专题1：化学反应与能量变化第三单元：金属的腐蚀与防护1-3-1金属的电化学腐蚀第一课时泗阳县众兴中学张
青【情景创设】：金属腐蚀现象在日常生活生产中非常普遍，你知道何谓金属腐蚀？及其原因吗？阅读课文P22的下面，思考
下列问题：1、什么是金属腐蚀，它的实质是什么？2、金属腐蚀可分几类？它们原理有何不同？3、电化学腐蚀根据什么来划分为几种？
1-3-1、金属的电化学腐蚀一、金属的腐蚀1-3-1、金属的电化学腐蚀是指金属或合金跟与周围环境
中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。1、定义3、分类化学腐蚀电化学腐蚀2、实质其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。
活动与探究P22向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按图1
-28装置好仪器。几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。1-3-1、金属的电化
学腐蚀实验现象：装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。1-3-1、金属的电化学腐蚀说明装置a中有气体参
加反应。说明装置b中有气体生成。O2H2学生活动请大家根据原电池原理，写出a、b电极反应式及电池反应方程式。a装置中：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+O2+2H
2O=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe
-2e-=Fe2+b装置中:电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：当钢铁处于酸性气氛中时，
易发生析氢腐蚀；析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。1-3-1、金属的电化学腐蚀P24交流与讨论课堂练习1、如图,水槽
中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若试管中液面上升，则溶液呈性，发生
腐蚀,电极反应式为：负极：正极：若试管液面下降，则溶液呈
性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：
（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性
析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？交流与讨论请
大家阅读课本Ｐ24-26①在金属表面覆盖保护层。
②电化学保护法，③改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。1-3-2、金属
的电化学防护1、金属防护的几种重要方法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。如涂油、涂漆、覆盖塑料等，烤蓝、电镀Zn,
Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。即将金属作为原电池的正极（牺牲阳极的阴极保护法）或电解池的阴极（外加电流的阴极保护法
）1-3-2、金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法：1-3-2、金属的电化学防护外加电流的阴极保护法：辅助阳极（不溶性） |
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