2021-2022学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(4)学校:___________姓名：___________班级：_____
______考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．化学反应速率(单位可用
mol/(L?s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化2．下列离子在
海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶
气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．单质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质4．下列物质
常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(?? )A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水5．用化学用语表示化学反应CH3CH2OH C2H
4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是A．铝离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：C．—OH的电子式：D．C2H4的结构简式
：CH2CH26．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )①HCl ②H2SO4
③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOHA．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应
的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．下列
每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．KOH、HNO3、(NH4)2HPO4B．Na2O、Na2CO3、NH4HCO3C．
Na2O2、Ba(OH)2、Na2SO4D．HBr、Al2O3、CaCl29．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO+2
H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe
2++CuA．①③B．②④C．②D．没有10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，
则各瓶注入的液体依次正确的组合为?①AgNO3溶液?②NaOH溶液 ③水A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②11．以下关于甲烷
的说法中，正确的是 ①一氯甲烷分子具有四面体结构②二氯甲烷有两种同分异构体③甲烷与发生光照取代，取代需④甲烷分子中四个键，任意两个
之间的键角均相等A．②③④B．②③C．①④D．①③12．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比
是A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶213．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A．该物质可能是钾
的化合物B．该物质一定含钾元素C．不能确定该物质中是否含有钠元素D．该物质一定是金属钾14．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH
3+HCl=NH4ClB．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HC
l=CaCl2+H2O+CO2↑15．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速
率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质1
6．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明
氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸17．下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石
蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性
，所以氯气能使湿润的有色布条褪色18．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成
4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形
成的碳链为锯齿形，不为直线形19．蛋白质的与肽键的形成有关。A．一级结构B．二级结构C．三级结构D．四级结构20．按照HCl、(?
)、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是A．NaClB．Cl2C．NaClO2D．ClO221
．有关麦芽糖的下列叙述中，错误的是A．麦芽糖易溶于水，有甜味B．麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖C．1 mol麦芽糖水解得到1
mol葡萄糖和1 mol果糖D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体22．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧
化钙B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氧、硝酸、纯碱23．下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应B．NH
3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧24．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2
组成的混合气体，其体积约为A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L25．电解质是指 ( )A．导电性很强的
物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D．在溶于水或熔融状态下能导电的物质26．我们
要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如
实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴
上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温
下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤27．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不
同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间28．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片
上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2
+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是A．反应①是非氧化还原反应B
．反应②硅被还原C．反应①和③都是置换反应D．反应③SiCl4中Si的价态为-429．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水
溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A．Cl2B．HClOC．HClD．H2O30．下列属于纯净物的是A．沼气B．蔗糖C．漂
白粉D．高岭土31．下列气体的主要成分不是甲烷的是A．沼气B．天然气C．煤气D．煤层气32．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施
中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道
中的垃圾回收分类后，进行无害化处理33．下列物质中不属于油脂的是A．花生油B．石蜡油C．棉籽油D．牛油34．下列反应中，不属于氧化
还原反应的是A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．Cu+
2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D．NaOH+HCl=H2O+NaCl35．下列实例利用了蛋白质变性原理的是①利用过氧乙酸对
环境、物品进行消毒 ②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒 ③蒸煮鸡蛋食用 ④松花蛋的腌制 ⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人A．①②③④
⑤B．①②③④C．①②③D．①②二、填空题(每题10分，共20分)36．（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。
（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数
比为____；气体的质量比为___。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物
质的量之比为___。37．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。(1)计算需要NaCl固体的质量为_
__________g。(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量
蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。b．根据计算结果，称量NaCl固体。c．计算需要NaCl固体的质量。d．将烧杯中的溶
液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均
匀。e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加
蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。参考答案：1．D【详解】化学反应速率(单位可用mol/(L?s))
表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=，故D正确。2．A【详解】在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca
2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。答案选A。3
．D【详解】只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同时含有CO、CO2，CO与
O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项符合题意。故选D。4．A【详解】一般用强酸来进行卫
生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。5．C【详解】A. 铝离子的结构示意图为：
，A错误；B. 中子数为10的氧原子为：，B错误；C. —OH的电子式为：，C正确；D. C2H4的结构简式为：CH2=CH2，D
错误；答案选C。6．C【详解】CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡
沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。7．C【详解】A．铝和盐酸的反应是氧化还原反应,是放热反应，A错误；B．该反应不是氧化还
原反应,是吸热反应，B错误；C．该反应属于氧化还原反应,也是吸热反应，C正确；D．该反应是氧化还原反应,是放热反应，D错误；故选C
。8．C【详解】A．HNO3内只有共价键，A错误；B．中Na2O内只有离子键，B错误；C．a2O2、Ba(OH)2、Na2SO4内
既有离子键又有共价键，C正确；D．中HBr内只有共价键，Al2O3、CaCl2内只有离子键，D错误；答案选C。9．D【详解】①CO
+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；②Ba2++
2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；
③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；④Fe+Cu2+═Fe2++C
u，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；故选D。10．B【详解】①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶
性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；
③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。11．C【详解】①一氯甲烷分子为甲烷中一个H原子被Cl取代，C
为sp3杂化，但CH3Cl的结构不对称，为四面体结构，故①正确；②甲烷为正四面体结构，为立体结构，所以二氯甲烷只有一种，故②错误；
③甲烷与氯气发生一氯取代的方程式为：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，取代1molH需要1mol氯气，故③错误；④甲烷分子中四个
碳氢键完全相同，四个C-H键的任意两个之间的键角均相等，故④正确；故选：C。12．B【详解】反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
中，二氧化氮中氮元素由+4价升高到+5价，生成硝酸，为氧化产物，物质的量为2mol；二氧化氮中氮元素由+4价降低到+2价，生成一氧
化氮，为还原产物，物质的量为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1；故选B。13．D【详解】A．钾的化合物中含有钾
元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，A正确；B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素
，B正确；C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，
D错误；综上所述答案为D。14．C【详解】A．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；B．该反应中元素化合价不变，
因此不属于氧化还原反应，B错误；C．在该反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；D．该反应中没
有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；故选C。15．C【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规
律，故A正确；B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；C． 化学平衡状态指的是反应物
和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；D． 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反
应速率的因素，故D正确。答案选C。16．B【详解】A．图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构成，正确；B．图Ⅱ中的化学反应，
是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C．反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+
H2O，正确；D．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。故选B。17．B【详解】A．久置
的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体
逸出，该气体是氧气，故B正确；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧
化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的
有色布条褪色，故D错误；答案选B。【点睛】熟悉氯气的性质，氯水的成分是解题关键。18．B【详解】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层
有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；C．在CH4分子中
，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的
碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；答案选B。19．A【详解】蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；
多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构，每一
个具有三级结构的多肽称为亚基,而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故答案选A。20．B【详解】根据题干物质排
列的规律是按Cl元素的化合价升高依次排列的，HCl中Cl为-1价，Ca(ClO)2中Cl的化合价为+1价，故括号内的物质中Cl的化
合价应该为0价，即为Cl2，故答案为：B。21．C【详解】A．麦芽糖易溶于水，有甜味，A正确；B．麦芽糖结构中含醛基，可以发生银镜
反应，麦芽糖是一种还原性糖 ，B正确；C．1mol麦芽糖水解得到2mol葡萄糖，1mol蔗糖水解得到1mol葡糖糖和1mol果糖，
C错误；D．麦芽糖和葡萄糖是互为同分异构体的二糖，D正确；故选C。22．D【详解】A．干冰是固体二氧化碳，不是单质，石灰石是碳酸钙
，属于盐，氧化钙属于氧化物，A错误；B．盐酸是混合物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，B错误；C．水是化合物，不是单质，C错误；D．液氧
是单质，硝酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，D正确；故选D。23．C【分析】离子反应是有离子参加的反应。【详解】A．H2O+CO2=
H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HN
O3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；D．2H2+O2
2H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C。24．C【详解】0.5g H2、11g CO2和4g O2的体积分别是：氢气：
×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.
0L，故C正确。故选C。25．B【详解】A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH3C
OOH是电解质；D选项某些物质，如SO2溶于水，溶液也能导电，但SO2不是电解质，H2SO3是电解质。26．B【详解】①及时转移疏
散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性
，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取
的措施；④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒
，故④符合及时采取的措施；⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不
符合及时采取的措施；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒
水就不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。综上所述，答案为B。27．D【详解】A．胶体
与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误；B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误；C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以
将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误；D．胶体区别于其他分散系的本质在于其
分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确；答案选D。28．C【详解】A．①属于置换反应，Si的化合价由＋4价→0价，是
氧化还原反应，故A错误；B．②中Si的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，故B错误；C．置换反应的特点是单质+化合物=单质+
化合物，因此①③属于置换反应，故C正确；D．反应③SiCl4中Si的价态为+4，故D错误。故选C。29．B【详解】潮湿的Cl2、新
制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。
30．B【详解】A．沼气主要成分是甲烷，还有氨气、硫化氢等气体，属于混合物，A错误；B．蔗糖是一种物质组成的，属于纯净物，B正确；
C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙等，属于混合物，C错误；D．高岭土是多种硅酸盐组成的，含有多种成分，属于混合物，D错误；故选B。31
．C【详解】A．沼气的主要成分为甲烷，故A不选；B．天然气的主要成分为甲烷，故B不选；C．煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，故C选；
D．煤层气别名瓦斯，其主要成分为甲烷，故D不选；答案选C。32．A【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，
A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和
沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物
质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾
回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热
和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。33．B【详解】油脂是指高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质，包括花生油、棉籽油、牛
油等，而石蜡油是从石油中分离出来的，为液态烷烃的混合物，不属于油脂；故选B。34．D【详解】A．3Cl2+6KOH5KCl+KCl
O3+3H2O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；C．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应过程中，铜元素、
铁元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；D．NaOH+HCl=H2O+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反
应，故选D；选D。35．A【详解】①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；②高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；③加热能
使蛋白质变性，故③正确；④碱能使蛋白质变性，用石灰腌制松花蛋便于保存和食用，故④正确；⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，
牛奶的主要成分是蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故⑤正确；综上分析，①②③④⑤均正确，答案选A。36．???? 0.25mol???? 5.6L???? 32g/mol???? 2:3???? 4:5???? 1:1【分析】以物质的量为核心的化学计量公式：；【详解】(1)标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；(2) 某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；(3) 设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。37．(1)5.85(2)c b a d f e【解析】（1）根据公式m==0.1L×1.00 mol/L×58.5g/mol=5.85g；故答案为5.85g。（2）根据溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀、贴标签；据此分析正确的实验操作顺序是c b a d f e；故答案为c b a d f e。答案第1页，共2页试卷第1页，共3页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页 |
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