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| 人教版化学必修第二册第六章第一节第1课时化学反应与热能同步练习题含解析 |
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人教版2019必修第二册 第六章 第一节 第1课时 化学反应与热能学校:___________姓名：___________班级：_____
______考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．
废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C．工业上常采取电解
熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等)D．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源2．下列变化，属于吸热
过程的是A．浓H2SO4溶于水B．甲烷燃烧C．KClO3受热分解D．CaO溶于水3．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化
示意图，由图可知A．B．生成需要吸收的能量C．和具有的总能量比所具有的总能量高D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量4．关于能量变
化，下列说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化
，其表现形式只有热量变化C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守
恒5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池硅太阳能电池电动车电池充电燃气灶A．AB．BC．CD．D6．已知：①
反应?，②白磷()、的分子结构如如图所示；③P-P、O=O、P-O键的键能分别为、、。则a的值为A．1200B．300C．240D
．2007．下列变化发生后，反应体系能量降低的是A．水与Na2O2反应B．碳与CO2的反应C．Cl2→2ClD．干冰气化8．现代火
法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)?H1=akJ
?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)?
H3=ckJ?mol-1④OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)?H4=dkJ?mol-1A．以上四个反应中，只有①④是放热反
应B．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的kJ?mol-1C．C(s)的燃烧热是kJ
?mol-1D．1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，两个反应放出的热量相等9．下列关于
能量的说法不合理的是A．太阳能电池将化学能转化为电能B．镁条与盐酸反应过程将化学能转化成热能C．火力发电涉及多种能量之间的转化D．
化学反应中，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量10．中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是A．属
于固氮过程B．化学能一部分转化成了热能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．证明氮的非金属性大于氧11．将溶质物质的量相同的酸溶
液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是A．a＞b＞cB．c＞b＞aC
．b＞c＞aD．a=b=c12．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料为偏二甲肼(C2H8
N2)，发射时发生的反应为：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列说法正确的是A．偏二甲肼在反应中作还原剂B．燃
烧时吸收大量的热C．CO2的大量排放会导致酸雨D．N2O4属于酸性氧化物13．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描
述正确的是A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，凡吸热反应均需要加热才能进行B．酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放
热反应C．N2→2N这个过程需要放出能量D．因为石墨转化成金刚石需要吸热，所以石墨比金刚石稳定14．2022年冬奥会火炬体现了艺术
设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出
“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A．树脂属于无机非金属材料B．氢能是清洁的可再生能源C．碳纤维与金刚石互为同素
异形体D．氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化15．已知白磷变成红磷放出热量，对于下列反应，与的关系是(1)(2)A．B．C．
D．无法确定16．马里奥·莫利纳等科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理(如图所示)。下列说法错误是A．CFCl3沸点比CC
l4低B．过程III中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂D．整个过程中，反应体系需
要从环境中吸收能量17．如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳
定性： MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2C．金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应D．由图可知，此温度下Mg
Br2 (s) 与Cl2 (g) 反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ?H=+11
7kJ/mol18．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是化学键键能/()413.4390.8462.8568键
长/1091019692A．B．C．D．19．已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：??①??②??③、、三
者大小关系正确的是A．B．C．D．20．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是A．NO属于共价化合物B
．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA21．已知断
裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，键为452.5，则断裂1键所需的能量是A．194B．316C．39
1D．65822．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是A．B．C．D．二、实验题23．在一个小烧杯里加入约20 g
已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化
铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式___________________________
______________________。（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________
______________。（3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)①第一种方案
是______________；②第二种方案是____________。（4）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(
填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。24．
为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示实验装置。当向盛有固体A（A不与水反应）的试管中滴加溶液B时，发现U形管中甲处液面
下降，乙处液面上升。试回答下列问题。(1)所发生的反应________（填“放出”或“吸收”）热量。(2)参加反应的A和B的总能量
________（填“高于”或“低于”）生成的C和D的总能量。(3)该反应中物质的化学能通过化学反应转化成________释放出来
。(4)该反应中，断裂反应物中化学键吸收的能量________（填“高于”或“低于”）形成生成物中化学键放出的能量。(5)写出一个
符合题中条件的化学方程式：____________________。三、多选题25．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定
是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在
一定的条件下也能发生26．某硝酸厂处理尾气中的方法是在催化剂存在下，用将还原为，其热化学方程式为，其能量变化过程如下(其中、、、均
为正值)：下列说法正确的是A．过程②、④是放热过程B．C．D．四、填空题27．完成下列问题。(1)在25℃、101kPa的条件下：
请回答下列有关问题：①由H+H→H2，当生成1molH2时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由C
l2→Cl+Cl，当断裂1molCl2中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。②对于反应H
2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出193kJ的热量，则断开1molH-Cl键
所需的能量是___________kJ。③有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2H
Cl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为___________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2
(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。(2)利用反应4HCl+O22
Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题：①4mo
lHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。②断开1molH—O键与断开1molH-Cl键所需能量相差________
___kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。(3)根据图示的能量转化关系判断，生成
16gCH3OH(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。参考答案：1．D【详解】A．废
旧电池如果采用深挖填埋的方式进行处理，还会污染土壤，造成二次污染，应回收集中处理，A错误；B．钙钛矿太阳能电池是太阳能转化为电能，
锂离子电池是电能与化学能之间的转化，二者原理不同，B错误；C．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，制备Al单质应电解熔融氧化铝，C
错误；D．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为电能的化学电源，D正确；综上所述答案为D。2．C【详解】A．
浓硫酸易溶于水放热，属于放热过程，A错误；B．甲烷燃烧是放热反应，B错误；C． KClO3受热分解是吸热反应，C正确；D．CaO溶
于水放热，D错误；故选C。3．A【详解】A．根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ
，所以反应的热方程式为：，上述表达合理，A正确；B．根据图示变化趋势可知，生成需要放出的能量，B错误；C．根据图示可知，2mol和
1mol具有的总能量比2mol所具有的总能量高，C错误；D．反应过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误；故选A。4
．C【详解】A．由于液态水到固态水放热，所以水的能量高，故A错误；B．化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，
也可以表现为其他形式的能量，故B错误；C．光合作用是植物、藻类利用叶绿素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水
转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，因此生物光合作用中的能量转化为：光能(太阳能)→生物质能(化学能)，故C正确；D．化学反应遵
循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D错误；故选C。5．A【详解】A．锂离子电池为原电池，将化学能转化为电能，A符合题意；B．太阳
能电池为太阳能转化为电能，B不符合题意；C．电动车电池充电是将电能转化为化学能，C不符合题意；D．燃气灶为化学能转化为热能，D不符
合题意；答案选A。6．D【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由题图可知1个P4分子中含有6个P-P键，1个P4O6分子
中含有12个P-O键，则反应?ΔH=(6×a+3×498-12×351)kJ/mol=-1518kJ/mol，解得a=200，故选
：D。7．A【分析】反应体系能量降低，即放出热量。【详解】A．水与Na2O2反应是放热反应，即反应体系能量降低，故A符合题意；B．
碳与CO2的反应是吸热反应，即反应体系能量增加，故B不符合题意；C．Cl2→2Cl是断键吸收热量，即反应体系能量增加，故C不符合题
意；D．干冰气化吸收热量，即反应体系能量增加，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8．B【详解】A．燃烧反应为放热反应、酸碱中和反
应也为放热反应，CO冶炼金属的反应是吸热反应，则以上四个反应中①②④均为放热反应，故A错误；B．①2ZnS(s)+3O2(g)=2
ZnO(s)+2SO2(g) H1=akJ?mol-1；②2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=bkJ?mol-1；③ZnO
(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g) H3=ckJ?mol-1；根据盖斯定律，将可得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=
Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，则，故B正确；C．反应②是C不完全燃烧的热化学方程式，则C(s)的燃烧热是大于，故C错误；
D．CH3COOH是弱酸，电离吸热，则1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应时，前者放出的
热量少，故D错误；答案选B。9．A【详解】A．太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B．镁与盐酸反应是放热反应，化学能转化为热能
，故B正确；C．火力发电涉及多种能量之间的转化，化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能转化为电能，故C正确；D．化学反应中，化
学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故D正确；故选：A。10．A【详解】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程
，A项正确；B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项错误；C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项
错误；D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项错误；答案选A。11．A【详解】H
Cl和氢氧化钠在溶液中完全电离，发生反应，反应放热；醋酸不完全电离，醋酸与氢氧化钠发生反应，随着反应的进行，醋酸逐渐电离，电离吸热
，故放出的热量比a少；醋酸和氨水均不完全电离，发生反应，反应过程中醋酸和。逐渐电离，电离吸收的热量比b要多，故放出的热量比b少，故
A正确；故选A。12．A【详解】A．偏二甲肼在反应中C元素化合价由- 1价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，做
还原剂，A项正确；B．燃烧都是放热反应，B项错误；C．CO2的大量排放不会导致酸雨，二氧化硫及氮氧化物的排放导致酸雨，C项错误；D
．和水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物，N2O4与水反应除了酸生成以外，还有其它产物 NO，故N2O4不属于酸性氧化物，D项错误；
?答案选A。13．D【详解】A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，但吸热反应不一定均需要加热才能进行，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反
应，A错误；B．酸碱中和、燃料的燃烧等都是常见的放热反应，浓硫酸的稀释不是化学反应，不是放热反应，B错误；C．断键吸收能量，则N2
→2N这个过程需要吸收能量，C错误；D．因为石墨转化成金刚石需要吸热，这说明石墨能量低于金刚石的，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石
稳定，D正确；答案选D。14．B【详解】A．树脂属于有机高分子材料，故A错误；B． 氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能
是清洁的可再生能源，故B正确；C． 碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石
不互为同素异形体，故C错误；D． 氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。15．C
【详解】白磷变成红磷需要放出18.38kJ热量，说明红磷的能量比白磷低，红磷比白磷稳定，那么燃烧时，生成产物相同的情况下，白磷产生
的能量要比红磷多，所以Q1>Q2，故答案选C。16．C【分析】由图式可知，过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl
+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl；【详解】A． CFCl3、CCl4两者均为分子晶体，相对分子质量越大，分
子间作用力越大，沸点越高，则CFCl3沸点比CCl4低 ，A正确；B．过程Ⅰ为：CFCl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O
3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl，故过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离，B正确；C．过程Ⅰ为：CF
Cl3→Cl+ CFCl2，过程Ⅱ为：Cl+O3→O2+ClO，过程Ⅲ为：ClO +O→O2+Cl，可知CFCl3作为反应物被消耗
，CFCl3不是催化剂，C错误；D．由图可知，紫外线辐射提供破坏了C-Cl断键需要吸收能量， D正确； 故选C。17．C【详解】A
．由图可知，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，则由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；B．物质的能量越低越稳定，由图可知，化合
物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；C．金属镁和卤素单质（X2）的能量均比生成物能量高，则均为
放热反应，故C正确；D．由图可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）
=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，结合盖斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2
（g）△H=-117kJ?mol-1，故D错误；答案选C。18．D【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越
稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，故答案选D。19．A【详解】与的反应为放热反
应，等量的反应越完全，放出的热量越多，越小，故；反应②生成的为，反应③生成的为，转化为为吸热过程，根据盖斯定律可知，，则，答案选A
。20．D【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；B．同种非金属元素原子之间形成非极性键，所以O
2含有非极性共价键，B正确；C．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键
N≡N键和O=O键，此过程释放能量，C正确；D．根据方程式2NO=N2＋O2，每生成1 mol氮气，转移的电子数为4 mol，生成
11.2 L N2(标准状况下)，即0.5 mol N2时，转移电子数为2NA，D错误；故答案选D。21．C【详解】依据题图分析，
反应为，反应的焓变，反应的焓变=反应物断键吸收的能量?生成物成键放出的能量，设断裂1键吸收的能量为x，则，解得：；故C符合题意。综
上所述，答案为C。22．C【分析】如图中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A．反应为非氧化还原反应，故A不符
合题意；B．反应为放热反应，故B不符合题意；C．反应为吸热的氧化还原反应，故C符合题意；D．反应为非氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。23．???? Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑???? 使反应物充分混合，迅速
发生反应???? 在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计示数下降，说明该反应是吸热反应???? 用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，
说明该反应为吸热反应???? 吸收> 放出【分析】（1）反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水以及氯化钡；（2）玻璃棒的搅拌作用是
使混合物混合均匀，让化学反应快速发生；（3）通过玻璃片上结冰现象、烧杯和底部的玻璃片粘在一起、用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉、用温度
计测混合物的温度看是否降温等方法可以确定反应是吸热的；（4）结冰说明反应吸热，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断
裂吸收的能量高于新键生成释放的能量。【详解】（1）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡，化学方程式为Ba(O
H)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；（2）Ba(OH)2?8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体
之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，故答案为使反应物充分混合，迅速发生反应；（3）氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，
可以根据用手触摸烧杯外壁看是否变凉、用温度计测混合物的温度看是否降温、玻璃片上结冰现象、烧杯和底部的玻璃片粘在一起等现象来证明，故
答案为第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，
感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应；（4）结冰说明反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高
于新键生成释放的能量，故答案为吸收；＞；放出。【点睛】本题考查了化学反应中的能量变化。以Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的
反应为背景考查了分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量，题目难度不大。
24．???? 放出???? 高于???? 热能???? 低于(其他合理答案也可)【详解】(1)“U形管中甲处液面下降，乙处液面上
升”说明广口瓶内压强增大，即试管中的反应放出热量；(2)该反应放出热量，则反应物的总能量高于生成物的总能量；(3)通过实验现象可知
，该反应中化学能转化为热能；(4)该反应放出热量，则断裂反应物中化学键吸收的能量低于形成生成物中化学键放出的能量；(5)写出一个常
见的放热反应即可，如：，其它符合条件的化学方程式也可以。25．CD【详解】试题分析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是
放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可
能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量
，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热，因
此正确的答案选CD。考点：考查反应热、放热反应与吸热反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点，试题基
础性强，注重考查学生的灵活应变能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是明确反应是吸热还是放热与反应开始是否需
要加热无关，而决定于反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小。26．AB【详解】分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释
放能量，则有①；②；③；④，反应物断键吸收的能量—生成物成键释放的能量，则，故，即，故A、B项正确；故选AB。27．(1)????
放出???? 吸收???? 436???? 化学???? 热???? 相等(2)???? 115.6???? 31.9???? 强(3)???? 放出???? 45.5【解析】(1)①形成化学键放热，由H+H→H2，当生成1molH2时，要放出436kJ的能量；化学键断裂吸热，当断裂1molCl2中的共价键时，要吸收243kJ的能量。②对于反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出193kJ的热量，设断开1molH-Cl键所需的能量是xkJ，则436kJ+243kJ-2x=-193kJ，断开1molH-Cl键所需的能量是436kJ。③a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是化学能转化为热能；化学反应的反应热只与反应物的始态和终态有关，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量相等。(2)①2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量，则4molHCl被氧化时放出57.8kJ×2 =115.6kJ的热量。②设断开1molH—O键吸收x kJ的能量，断开1molH-Cl键吸收的能量为ykJ的能量；4y+498-243×2-4x=-115.6，解得x-y=31.9，断开1molH—O键与断开1molH-Cl键所需能量相差31.9kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强。(3)根据图示的能量转化关系图，生成1mol甲醇放出(510-419) kJ=91kJ，生成16gCH3OH(l)放出=45.5kJ能量。 |
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