)=5.7×1029。通过计算相关反应的标准平衡常数说明：（1）HgS可否溶于KI溶液中；（2）HgS可否溶于HCl、KI混合溶液中？化学实验理论基础
溶液A：稀溶液、酸碱溶液及缓冲溶液性质
一、单项选择题
1.A2.C3.D4．D5．A6．C7．B8．D9．B10．A
11．B12．D13．B14．A15．A16．D17．B18．D19．C20．B
21．B22．D23．D24．D
二、填空：
1．略有增加，盐效应，不变，略减小2．10-63．NH3、HS-、HB-、H2CO3
4．缓冲比尽可能接近1，缓冲溶液的总浓度尽可能大(0.05-0.2molL-1)
5．9.63-11.636．7.35-7.457．280-320mmolL-1
8．凡能在水溶液中电离出氢离子的物质，酸碱中和反应
9．能给出质子的物质，两对共轭酸碱对之间的质子传递反应10．>
11．HC2O4-、C2O42-12．胶体，晶体，不断13．质量摩尔浓度bB，本性
14．半透膜的存在、膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等15．0.3mol·L-1
16．不变17．10倍18．5
三、判断题
1．(2．(3．(4．(5．(6．(7.(8．(9．(10.(11.(
12．(13．(14．(15．(16．(17．(18．(19．(20．(21．(22．(
四、计算题
1．解：HA+KOH=H2O+KA反应后剩HA:0.1×50－0.1×30=2mmol
反应后生KA:0.1×30=3mmol构成缓冲液pH=5.48=pka+lg[碱]/[酸]=pka+lgn(KA/n(HA
pka=5.3Ka=5.0×10–6或用一元弱酸解离表达式:Ka=[H+]·[A-]/[HA]将三者浓度直接代入计算。
2．解：H2S为二元弱酸，发生两级解离。
Ka1=[H+][HS-]/[H2S]Ka2=[H+][S2-]/[HS-]
H2S和HCl的共存时，H2S几乎不解离，则平衡状态时溶液[H2S]=0.10mol.L-1,[H+]=0.20mol.L-1,将这些已知数据代入上述等式计算:
Ka1=[H+][HS-]/[H2S]=0.2([HS-]/0.1=8.91×10-8[HS-]=4.45×10-8
Ka2=[H+][S2-]/[HS-]=0.2([S2-]/4.45×10-8=1.12×10-12[S2-]=2.49×10-19
3．解：pH=pKa+lg(nB/nApKa=14-pKb=14-4.75=9.25
9.00=9.25+lg(0.1/nA-0.25=lg(0.1/nAnA=0.18
mA=nA×MA=0.18×53.5=9.6g
4．解：1.
B:难溶电解质溶液的性质
一判断题1．×2．√3．×4．×5．×6.×.
二选择题1．D2．D3．B4．A5．A6．A7.C
三填空题1.减小，增大。2.Cl-。1.77(10－9mol·L-1。3.35(10－6mol·L-1，5.28(10－5mol·L-1。
3、1.0×10-8mol·L-14、8.0×10-3mol·L-15、（1）3.68×10-5mol·L–1（2）[Mn2+]=3.68×10-5mol·L–1[OH-]=7.36×10-5mol·L–1（3）s=2.0×10-11mol·L–1（4）s=10-6mol·L–1
四计算题
1、解：为使Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀出来，即达到c(Fe3+)≤10-5mol·L–1
此时
所以pH=2.82是Fe3+完全沉淀时的最低pH。
若使Zn2+不沉淀，溶液的pH不能高于Zn2+开始沉淀时的pH
此时
pH=6.92所以溶液的pH要控制在2.82~6.92
2、Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3+2H2O
溶液中NH4+的平衡浓度：C(NH4+)=0.48mol/L
溶解0.1molMg(OH)2需用0.2molNH4+,共需NH4+:0.2+0.48=0.68mol
3.沉淀平衡时：
S0.130+S≈0.1302S
即[Pb2+]≈0.130mol·L-1[Cl-]=2S=2×5.7×10-3(mol·L-1)
Ksp=[Pb2+][Cl-]2=0.130×(2×2.57×10-3)2=1.69×10-5
C:氧化还原反应参考答案
1．√2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√
二、1.D2.A3.(1)D(2)B(3)D(4)C(5)A(6)B4.B5.B6.C7.C8.C
三、1．+6，+3，-2。2．MnO4-/Mn2+,MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
3.（-）Pt∣Fe3+,Fe2+‖Cr3+,Cr2O72-,H+∣Pt（+），
（-）Pt∣Fe3+(a1),Fe2+(a2)‖MnO4-(a3),Mn2+(a4),H+(a5)∣Pt(+)
4．2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O
5．增大，增大6．2、1、2、27.pH=2.368．Ag+，5.52×10-9mol/L
1.完成并配平下列氧化还原反应式
（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）2Mn2++5BiO3–+14H+=2MnO4–+5Bi3++7H2O
（3）5H2O2+2MnO4–+6H+=5O2+2Mn2++8H2O（4）2CrO2-+3ClO-+2OH-=2CrO42-+3Cl-+H2O
计算题
1.（1）根据元素电位图可以求出φθ(Hg2+/Hg)=0.90V
Kθ=49
（2）Hg2(NO3)2溶液中存在下列平衡:Hg=Hg2++Hg该平衡的Kθ’=1/Kθ=1/49
设平衡时c(Hg2+)=xmol·L-1，则c(Hg2+)=（1-x）mol·L-1
1/49=解得x=0.002mol·L-1
2.正极反应：Ag++e-=Ag负极反应：Ag+Br-=AgBr(s)+e-
电池反应：Ag++Br-=AgBr(s)由题意知，该电池为标准电池，Eθ=0.728V
Kθ=2.1×1012
3.解Ag++e-=Agn=1
Ag++Cl-=AgCl[Ag+]=Ksp/[Cl-]=1.77x10-10
=0.7996V-0.577V=0.223V
4.解：E#=??＃(＋)－?＃(－)=－0.44－0.771=－1.211V<0
△rGm＃=－nFE#=－2×96485×(－1.211)=233.69(kJ)>0∴反应不能自发进行。
一、单项选择题
1、B2、D3、D4、D5、B6、C7、A8、D9、D
10、C11、A12、D13、C14、C15、C16、D17、B18、D19、C20、B21、C22、D23、B24、D25、D26、C27、C
二、填空题1、增大；不变，减小；不变；增大；增大，不变。2、相等；-2.303RT。
3、增大；增大；不变；减小；减小。4、478.6，-42.2kJmol-1。5、-210J，210J，120J。
三、判断题1、错2、对3、错4、错5、对6、对7、错8、错9、错10、对11、对12、错13、错14、错15、对16、对17、对18、错19对
20、对21、错22、错23、错
四、计算题
1、解：△rH=-20.5-(-53.4)=32.9kJ·mol-1△rS=42J
△rG=△H－T△S=32.9－298×42×10-3=20.4kJ>0不能自发由左向右进行
T=△H/△S=32900/42=783K=510℃
2、解：Eθ=?φθ(＋)－φθ(－)=－0.450－0.750=－1.20V<0△rGmθ=－nFEθ=－2×96485×(－1.20)=231.6(kJ)>0
∴反应不能正向自发进行。
3、解：根据赫斯定律，所求反应=[(3)+(4)×2]－[(1)×2+(2)]
ΔrHm=[ΔrHm,3+ΔrHm,4×2]-[ΔrHm,1×2+ΔrHm,2]=[-1383+(-92.3)×2]-[(-411)+(-811.3)]=65.7kJ·mol-1
4、解：（1）
（2）
?三物质结构与性质
A:原子结构答案
一、选择题1、B2、B3、A4、D5、C6、D7、C8、B9、A10.B
二、判断题1、对2、错3、错4、对5、对6.对7.错8、对9、错10.对
三、填空题1、4p，哑铃型，3，3，62、(1)3(2)1(3)3、（1）元素（2）（3）
4、+1/2;2,0,0,-1/2;2,1,1,+1/2;2,1,0,+1/2;2,1,0-1,+1/2
5、6、
7、（1）；（2）；
（3）；（4）；3d;4s9、710、F
B:分子结构答案
一、选择题σ；π；δ3.1/4；3/44.诱导力、色散力、取向力、氢键5.NH3>PH3>AsH3>SbH36.离子极化与变形
7.
化合物 中心原子 杂化轨道类型 分子空间构构型 分子偶极矩是否为零 CH4 C sp3 正四面体 是 H2O O 不等性sp3 BF3 B sp2 平面三角形 是 NH3 N 不等性sp3 BeCl2 Be sp 直线型 是 8.略9.XeF4，SF610.PF3
C:配合物答案：
一、判断题：（1）×；（2）×；（3）×；（4）×；（5）×（6）×（7）√（8）×
二、选择题（1）B；（2）C；（3）C；（4）C；（5）A（6）A（7）C（8）A（9）D；（10）D；（11）C；（12）C；（13）C（14）B（15）D；
三、填空题：
1．（1）＞（2）＜（3）＜（4）＞2．二溴二氯二硝基合钴酸钾；[Co(NO2)2（SCN）(NH3)3]
3．氯化二硝基三氨二水合钴（Ⅲ）Co3+；NO-2、SCN-、NH3；N、O；6；+2；八面体；
4．镍氨配合物中Ni2+为d8结构，d电子可以发生d-d跃迁，而锌氨配合物中Zn2+为d10全充满结构，d电子不可以发生d-d跃迁。
四．计算题：1.(1)0.662(g)(2)1055(g)2.[Cu2＋]=5.9×10-12mol.L-1
主族元素一1、A，2、A，3、C，4、C，5、D，6、D，7、A，8、C二1、Sn2+，强。2、Na2B4O7·10H2O,B4O72-+7H2O=4H3BO3+2OH-
3、As2O3，As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O4、双聚分子。空轨道，孤对电子，配位键。
5、LiF，Li2CO3，Li3PO46、I2+I-=I3-
7、Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+CO2+H2O=2CaCO3+CaCl2+2HCl+O2
8、Fe3++6F-=FeF6-9、I-+IO3-+6H+=3H2O+I2
10、Al+NaOH+3H2O=Na[Al(OH)4]+H211、H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO
12、2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
3PbS+2HNO3+6H+→Pb2++3S+2NO+4H2O
Sn+2HCl→H2+SnCl2
KClO3+6KI+3H2SO4→3I2+KCl+3H2O+3K2SO4
Na2S2O3+4Cl2+5H2O→8Cl-+2SO42-+10H++2Na+
2AgBr+Na2S2O3→2NaBr+AgS2O3
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2
Cu+4HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Au+HNO3+4HCl→H[AuCl4]+NO+H2O
SiO2+4HF→SiF4+2H2O
PbO2+2HCl（浓）→PbCl2+Cl2+2H2O
AsO33-+3H2S+6H+→As2S3+6H2O
As2S3+3Na2S→2Na3AsS3
Sb2S3+3S2-→2SbS3
PbS+4H2O2→PbSO4+4H2O
B:过渡元素
一、选择题1A2C3D4B5A6C7D8B9C10C11D12B
二、填空题1、PbO2，PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，
2Mn2++5PbO2+4H+2MnO4-+5Pb2++2H2O2、丁二肟乙醇溶液，氨碱，鲜红
3、淡绿，紫，黄，淡紫，紫，淡黄，粉红，粉红绿4、氯化钴蓝CoCl2、粉红CoCl2·6H2O、120
5、胆矾，CuSO4·5H2O，白，CuSO4，无水硫酸铜6、Cd(OH)2，[Cd(NH3)4]2+7、HgCl2，直线形，sp，小8、9、完成并配平下列反应方程式
1、2，1，6，2Co(OH)3+2Br-2、1，5，8，Mn2++5Fe3++4H2O
3、3，4，2KMnO4+MnO2+2H2O+4KAc
4、2，3，2，5MnO2+4H+5、2，1，4，3MnO42-+2H2O
6、1，3，4，Cr2(SO4)3+6CO2+K2SO4+7H2O
7、1，3，8，2Cr3++3S(s)+7H2O
8、1，3，4，Cr2(SO4)3+3O2+K2SO4+7H2O
9、2，1，2，2VO2++SO42-+H2O10、2，1，4，2Ti3++Zn2++2H2O
11、4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
12、2，8，1，2，2[Cu(NH3)4]2++4OH-13、2，2，Ag2O(s)+2NaNO3+H2O
14、2，1，3，2Ag+HCOO-+2H2O+4NH3
15、2，4，2CuI+I2+2K2SO416、1，4，2CuCl2+3H2O+CO2
17、2，6，2La3+(aq)+3H2(g)18、2，2，5，Na2U2O7·6H2O
19、2，3，7，Cr2O72-+6SO42-+14H+
计算题
解：（1）HgS(s)+4I-(aq)[HgI4]2-(aq)+S2-(aq)，K=9.1×10-23,可溶；
（2）HgS(s)+2H+(aq)+4I-（aq）[HgI4]2-(aq)+H2S(aq)，K=1.4×103,可溶。
20级专业班
学号姓名同组人
实验时间：20年月日星期、（上、下、晚）
指导老师
实验名称一称量仪器的使用（台秤、天平称量练习）
一、实验预习（PreparationbeforeExperiment）
实验目的（PurposesoftheExperiment）：
基本原理（OutlineofthePrincipal）：
仪器和试剂（InstrumentandReagent）：
实验装置（ExperimentalDevice）
操作步骤（OperatingProcedure）：
二、实验结果及讨论（ResultsandDiscussion）
原始记录（OriginalRecords）
数据处理（DataReduction）：
结果与讨论（ResultsandDiscussion）：
预习报告 实验操作 实验报告
评阅老师月日
大学化学实验报告
20级专业班
学号姓名同组人
实验时间：20年月日星期、（上、下、晚）
指导老师
实验名称二乙酸的解离平衡与解离常数
的测定（两种方法）
一、实验预习（PreparationbeforeExperiment）
实验目的（PurposesoftheExperiment）：
基本原理（OutlineofthePrincipal）：
仪器和试剂（InstrumentandReagent）：
实验装置（ExperimentalDevice）
操作步骤（OperatingProcedure）：
二、实验结果及讨论（ResultsandDiscussion）
原始记录（OriginalRecords）
数据处理（DataReduction）：
结果与讨论（ResultsandDiscussion）：
预习报告 实验操作 实验报告
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学号姓名同组人
实验时间：20年月日星期、（上、下、晚）
指导老师
实验名称三离子交换树脂制备去离子水及水质分析
一、实验预习（PreparationbeforeExperiment）
实验目的（PurposesoftheExperiment）：
基本原理（OutlineofthePrincipal）：
仪器和试剂（InstrumentandReagent）：
实验装置（ExperimentalDevice）
操作步骤（OperatingProcedure）：
二、实验结果及讨论（ResultsandDiscussion）
原始记录（OriginalRecords）
数据处理（DataReduction）：
结果与讨论（ResultsandDiscussion）：
预习报告 实验操作 实验报告
评阅老师月日
20级专业班
学号姓名同组人
实验时间：20年月日星期、（上、下、晚）
指导老师
实验名称四常用定容玻璃仪器的操作练习
一、实验预习（PreparationbeforeExperiment）
实验目的（PurposesoftheExperiment）：
基本原理（OutlineofthePrincipal）：
仪器和试剂（InstrumentandReagent）：
实验装置（ExperimentalDevice）
操作步骤（OperatingProcedure）：
二、实验结果及讨论（ResultsandDiscussion）
原始记录（OriginalRecords）
数据处理（DataReduction）：
结果与讨论（ResultsandDiscussion）：
预习报告 实验操作 实验报告
评阅老师月日
20级专业班
学号姓名同组人
实验时间：20年月日星期、（上、下、晚）
指导老师
实验名称五配合物的形成与配位平衡
一、实验预习（PreparationbeforeExperiment）
实验目的（PurposesoftheExperiment）：
基本原理（OutlineofthePrincipal）：
仪器和试剂（InstrumentandReagent）：
操作步骤（OperatingProcedure）：
1．配合物形成与配离子之间的转化
实验步骤 现象 方程式 解释 （1）取1mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液于试管中，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液；
再逐滴加入2mol·L-1NaF溶液（至无色）；
再逐滴加入饱和草酸铵溶液到黄绿色。 （2）取10滴0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液，逐滴加入0.1mol·L-1KSCN溶液；
取10滴0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液，逐滴加入0.1mol·L-1KSCN溶液。 （3）取2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液于试管中，加入10滴6.0mol·L-1NH3·H2O。再分为两份：
一份加入2.0mol·L-1NaOH溶液；
另份另入0.1mol·L-1BaCl2溶液。 （4）在2滴0.1mol·L-1NiSO4溶液中，逐滴加入6.0mol·L-1NH3·H2O；
然后再加入2滴丁二酮肟试剂。 2．配位平衡与沉淀溶解平衡
实验步骤 现象 方程式 解释 （1）在试管中加入10滴0.1mol·L-1AgNO3溶液和10滴0.1mol·L-1NaCl溶液；然后依次进行以下试验
①滴加6.0mol·L-1NH3·H2O(不断摇动试管)至沉淀刚好溶解；
②逐滴加入0.2mol·L-1KBr溶液；
③倾去上层清液,逐滴加入0.5mol·L-1Na2S2O3溶液至沉淀刚好溶解；
④向试管中滴加0.5mol·L-1KI溶液。 （2）在3支试管中，各加入2滴0.01mol·L-1Pb(Ac)2溶液和2滴0.02mol·L-1KI溶液，摇荡试管；
第1支试管中加5mL去离子水，摇荡；
第2支试管中加少量NaNO3（s），摇荡；
第3支试管中加过量的2.0mol·L-1KI溶液，摇荡。 （3）在试管中加入1滴0.1mol·L-1Na2S溶液和1滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2；
再加6.0mol·L-1HCl；
在另一支试管中各加入1滴0.1mol·L-1Na2S溶液和1滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液；
再加6mol·L-1HNO3。 （4）在2支试管中各加入10滴0.1mol·L-1MgCl2溶液和5滴2mol·L-1NH3·H2O溶液到沉淀生成；
在第1支试管中加入几滴2.0mol·L-1HCl溶液；
在另1支试管中加入5滴1mol·L-1NH4Cl溶液。 （5）在试管中加入1滴0.1mol·L-1Na2S溶液和1滴0.1mol·L-1K2Cr2O4溶液，加水稀释到5mL。
先加入1滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，观察沉淀的颜色，再离心分离。
然后再向上清液中，继续滴加0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，摇匀。观察此时生成沉淀的颜色 （6）在试管中加入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液和1滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，用水稀释至5mL，摇匀。逐滴加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液，每加1滴都要充分摇荡，观察现象。 （7）在6滴0.1mol·L-1AgNO3溶液中加3滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，观察现象。
再逐滴加入0.1mol·L-1NaCl溶液，充分摇荡。 （8）在白色点滴板上滴1滴0.1mol·L-1硫酸亚铁溶液和3滴0.25%邻菲罗啉溶液， （9）在白色点滴板上滴1滴0.2mol·L-1NiSO4溶液，1滴0.1mol·L-1氨水和1滴二乙酰二肟溶液 3．配合物形成与溶液pH
实验步骤 现象 方程式 解释 （1）在自制的硫酸四氨合铜溶液中，逐滴加入稀硫酸溶液，直至溶液呈酸性，有何现象。 （2）取一条完整的pH试纸，在它的一端滴上半滴0.1mol·L-1CaCl2溶液，记下被CaCl2溶液浸润处的pH。待CaCl2溶液不再扩散时，在距离CaCl2溶液扩散边缘0.5～1.0cm干试纸处，滴上半滴0.1mol·L-1Na2H2Y溶液。待Na2H2Y溶液扩散到CaCl2溶液区形成重叠时，记下重叠与未重叠处的pH。说明pH变化的原因。 4．配位平衡与氧化还原反应
实验步骤 现象 方程式 解释 取两支试管各加入20滴0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液；
在一支试管加入10滴饱和草酸铵溶液；再加2滴0.5mol·L-1KI溶液和20滴四氯化碳，摇动。
另一支试管加入10滴蒸馏水。再加入2滴0.5mol·L-1KI溶液和20滴四氯化碳，摇动。观察两支试管中四氯化碳层的颜色。 三、实验结果及讨论（ResultsandDiscussion）
预习报告 实验操作 实验报告
评阅老师月日
20级专业班
学号姓名同组人
实验时间：20年月日星期、（上、下、晚）
指导老师
实验七p区元素（卤素、过氧化氢和硫的
化合物、氮族、碳族、硼族）
一、实验预习（PreparationbeforeExperiment）
实验目的（PurposesoftheExperiment）：
基本原理（OutlineofthePrincipal）：
仪器和试剂（InstrumentandReagent）：
操作步骤（OperatingProcedure）：
1.过氧化氢的性质
实验步骤 现象 方程式 解释 （1）在试管中加0.5mL1mo1·L-1Pb(NO3)2，再加H2S饱和液至沉淀生成（或加几滴Na2S溶液）。
将沉淀离心分离，弃去清液。用少量水洗2遍沉淀后加入3%的H2O2溶液。 （2）取3%的H2O2溶液和戊醇各0.5mL，加几滴1mo1·L-1H2SO4和2滴0.1mo1·L-1的K2Cr2O7，摇荡试管。 （3）在试管中加入0.5mL0.1mo1·L-1KI；再加2滴1mo1·L-1H2SO4酸化后；加入5滴3%的H2O2溶液和10滴CCl4，摇荡试管。 2.硫化氢、亚硫酸、硫代硫酸、过硫酸盐的性质
实验步骤 现象 方程式 解释 （1）取几滴0.01mol·L-1KMnO4，用稀H2SO4酸化后，再滴加H2S饱和液。 （2）取几滴0.1mol·L-1FeCl3，滴加H2S饱和液。 （3）在试管中加几滴0.1mol·L-1Na2S和2mol·L-1HCl，然后用湿Pb(Ac)2试纸放在试管口。 （4）取几滴饱和碘水，加1滴淀粉试液，再加几滴饱和SO2溶液。 （5）取几滴饱和H2S溶液，再加几滴饱和SO2溶液。 （6）取3mL品红溶液，加入2滴饱和SO2溶液，摇荡试管后静置。 （7）在试管中，加几滴0.1mol·L-1Na2S2O3和2mol·L-1HCl，摇荡试管，然后用湿的蓝色石蕊试纸检验产生的气体。 （8）取几滴0.01mol·L-1碘水，加1滴淀粉试液，再逐滴加入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液。 （9）取几滴饱和氯水，滴加0.1mo1·L-1Na2S2O3溶液。观察现象。
再加2滴1mo1·L-1BaCl2。 （10）在点滴板上加2滴0.1mo1·L-1Na2S2O3，再滴加0.1mo1·L-1AgNO3至白色沉淀产生。观察沉淀颜色的变化。 （11）在试管中，加几滴0.1mo1·L-1MnSO4和1mL2mo1·L-1H2SO4、1滴0.1mo1·L-1AgNO3和少量(NH4)2S2O8固体，水浴加热片刻。 3．硫化物的溶解性
实验步骤 现象 方程式 解释 1号试管加入5滴0.1mo1·L-1ZnSO4和1mLH2S饱和液；
离心，在沉淀中分别加入几滴6mol·L-1HCl；
若沉淀不溶再离心分离，用少量蒸馏水洗涤沉淀后（为什么?），加入数滴浓HNO3后微热；
若仍不溶，在沉淀中，再加入王水（浓HNO3和浓HCl以1:3体积比混合）后微热。
2号试管加入5滴0.1mo1·L-1CuSO4和1mLH2S饱和液；
离心，在沉淀中分别加入几滴6mol·L-1HCl；
若沉淀不溶再离心分离，用少量蒸馏水洗涤沉淀后（为什么?），加入数滴浓HNO3后微热；
若仍不溶，在沉淀中，再加入王水（浓HNO3和浓HCl以1:3体积比混合）后微热。
3号试管加入5滴0.1mo1·L-1Hg(NO3)2和1mLH2S饱和液；
离心，在沉淀中分别加入几滴6mol·L-1HCl；
若沉淀不溶再离心分离，用少量蒸馏水洗涤沉淀后（为什么?），加入数滴浓HNO3后微热；
若仍不溶，在沉淀中，再加入王水（浓HNO3和浓HCl以1:3体积比混合）后微热， 从实验结果可看出金属硫化物的溶解性比较结果为：
4.卤素化合物
实验步骤 现象 方程式 解释 （1）1号干燥试管中加入米粒大小NaCl和3滴浓H2SO4；
并分别用润湿的pH试纸放在试管口。
2号干燥试管中加入米粒大小KBr和3滴浓H2SO4；
并分别用润湿的淀粉-KI试纸放在试管口。
3号干燥试管中加入米粒大小KI和3滴浓H2SO4；
并分别用润湿Pb(Ac)2试纸放在试管口。
注意：最好在通风橱内进行，反应后及时清洗试管。 （2）取2mL氯水，逐滴加入2mo1·L-1NaOH至溶液呈弱碱性，再将溶液分装3支试管中。
在1号试管中滴加2mo1·L-1HCl，用润湿的淀粉-KI试纸检验产生的气体。
在2号试管中滴加0.1mo1·L-1KI及1滴淀粉试液；在3号试管中滴加品红溶液。 （3）取3滴0.1mo1·L-1KI，加入4滴饱和KClO3；再逐滴加入6mo1·L-1H2SO4，摇荡试管。
预习报告 实验操作 实验报告
评阅老师月日
20级专业班
学号姓名同组人
实验时间：20年月日星期、（上、下、晚）
指导老师
实验名称八d区（铁、钴、镍、铬、锰）
及ds区元素（铜、锌）
一、实验预习（PreparationbeforeExperiment）
实验目的（PurposesoftheExperiment）：
基本原理（OutlineofthePrincipal）：
仪器和试剂（InstrumentandReagent）：
操作步骤（OperatingProcedure）：
1.钛
实验步骤 现象 方程式 解释 取少量TiO2（s）加入1mL浓H2SO4，加热（注意防止H2SO4溅出）。再将溶液分两份。
一份滴加2mo1·L-1NH3·H2O至大量沉淀产生。离心，弃去上清液后，沉淀分两份，分加6mo1·L-1NaOH和6mo1·L-1HCl，
另一份加少量水，加热煮沸2min。离心，弃去上清液后，沉淀分两份，分加6mo1·L-1NaOH和6mo1·L-1HCl，
2．钒
实验步骤 现象 方程式 解释 取1g偏钒酸铵（NH4VO3）固体，加入6mo1·L-1HCl20mL、去离子水10mL配制氯化氧钒溶液（NH4VO3+2HCl=VO2Cl+NH4Cl+H2O）。
取氯化氧钒溶液4mL，并加入2粒锌，放置片刻。将得到的紫色溶液分4份（其中一份作颜色比较）。
第一份中滴加0.1mo1·L-1KMnO4，摇匀；
第二份中同样滴加0.1mo1·L-1KMnO4，待暗绿色出现再继续滴加KMnO4至生成蓝色VO2+为止；
第三份中滴加0.1mo1·L-1KMnO4使溶液出现黄色VO2+为止。
3.铬、锰、铁、钴、镍的氢氧化物
实验步骤 现象 方程式 解释 支试管中，都用0.1mo1·L-1CrCl3溶液和
少量2.0mo1·L-1NaOH制备Cr(OH)3，再分别加几滴6mo1·L-1HCl和6mo1·L-1NaOH。
判断Cr(OH)3的酸碱性。 （2）在3支试管中，各加几滴0.1mo1·L-1MnSO4溶液和少量2.0mo1·L-1NaOH（均预先煮沸以除氧）；
再迅速在两支试管中，分别加几滴6mo1·L-1HCl和6mo1·L-1NaOH，检验Mn(OH)2的酸碱性。
第3支试管振荡后，放置。 （3）取2mL去离子水，加几滴2mo1·L-1H2SO4，煮沸除去氧。冷却后加少量FeSO4·7H2O(s)并溶解。在另一试管中，加1mL2.0mo1·L-1NaOH，煮沸除去氧，冷却后，用长滴管吸取NaOH溶液插入FeSO4溶液底部后挤出。振荡后分3份。
在两支试管中，分别加几滴6mo1·L-1HCl和6mo1·L-1NaOH，检验酸碱性。
第3支试管在空气中放置。 （4）在3支试管中，各加几滴0.5mo1·L-1CoCl2溶液，再逐滴加入2.0mo1·L-1NaOH。离心分离后弃去清液。
在两支试管中，分别加几滴6mo1·L-1HCl和6mo1·L-1NaOH，检验沉淀的酸碱性。
第3支试管在空气中放置。 （5）用0.5mo1·L-1NiSO4溶液代替CoCl2，重复实验（4）操作。 （6）取几滴0.5mo1·L-1CoCl2溶液，加几滴溴水，再加入2.0mo1·L-1NaOH。振荡；
离心分离后，弃去清液，在沉淀中滴加浓HCl，并用淀粉-KI试纸检验产生的气体。 （7）用0.5mo1·L-1NiSO4溶液代替CoCl2，重复实验（6）操作。
4.铬、锰、铁的氧化性与还原性
实验步骤 现象 方程式 解释 （1）取几滴0.1mo1·L-1CrCl3溶液，逐滴加入6mo1·L-1NaOH至过量，溶液呈亮绿色。再滴加3%的H2O2溶液，微热；
冷却后再加几滴H2O2溶液和0.5mL戊醇，慢慢滴入6mo1·L-1HNO3，振荡试管。 （2）取几滴0.1mo1·L-1K2CrO4溶液，逐滴加入2mo1·L-1H2SO4。
再逐滴加入2mo1·L-1NaOH， （3）在1号试管中，加入几滴0.1mo1·L-1K2CrO4，然后滴加0.1mo1·L-1BaCl2溶液；
再滴加2mo1·L-1HCl。
在2试管中，加入几滴0.1mo1·L-1K2Cr2O7。然后滴加0.1mo1·L-1BaCl2溶液；
再都滴加2mo1·L-1HCl。 （4）取3滴0.1mo1·L-1K2Cr2O7，滴加饱和H2S溶液。 （5）取3滴0.01mo1·L-1KMnO4溶液，滴加少量2mo1·L-1H2SO4酸化后，再加几滴0.1mo1·L-1FeSO4溶液。 （6）取几滴0.1mo1·L-1FeCl3，滴加0.1mo1·L-1SnCl2溶液。 （7）将0.01mo1·L-1KMnO4溶液与0.5mo1·L-1MnSO4溶液混合。 （8）取2mL0.01mo1·L-1KMnO4溶液，加入1mL40%NaOH，再加少量MnO2（s），加热反应后放置；取清液于另一试管中，滴加少量2mo1·L-1H2SO4酸化。 5.铬、锰、铁、钴、镍的硫化物
实验步骤 现象 方程式 解释 （1）取几滴0.1mo1·L-1CrCl3，滴加0.1mo1·L-1Na2S。
微热，闻产生气体味道， （2）取几滴0.1mo1·L-1MnSO4，滴加饱和H2S溶液。是否有沉淀？
再用滴管取少量2mo1·L-1NH3·H2O插到上述溶液底部挤出，是否生成沉淀？
离心后，弃去上清液。沉淀中加2mo1·L-1HAc。沉淀是否溶解？
二、实验结果及讨论（ResultsandDiscussion）
结果与讨论（ResultsandDiscussion）：
预习报告 实验操作 实验报告
评阅老师月日
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