【原】2023.1.15“后进生”补课特辑（七）

l平衡移动图像‍‍

化学平衡的定义就是正反应速率等于逆反应速率

改变条件使v正≠v逆，平衡被破坏发生平衡移动

平衡移动的过程：

v正＞v逆：平衡向正反应方向进行

v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动

v正＜v逆：平衡向逆反应方向进行

正逆反应速率共同决定平衡移动方向

速率改变后，平衡不一定发生移动

Ⅰ.浓度效应：

(1)加入A

(2)减少A

Ⅱ.压强效应：

 

(1)加压（缩小体积V）

压强对气体计量数和大者效果明显

(2)减压（增大容器V）

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Ⅲ.温度效应：

温度对吸热反应效果明显

(1)升温

(2)降温 

Ⅳ.平衡不移动：

(1)平衡系的加压（减容器V）/减压（增容器V） 

气体前后总系数相同，压强不影响平衡 

(2)平衡系加入催化剂

催化剂只改变速率，不影响平衡

l价电子对数=价层电子对数

价电子对数=分子中存在孤对电子对的数量

价层电子对数=σ键+孤电子对数（σ键数=中心原子结合原子数目）

l分子中键角的影响因素

1.中心原子的孤电子对数，其孤电子对数越多，斥力越大，其键角越大；2.中心原子的杂化情况，键角与杂化类型关系：sp杂化大于sp2杂化大于sp3杂化；3.电负性，中心原子的电负性越大，对应的键角越大。

中心原子电负性越大，键角越大；配位原子电负性越大，键角越小——第一种情况的配位原子相同，配位原子之间的电负性(电子的吸引力)相同，随着中心原子的电负性越大，键长越短，配位原子之间的排斥力增大，键角变大。第二种情况的配位原子不同，配位原子的电负性不同，随着配位原子的电负性越大，虽然键长变短，但是电负性大的配位原子之间的吸引力大于键长变短导致的斥力的增加。

l直形冷凝管与球形冷凝管的区别

直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。球形冷凝管是同样的冷却面积，可缩短冷凝管的长度，提高蒸馏效果。直形冷凝管通常用弯形接管连接接收瓶，可使蒸馏液垂直流出。

l浓氨水与挥发性酸会产生白烟（如浓盐酸、浓硝酸等，浓硫酸无挥发性不会）

l分子晶体硬度小，熔点低，在熔融状态或固体时均不导电。

l第一电离能

第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 

总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

同一副族第一电离能变化不规则。