一、键的极性与分子的极性 1.键的极性 2.分子的极性 3.键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定,等于零时是非极性分子。 分子极性的判断方法 只含非极性键→非极性分子(单质分子,如Cl2,N2,P4,I2)等 二、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 1.范德华力及其对物质性质的影响 2.氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键 (2)氢键对物质性质的影响 ①当形成分子间氢键时,物质的溶、沸点升高。 ②氢键也影响物质的电离、溶解等过程。 范德华力、氢键和共价键的比较
三、溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 1.溶解性 (1)相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳,难溶于水。 (2)影响物质溶解性的因素 ①外界因素:主要有温度、压强等。 ②氢键:溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好(填“好”或“差”)。 ③分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越好。如乙醇与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显较小。 ④溶质是否与水反应:溶质与水发生反应,溶质的溶解度会增大。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水,故SO2的溶解度增大。 2.手性 (1)手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体。 (2)手性分子 有手性异构体的分子叫做手性分子。如乳酸 3.无机含氧酸分子的酸性 (1)对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。 如酸性:HClO<HClO2<HClO3<HClO4(填“>”或“<”)。 (2)含氧酸的通式可写成(HO)mROn,若成酸元素R相同,则n值越大,酸性越强。 如酸性:H2SO4>H2SO3(填“>”或“<”)。 比较无机含氧酸酸性强弱的方法 无机含氧酸分子之所以显酸性,是因为其分子中含有—OH,而—OH上的H在水分子的作用下能够电离出H+,而显示一定的酸性。 (1)对同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。 (2)含氧酸可表示为(HO)mROn,若R相同,n值越大,酸性越强。 (3)同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较,根据非金属性强弱去比较,如HClO4>H3SO4,H2SO4>H2SeO4。 (4)根据羟基氧原子数判断 (5)根据电离度来判断 如:α(H3PO4)>α(HClO),酸性H3PO4>HClO (6)根据化学反应判断 如 H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑,酸性:H2SO4>H2SO3 H2O+CO2+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO,酸性:H2CO3>HClO |
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