2016年贵州省黔西南州中考化学试卷 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）A．生米煮成熟饭B．水变成冰C．灯泡发光D．干冰用于人工降雨2．（2分）下列实验操作正
确的是（ ）A．取用固体药品B．收集氧气C．二氧化碳的验满D．读出液体的体积3．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）A．P
+O2P2O5B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Mg+O2MgO24．（2分）下列各种行
为中，符合“绿色化学”理念的是（ ）A．提倡使用煤作燃料B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C．提倡使用清洁能源D．提倡出行时多使用私
家车5．（2分）下列各组物质分类一致的是（ ）A．HNO3、H2SO4、NaOHB．H2CO3、Ca（OH）2、NaClC．Cu
SO4、Al2O3、NH3?H2OD．CaCO3、MgCl2、AgNO36．（2分）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存
的是（ ）A．NaCl、稀HCl、KOHB．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O
、Na2CO3、KCl 二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）7．（5分）用化学用语填空：（1）3个硫原子 （2）5个水
分子 （3）4个铵根离子 （4）6个硝酸根离子 （5）氢氧化铝中铝元素的化合价 ．8．（8分）生活与化学密切相关，生活中处处有化学
，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是 ．（2）农业生
产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为 ．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀 和稀 （填物质的名称）．（4）氢能源
是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为： ，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”，其属于 （填“有机物”或“无机物”）（5）日常生
活中可以用 区分硬水和软水；可以用 区分羊毛和棉花．9．（3分）根据如图微观示意图，回答相关问题：（1）在化学变化过程中，发生变化
的微粒是 ，没有变化的微粒是 ．（2）写出该反应的化学方程式 ．10．（3分）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意
图归纳总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入N
aOH溶液中，其观察到的现象是 ．（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 ．A．KNO3 B．NaCl C．CuS
O4 D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： ．11．（4
分）如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中p点的含义是 ．（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物
质 g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是 ．（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用
方法．12．（1分）小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是
g． 三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）13．（10分）如图为实验室制取气体装置图：（1）写出标有序号的仪器名称：①
；② ．（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为 （填序号，下同），收集装置为 ；反应的化学方程式为： ．（
3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为： ，收集装置为 ．检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）．（4）若用A装置
制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将 改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从 端（填a或b进入）．14．（6分）一包
固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究：（1
）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白
色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解．【实验结论】：a、固体粉末
中一定不存在 ，一定存在 、 ，可能存在 ；b、写出（3）中反应的化学方程式 ． 四、计算题（本大题共1小题，共8分）15．（8分
）现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量
关系如图所示．（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 ，产生气体的质量为 g．（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质
的质量；（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数． 2016年贵州省黔西南州中考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题共6
个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（ ）A．
生米煮成熟饭B．水变成冰C．灯泡发光D．干冰用于人工降雨【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有【分析】化学变化是指
有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、
生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。B、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、灯泡发光过程中
没有新物质生成，属于物理变化。D、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。【点评】本题难度
不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列实验操作
正确的是（ ）A．取用固体药品B．收集氧气C．二氧化碳的验满D．读出液体的体积【考点】42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用
；6E：氧气的收集方法；6M：二氧化碳的检验和验满．菁优网版权所有【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；B、根据收集氧气
的方法进行分析判断；C、根据二氧化碳的验满的方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水进行分析判断．【解答】
解：A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，不能用手直接取用，图中所示操作错误；B、氧气的密度大于空气的密度，所以用向
上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误；C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入
集气瓶内，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度
不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 3．（2分）下列化学方程式书写正
确的是（ ）A．P+O2P2O5B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Mg+O2MgO2【
考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；
化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：
4P+5O22P2O5。B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。C、该化学方程
式书写完全正确。D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO。故选：C。【点评】本题难度不大，
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配
平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 4．（2分）下列各种行为中，符合“绿色化学”理念的是（ ）A．提倡使用煤作
燃料B．提倡使用甲醛溶液浸泡水产品C．提倡使用清洁能源D．提倡出行时多使用私家车【考点】54：绿色化学．菁优网版权所有【分析】由题
意知，“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，减少排放，只要是对环境有污染，就不符合“绿色化学”的理念．【解答】解：A、使用煤炭作
燃料会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等大量有害气体，故A不符合“绿色化学”理念；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变
质，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故B不符合“绿色化学”理念；C、清洁能源普遍具有无污染、储量大、分布广的特点，利用清洁能源可以节约传
统的化石燃料，减少污染，故C符合“绿色化学”理念；D、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故D不符合“绿色化学
”理念；故选：C。【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答． 5．（2分）下列各组物
质分类一致的是（ ）A．HNO3、H2SO4、NaOHB．H2CO3、Ca（OH）2、NaClC．CuSO4、Al2O3、NH3
?H2OD．CaCO3、MgCl2、AgNO3【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．菁优网版权所有【分析】酸是指电离时生成
的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指
由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．【解答】解：A、硝酸、硫酸属于酸，而氢氧化钠属于碱；故不正确；B、碳酸属于酸；氢氧化钙
属于碱；氯化钠属于盐，故错误；C、硫酸铜属于盐；氧化铝属于氧化物；氨水属于碱；故不正确；D、碳酸钙、氯化镁和硝酸银都属于盐；故正确
。故选：D。【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的含义及相互关系是解题的关
键． 6．（2分）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（ ）A．NaCl、稀HCl、KOHB．CuSO4、KNO3
、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl【考点】9R：离子或物质的共存问题．菁优网版
权所有【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉
淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为11的水溶液
显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、稀HCl、KOH两种物质能结合成水，且盐酸不能在碱性溶液中共存，故选项错误。B、BaCl2、
CuSO4两种物质能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、FeCl3、NaOH两种物质能结合成氢氧化铁沉淀，故选项错误。
D、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查物质的共存
问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子． 二、填空
题（本小题共6小题，每空1分，共24分）7．（5分）用化学用语填空：（1）3个硫原子 3S （2）5个水分子 5H2O （3）4个
铵根离子 4NH4+ （4）6个硝酸根离子 6NO3﹣ （5）氢氧化铝中铝元素的化合价 （OH）3 ．【考点】DF：化学符号及其周
围数字的意义．菁优网版权所有【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字
．（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．（3）离子的表示方法，在表示该离子的
元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上
相应的数字．（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，
1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，
数字在后．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原
子表示为：3S．（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为
：5H2O．（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时
，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；4个铵根离子可表示为：4NH4+．（4）由离子的表示方法，在表示该离
子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前
加上相应的数字．6个硝酸根离子可表示为：6NO3﹣．（5）氢氧化铝中氢氧根显﹣1价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的
上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：（OH）3．故答案为：（1）3S；（2）5H2O
；（3）4NH4+；（4）6NO3﹣；（5）（OH）3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符
号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 8．（8分）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你
根据所学化学知识回答下列问题：（1）从分子的角度解释，25ml汽油与25ml酒精混合，体积小于50mL原因是 分子之间有间隔 ．（
2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为 Ca（OH）2 ．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀 硫酸 和稀
盐酸 （填物质的名称）．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为： 2H2+O22H2O ，乙醇（C2H5OH）俗
称“酒精”，其属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）（5）日常生活中可以用 肥皂水 区分硬水和软水；可以用 灼烧闻气味 区分羊
毛和棉花．【考点】77：硬水与软水；92：酸的物理性质及用途；AC：有机物与无机物的区别；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题
；D1：化学式的书写及意义；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．菁优网版权所有【分析】（1）根据分子间有间隔的特征分析回答．（2）写出
熟石灰的化学式．（3）根据稀盐酸和稀硫酸的用途分析；（4）根据氢气的可燃性和乙醇的组成分回答；（5）根据区分硬水和软水、羊毛和棉花
的方法分析回答．【解答】解：（1）由于分子之间有间隔，25ml汽油与25ml酒精混合时，一部分酒精的子和水分子相互占据了间隔，所以
总体积小于50mL．（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH）2．（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的
酸是稀硫酸和稀盐酸．（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：2H2+O22H2O，乙醇（C2H5OH）俗称“酒精”
，是碳的化合物，属于有机物；（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分单毛和棉花．故答为：（1）分子之间有间
隔．（2）Ca（OH）2．（3）硫酸，盐酸．（4）2H2+O22H2O，有机物；（5）肥皂水灼烧闻气味．【点评】生活与化学密切相关
，生活中处处有化学，学会利用化学的知识来分析解答一些问题的方法是解答本题的关键． 9．（3分）根据如图微观示意图，回答相关问题：（
1）在化学变化过程中，发生变化的微粒是 分子 ，没有变化的微粒是 原子 ．（2）写出该反应的化学方程式 4NH3+3O22N2+6
H2O ．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）根据微粒
的变化，分析变化的粒子和没有变化的粒子；（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；【解答】解：（1
）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此可知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；（2）该反
应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O；答案：（1）分子；原子；（2）4
NH3+3O22N2+6H2O．【点评】本题通过化学反应的微观模拟示意图，考查化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．（3分）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化
学反应）．（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 石蕊试液变蓝色 ．（2）为了验证
反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 C ．A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3（3）NaOH溶液露置
于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．【考点】95
：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；（2）氢
氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．【解答】解：（1）氢氧化
钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色．故填：石蕊试液变蓝色．（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠
都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③．故填：C．（3
）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+
CO2═Na2CO3+H2O．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正
确的结论． 11．（4分）如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中p点的含义是 在t1℃时，AB两种
物质的溶解度相等 ．（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质 45 g．（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时
，一定有晶体析出的是 B ．（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 方法．【考点】4H：结晶的原理
、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．菁优网版权所有【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度
下两物质的溶解度相等；（2）据该温度下A的溶解度分析解答；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液升温会析出晶体；（4）据A
B的溶解度受温度影响情况分析解答．【解答】解：（1）图中p点是t1℃时，AB两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相
等．（2）在t2℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，则75g水最多能溶解A物质×75g=45g．（3）A、B
两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，B的溶解度减小，所以一定有晶体析出．（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度
升高而减小，所以A中含有少量的B，若要提纯A可使用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；故答案为：（1）在t1℃时，AB两种物质的溶解度
相等；（2）45；（3）B；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，及物
质的提纯，能较好考查学生分析解决问题的能力． 12．（1分）小刚同学称重6.3g固体药品，称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置
颠倒了．请问：小刚称量药品的实际质量是 5.7 g．【考点】43：称量器﹣托盘天平．菁优网版权所有【分析】根据天平的使用方法是左物
右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，
列等式进行计算．【解答】解：正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量=砝码质量+游码质量，如果物品与砝码放反位置，则物品质量=砝码
质量﹣游码质量，使用托盘天平称取6.3g固体药品，而当砝码与药品的位置颠倒了，则药品质量=6g﹣0.3g=5.7g．故答案为：5.
7．【点评】解答本题关键是要知道左物右码称量时：物体的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物称量时物体的实际质量=砝码的质量﹣游码
的质量． 三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）13．（10分）如图为实验室制取气体装置图：（1）写出标有序号的仪器名称
：① 酒精灯 ；② 水槽 ．（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为 B （填序号，下同），收集装置为 C或F
；反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为： C
aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，收集装置为 C ．检验二氧化碳的原理为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+
H2O （用化学方程式表示）．（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将 长颈漏斗 改为分液漏斗；若用E装置收
集氧气，气体应从 b 端（填a或b进入）．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6
L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）熟
记仪器的名称；（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；熟记实验室制取氧气的
化学反应式；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，
因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；（4）根据仪器的
用途以及氧气的密度来分析．【解答】解：（1）①是酒精灯，②是水槽；故填：酒精灯；水槽；（2）该紫黑色固体是高锰酸钾，用高锰酸钾制取
氧气是固体的加热反应，可用装置B进行；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以排水法C和向上排空气法E收集；化学反应式是
：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：B；C或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验室制取C
O2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于
水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说
明是二氧化碳．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）用
分液漏斗代替长颈漏斗可以更好地控制反应的发生和停止；因为氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入，故填：长颈漏斗
；b．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强
．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主
要出现在实验题中． 14．（6分）一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为
探究其成分，设计以下实验进行探究：（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；（2）取少量（1）中的溶液于试管中
，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤；（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉
淀部分溶解．【实验结论】：a、固体粉末中一定不存在 Fe2（SO4）3 ，一定存在 Na2CO3 、 Na2SO4 ，可能存在 N
aCl ；b、写出（3）中反应的化学方程式 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ．【考点】9H：盐的化学性
质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】根据硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和
硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答】解：硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和
硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液，
所以样品中一定不含硫酸铁；取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤，可能含有硫酸钠、碳酸
钠中的一种或两种都有；向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫
酸钠，可能含有氯化钠，所以a、固体粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；b、（
3）中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）Fe2（SO4）3，Na2CO3、Na2SO4，NaCl；b、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+C
O2↑．【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可． 四、计算题（本大题共1小题，共8分）15．（8分）现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 23：24 ，产生气体的质量为 2.2 g．（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有【分析】（1）根据化学式和图象可求Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比和气体的质量；（2）依据方程式据二氧化碳的质量可求稀H2SO4中溶质的质量；（3）依据方程式据二氧化碳的质量可求碳酸钠和生成的硫酸钠质量，据此分析解答即可．【解答】解：（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）=23：24；产生气体的质量为2.2g；故填：23：24；2.2g；（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 98 142 44y x z 2.2gx=4.9g，y=5.3g，z=7.1g答：恰好完全反应时，稀H2SO4中溶质的质量为4.9g；（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数：=20%．答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．【点评】此题是对化学方程式计算的题目，解题的关键是能够依据图象得到二氧化碳的质量是2.2g，然后依据化学方程式进行计算即可． 第1页（共1页） |
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