2022-2023学年年上海市高考化学模拟试卷注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小
题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 硅被誉为无机非金属材料
的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”.下列有关说法正确的是(????)A
. 我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B. 硅的含量居第二位，在地
球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C. 存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D. 硅是
一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料2. 以下比较中正确的是(????)A. 微粒半径：O2? 金属性：Li>Na>K>RbC. 分子中的键角：CH4>H2O>CO2D. 共价键的键能：C?C>C?Si>Si?Si3. 用N
A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4?L?H2O中含有的分子数为NAB. 32g?O2中含有的分子
数为NAC. 1?mol?Al与足量O2反应转移的电子数为NAD. 1?L?1?mol·L?1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
4. 下列说法错误的是(????)A. 可用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中甘油的存在B. 可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别Na
Cl和NaNO3C. 食醋总酸含量测定的滴定实验中，用甲基橙作指示剂D. 用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点不能浸
入展开剂5. 如图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是(????)A. AB. BC. CD. D
6. 化学与生产、生活密不可分，下列叙述正确的是(????)A. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，与盐酸混用效果好B. “三
月打雷麦谷堆”蕴含着氮的固定原理C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张、面粉和银耳等D. 纯碱既可用于调节面团的酸度，又可用作膨
松剂7. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(????)粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl?、NH3?
H2O不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2?+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32?、SO42?
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32?=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42?、H2O2能大量共存，粒子间不
反应DH+、Na+、Cl?、MnO4?能大量共存，粒子间不反应A. AB. BC. CD. D8. 下列说法错误的是(????)
A. 硅是良好的半导体材料B. 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D. 硬铝、青铜和不锈钢都属
于合金9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(????)A. NaCl(aq)→电解Cl2(g)→△Fe(s)
FeCl2(s)B. MgCl2(aq)→石灰乳Mg(OH)2(s)→煅烧MgO?(s)C. S(s)→点燃O2(g)SO3(g)
→H2O(l)H2SO4(aq)D. N2(g)→高温高压、催化剂H2(g)NH3(g)→NaCl(aq)CO2(g)Na2CO3
(s)10. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是(????)(1)正戊烷和正己烷 (2)苯和乙烷(3)对二甲苯和2，2
?二甲基丙烷 (4)甲苯和2?甲基丙烷．A. (2)(4)B. (3)(4)C. (1)(3)D. (1)(2)11. 某离子反
应中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl?六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(??
??)A. 该反应的还原剂是Cl?，还原产物是NH4+B. 消耗1?mol氧化剂，转移6?mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量
之比为2：3D. 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原
子中只有一个电子，b3?与d3+的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )A. 简单离子的半
径：c>dB. 简单氢化物的热稳定性：c>bC. a、b、c可能形成离子化合物D. e的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸13.
北京奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是 (????)A. 比甲烷的沸点高B. 与乙烷互为同系物C.
分子中的碳原子不在一条直线上D. 可发生加成反应14. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl.下列说法正
确的是(????)A. 正极反应为AgCl+e?=Ag+Cl?B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl溶
液代替盐酸，则电池总反应随之改变D. 当电路中转移0.01mol电子时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子15. 用惰性电
极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是(????)①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐
酸 ⑥硫酸钠溶液．A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②④D. ②④⑥16. 如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是(??)A.
X属于酸性氧化物B. NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂C. 一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2D. 实验室采用加热
分解NH4Cl固体制取NH317. 二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如
图所示。下列说法错误的是(????)A. Ni和La2O3是该反应的催化剂B. H2→2H?的过程为放热过程C. 催化剂不能改变该
反应的总体热效应D. 该反应的总反应方程式为4H2+CO2??催化剂?CH4+2H2O18. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，
可用同一离子方程式表示的是(????)A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与AgNO3溶液；稀盐酸与AgNO3
溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸；石灰石与醋酸19. 下列图示或根据图示所得出的结论
正确的是(????)A. 图表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B. 图表示温度不变，向0.1mol
?L?1NH4Cl溶液中滴加0.1mol?L?1盐酸时，溶液中c(H+)c(NH4+)随盐酸体积的变化关系C. 图表示密闭容器中C
H4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1 表示0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1醋酸溶液滴定曲线20. 常温下0.2mol
/L的一元素HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度大小为：0.1mol/L>c(X)>c(Y)>c(
Z)，下列说法正确的是(????)A. HA为强酸B. 该混合液pH=7C. X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D. 该混合溶液中
：c(A?)+c(Y)=c(Na+)二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在
于自然界中。(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X ______，Y ______。(2)硫原子的核外电子排布式为
______，原子核外有 ______种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是 ______。
(3)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示①如果X中只含有2种亚硫酸盐，且溶液呈中性，则c(NH4+) ______c(SO
32?)+c(HSO3?)(填“>”、“=”或“<”)②气体a通入双氧水中，可实现“绿色”转化，写出该反应的化学方程式 _____
_。③Y主要含有(NH4)2SO4，用惰性电极电解该物质时，阳极产物是 ______，阴极的电极方程式是 ______。22.
(1)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42?和泥沙，可将粗盐溶于水，然后依次加入加过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、
过量Na2CO3溶液、适量盐酸，过程中涉及主要化学反应有 ______个，粗盐提纯最后一步操作是 ______。(2)CO2和O2
混合气体10.8克，在标况气体体积6.72L，则此混合气体中含氧原子 ______摩，在相同条件下混合气体相对氢气密度为 ____
__。(3)用1molFeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，制得Fe(OH)3的胶体中胶粒的数目 ______NA个(填大于、小
于或等于)，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的最好方法是 ______。(4)过氧化钠常用作供氧剂，它均能与水、二氧化碳反应
生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中还原剂是 ______
，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ______。23. 奶油中含有一种化合物A，可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化
为化合物B.A发生的一系列化学反应如图：完成下列填空：(1)写出反应类型：反应①______；反应②______。(2)写出反应③
所需的试剂与条件：______。(3)写出结构简式：F______。(4)写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式：____
__。i.含有酯基 ii.能发生银镜反应(5)写出C→D反应的化学方程式：______。(6)C也能与乙二酸反应形成环状化合物(C
6H8O4)，写出该环状化合物的结构简式：______。(7)写出以C为原料合成1，4?丁二醇()的合成路线。______。(合成
路线常用的表示方式为：A→反应条件反应试剂B……→反应条件反应试剂目标产物)24. 某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验，请
写出钠在氧气中燃烧的化学方程式：______.实验后，同学们发现除了得到黄色物质外，产物中还有黑色物质．兴趣小组的同学对产生的黑色
固体物质进行实验探究．查阅资料：工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠．实验室中金属钠的标签主要内容如下：提出猜想：猜想1：钠附着煤油
，煤油的不完全燃烧可以生成碳单质；猜想2：______与钠反应也可以生成碳单质；猜想3：______；猜想4：…设计实验方案，验证
猜想：实验目的实验步骤实验现象结论验证猜想11.将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧2.取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧_
_____ 黑色物质中含有碳单质验证猜想3______ ______ 黑色物质中含有铁元素思考与交流：同学们了解到金属钠在石棉网上
燃烧，与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质，请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因：______．请设计
实验验证猜想2(不要求写具体操作过程)：______．答案和解析1.【答案】A?【解析】解：A.航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳
纤维复合而成的，属于新型无机非金属材料，故A正确； B.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故B错误； C.二氧化硅能和氢氧化
钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故C错误； D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅
单质，故D错误． 故选A．A.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等； B.石英、水晶的主要
成分是二氧化硅； C.二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应； D.光导纤维的主要成分是二氧化硅． 本题考查了二氧化硅的化学性质，难度不大，
注意：二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．2.【答案】D?【解析】解：A.O2?、F?、Na+离子的电子层数相同，核电荷数越大
，离子半径越小，离子半径O2?>F?>Na+，故A错误； B.第ⅠA族从上到小，金属的金属性增强，金属性：Li B错误； C.甲烷分子中化学键键角为109°28′、水分子中键角为107.5°，二氧化碳分子中键角为180°，分子中的键角：CO2
>CH4>H2O，故C错误； D.原子半径大小为CC?Si>Si?Si，故D正确； 故选：D。A.微
粒半径大小比较是电子层数越大，半径越大，电子层数相同的两种，核电荷数越大，半径越小； B.同主族从上到下，金属性依次增强； C.甲
烷分子中化学键键角为109°28′、水分子中键角为107.5°，二氧化碳分子中键角为180°； D.原子半径越大，形成共价键键能越
小。本题考查了离子半径大小比较、周期表递变规律、分子构型、键能比较等知识点，注意知识的理解应用，题目难度不大。3.【答案】B?【解
析】试题分析：A项：标况下，水的液体，故错；C项：应为3NA，故错；D项：应为2NA，故错。故选B。 考点：阿伏伽德罗常数的应用
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用．主要考查气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的应用，氧化还原反应电子转移的计算。4.【答案】C?
【解析】解：A.新制的Cu(OH)2悬浊液与甘油反应得到绛蓝色透明溶液，所以可用新制的Cu(OH)2检验牙膏中甘油的存在，故A正确
； B.NaNO2和硝酸银溶液不反应，NaCl和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，现象不同可鉴别，故B正确； C.滴定时反应生成醋酸钠，
醋酸钠水解显碱性，所以应该选择在碱性条件下变色的指示剂，则可以用酚酞作指示剂，故C错误； D.如果试样接触展开剂，样点里要分离的离
子就会进入展开剂，导致实验失败，所以用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂，故D正确； 故选：C。A.新
制的Cu(OH)2悬浊液与甘油反应得到绛蓝色透明溶液； B.NaNO3和硝酸银溶液不反应，NaCl和硝酸银溶液反应生成白色沉淀；
C.滴定时反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性； D.纸上层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流
动相，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的。本题考查了物质鉴别、中和滴定、层析法实验，侧重考查分析、
判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，知道中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度不大。5.
【答案】C?【解析】解：碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化
学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，根据图示看出只有C有新物质生成，所以只有C是有效碰撞； 故选：C。1918年，Lewi
s提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。本题考查有效碰撞，要有很好的识图能力，题目难度中等，本题注意有效碰撞的概念的理解，为易错点，学
习中要准确把握。6.【答案】B?【解析】解：A、次氯酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、氯气，二者混用降低消毒效果，并且生成的氯气有毒，故
A错误；B、N2+O2??放电?2NO，经过一系列变化生成硝酸盐，提供氮肥，所以“三月打雷麦谷堆”蕴含着氮的固定原理，故B正确；C
、二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张，但二氧化硫有毒，不能漂白面粉和银耳等食品，故C错误；D、碳酸钠俗名纯碱，能与酸反应，但不能分
解、不能用作膨松剂，用作膨松剂是碳酸氢钠，故D错误；故选：B。A、次氯酸钠能与盐酸生成有毒的氯气；B、氮气和氧气在放电条件下反应生
成NO，经过一系列变化生成硝酸盐；C、二氧化硫有毒，不能漂白食品；D、碳酸钠不能发生分解反应。本题考查物质的组成与应用，为高频考点
，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。7.【答案】B?【解析】解：A.Na
+、Al3+、Cl?、NH3?H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B.H+、K+、S2O32?、SO42?不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32?=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C.Na
+、Fe3+、SO42?、H2O2中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，故C错误；D.酸性条件下，MnO4?具有强氧化性，可以
氧化Cl?，故D错误；故选：B。本题考查微粒共存问题，其中C项需要注意，可能由于催化作用造成微粒无法共存，考查较为基础，侧重考查学
生的分析理解能力，整体难度较低。8.【答案】B?【解析】解：A、硅是半导体，所以硅是良好的半导体材料，故A正确； B、固氮应为氮气
生成化合物，所以氨气与硝酸合成氮肥不属于人工固氮，故B错误； C、金刚石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同种单质，互称为同素异形体，
故C正确； D、青铜是铜锡合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金、不锈钢是铁铬、镍合金，故D正确； 故选B．A、硅是半导体； B、固氮应
为氮气生成化合物； C、金刚石、石墨和富勒烯是碳元素形成的不同种单质； D、依据青铜、硬铝、不锈钢的成分和合金的概念分析判断． 本
题主要考硅、固氮和同素异形体，侧重考查了铝合金，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物
质的用途，题目难度不大．9.【答案】B?【解析】解：A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2(g)→△Fe(s)Fe
Cl2(s)转化不能实现，故A错误；B、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以符合MgCl2(aq)→石
灰乳Mg(OH)2(s)→煅烧MgO?(s)各步转化，故B正确；C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C错误；D.
氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，故D错误。故选：B。A、铁与氯气反应生成
氯化铁；B、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁；C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫；D.氨气、二氧化碳和氯
化钠反应生成碳酸氢钠。本题考查常见金属元素及其化合物的综合应用，为高频考点，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生
的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。10.【答案】B?【解析】A、戊烷分子中氢原子有3种，一氯代物有3种；正己烷分子中氢原子3
种，一氯代物有3种，所以二者一氯代物数目相同，故A错误； B、苯分子中氢原子只有1种，一氯代物只有1种；乙烷分子中的氢原子有1种，
一氯代物只有1种，二者一氯代物数目相同，故B错误； C、对二甲苯分子中氢原子有2种，一氯代物有2种；2，2?二甲基丙烷分子中氢原子
有1种，一氯代物只有一种，二者一氯代物数目不同，故C正确； D、甲苯分子中氢原子有4种，一氯代物有4种，2?甲基丙烷分子氢原子有2
种，一氯代物有2种，二者一氯代物都有2种，故D正确； 故选：B。烷烃的一氯代物种类，取决于有机物分子中氢原子的种类，先根据有机物名
称判断有机物中氢原子种类，然后判断一氯代物种类，比较选项中的有机物一氯代物是否相等即可．本题考查了有机物的同分异构体数目计算，可以
根据烃中的氢原子种类，确定取代产物种类，本题难度中等．11.【答案】D?【解析】解：方程式为3ClO?+2NH4+=N2↑+3H2
O+3Cl?+2H+， A.反应中N元素化合价升高，N2为氧化产物，所以铵根离子是还原剂，该反应的还原剂是Cl?，故A错误； B.
N元素化合价由?3价升高到0价，则消耗1mol氧化剂，转移2mol电子，故B错误； C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为
3：2，故C错误； D.水是生成物，反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确。 故选：D。由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增
大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO?为反应物，由氯元素守恒可知Cl?是生成物，则反
应的方程式应为3ClO?+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl?+2H+，以此解答该题。本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型
和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。12.【
答案】D?【解析】解：由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al，e为Si或Cl， A.具有相同电子层结构的离子中原子序数大
的离子半径小，则离子半径为c>d，故A正确； B.非金属性O>N，则简单氢化物的热稳定性：c>b，故B正确； C.H与N、O可形成
离子化合物硝酸铵，故C正确； D.若e为Si，e的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故D错误； 故选：D。a、b、c、d
、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3?与d3+离子的电子层结构相同，可知b为N，d为Al；a的原子中只有一个电子，结
合原子序数及不同族可知a为H；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，c应为第二周期元素，最外层电子数为2×3=6，结合原子序数可
知c为O；结合原子序数及不同主族可知e为Si或Cl，以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置
、离子结构等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，e元素的不确定性增大了试题的难
度，题目难度中等。13.【答案】D?【解析】试题分析：丙烷为甲烷、乙烷的同系物，沸点比甲烷高，分子中的碳原子不在一条直线上，能够发
生取代和氧化反应，但是不能发生加成反应，所以ABC的叙述是正确的，D的叙述是错误的，所以答案选D。 考点：简单的有机物 点评：本题
考查了简单的有机物，属于对基础知识的考查，该题难度不大，注意本题是要选择不正确的项。14.【答案】D?【解析】解：A.根据电池反应
式知，Ag作负极，Pt作正极，正极上氯气得电子生成氯离子，正极反应式为Cl2+2e?=2Cl?，故A错误； B.放电时，负极上Ag
失电子生成Ag+和溶液中Cl?反应生成AgCl白色沉淀，所以左侧有大量白色沉淀生成，故B错误； C.根据电池总反应为2Ag+Cl2
=2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误； D.当电路中转移0.01mol/L电子时，左侧有Cl?反应
生成AgCl，有0.01molH+通过离子交换膜由左侧移向右侧，所以交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确； 故选：D
。A.根据电池反应式知，Ag作负极，Pt作正极，正极上氯气得电子生成氯离子； B.放电时，负极上Ag失电子生成Ag+和溶液中Cl?
反应生成AgCl白色沉淀； C.根据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变； D.当
电路中转移0.01mol/L电子时，左侧有Cl?反应生成AgCl，有0.01molH+通过离子交换膜由左侧移向右侧。本题考查原电池
原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，D为解答易错点，注意：左侧有一部分离子
参加反应、有一部分离子通过交换膜进入右侧，题目难度不大。15.【答案】C?【解析】解；①氯化钠溶液电解是放氢生碱型，pH值变大；
②硫酸铜溶液电解是放氧生酸型，pH值变小； ③氢氧化钠溶液电解，是电解水型，氢氧化钠的浓度变大，pH值变大； ④稀硫酸电解，是电解
水型，硫酸的浓度变大，pH值变小； ⑤稀盐酸，是电解电解质型，pH值变大； ⑥硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH
值不变；故选：C。本题考查电解产物的判断以及溶液pH的变化，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题综合性强，注重解题的灵活性
．该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可．16.【答案】C?【解析】解：A.X为+2价N的氧化物，X为N
O，与酸碱均不反应，为不成盐氧化物，故A错误；B.NO2可与水反应生成HNO3，二氧化氮为氧化剂、还原剂，不需要加氧化剂，故B错误
；C.NO2和NH3可发生氧化还原反应，为归中反应，可生成氮气，故C正确；D.加热氯化铵分解生成HCl与氨气，在试管口化合生成氯化
铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故D错误；故选：C。本题考查含氮物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生反应为解答的关
键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。17.【答案】B?【解析】解：A.由图可知该循环中Ni和La
2O3是该反应的催化剂，故A正确；B.H2→2H?为断键的过程，该过程为吸热过程，故B错误；C.催化剂可以降低反应的活化能，但不能
改变该反应的总体热效应，故C正确；D.该反应的总反应方程式为4H2+CO2??催化剂?CH4+2H2O，故D正确；故选：B。A.参
与反应过程，改变化学反应速率，本身质量和化学性质保持不变的物质为反应的催化剂；B.化学键断裂的过程吸收能量；C.催化剂降低反应活化
能，改变反应速率，不改变反应热；D.分析过程可知反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲烷和水的过程。本题考查了化学反应的历程
分析判断、催化剂作用、反应焓变的影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。18.【答案】B?【解析】解：A.前者离子方程
式为：H++OH?=H2O，后者离子方程式为：H2CO3+2OH?=2H2O+CO32?，二者不能用同一个离子方程式表示，二者不能
用同一个离子方程式表示，故A错误；B.BaCl2溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化
银沉淀和硝酸，离子反应均为：Cl?+Ag+=AgCl↓，故B正确；C.碳酸钠为易溶性盐，应拆成离子形式；离子方程式为：CO32?+
2H+=C02↑+H2O，碳酸钙难溶，应保留化学式，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不能用同一离子反应表示，故C错
误；D.硝酸为强酸，完全电离，反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，醋酸为弱酸，CaCO3+2CH3CO
OH=Ca2++H2O+2CH3COO?+CO2↑，二者不同，故D错误；故选B．A.碳酸为弱电解质，应保留化学式；B.两个反应实质
均为氯离子和银离子反应；C.碳酸钠为易溶性盐，碳酸钙难溶；D.硝酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，应保留化学式．本题考查了离子方程式
的书写判断，为高考的高频题，难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用
方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．19.【
答案】C?【解析】解：A、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸pH变化大，醋酸pH变化小，即曲线b代表醋酸
，故A错误；B、往氯化铵溶液中滴加盐酸时，盐酸抑制铵根水解，则c(NH3?H2O)减小，水解常数Kh=c(NH3?H2O)?c(H
+)c(NH4+)，则c(H+)c(NH4+)=Khc(NH3?H2O)增大，故B错误；C、正反应为气体分子数增大的反应，增大压强
，平衡逆向移动，CH4平衡转化率减小，即压强越大，CH4平衡转化率越小，所以P1 恰好完全反应，此时溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液由于水解溶液显碱性，所以溶液pH=7时，V(NaOH)<20.00mL，故D错误；故
选：C。A、醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线；B、根据水解常数Kh=c
(NH3?H2O)?c(H+)c(NH4+)得到c(H+)c(NH4+)=Khc(NH3?H2O)，据此判断；C、反应CH4(g)
+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)正向体积增大，增大压强，平衡逆向移动；D、NaOH和醋酸恰好完全反应生成的醋酸钠溶液呈碱性
。本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、酸碱混合溶液的判断和化学平衡影响因素等知识，掌握弱电解质电离的特点及其应用、压强对化学平衡的
影响、盐的水解原理等即可解答，注意平衡常数的应用，题目难度中等。20.【答案】D?【解析】解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓
度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A?浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A?+H2O?HA
+OH?，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH?)>c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A?)>c(
OH?)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(A?)>c(OH?)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH?，Y表示HA，Z
表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c(Na+)=c(A?)+c(HA)．A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L
混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A?浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A
?+H2O?HA+OH?，NaA水解，HA为弱酸，故A错误； B.c(Na+)>c(A?)，说明NaA水解，A?+H2O?HA+O
H?，该混合液pH>7，故B错误； C.HA是弱电解质，则有c(A?)>c(OH?)，c(OH?)除了水解产生的还有水电离的，因此
c(OH?)>c(HA)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(A?)>c(OH?)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH?
，Y表示HA，Z表示H+，故C错误； D.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A?)+c(HA)，Y表示HA，得到c(A?)+c(
Y)=c(Na+)，故D正确； 故选D．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O
，所得溶液中A?浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A?+H2O?HA+OH?，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则
c(OH?)>c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A?)>c(OH?)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(
A?)>c(OH?)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH?，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c(Na+)=c(A?
)+c(HA)．本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目你知道，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液
pH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键．21.【答案】Na2SO4?10H2O或CaSO4?2H2O CuFeS2 1
s22s22p63s23p4 5 P>Cl>O > SO2+H2O2=H2SO4 (NH4)2S2O8 2H2O+2e?=H2↑+
2OH??【解析】解：(1)由图可知，X代表的物质是+6价的盐，即Na2SO4?10H2O或CaSO4?2H2O，y代表的是?2价
的盐，即CuFeS2， 故答案为：Na2SO4?10H2O或CaSO4?2H2O；CuFeS2； (2)硫原子的核外电子排布式为1
s22s22p63s23p4，原子核外有5种不同能量的电子，在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是P>Cl>O
， 故答案为：1s22s22p63s23p4；5；P>Cl>O； (3)①如果X中只含有2种亚硫酸盐，即为(NH4)2SO3和NH
4HSO3，根据电荷守恒，则有c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?)，又溶液呈中性，则有c
(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)>c(SO32?)+c(HSO3?)， 故答案为：>； ②气体a通入双氧水中，可
实现“绿色”转化，该反应的化学方程式SO2+H2O2=H2SO4， 故答案为：SO2+H2O2=H2SO4； ③Y主要含有(NH4
)2SO4，用惰性电极电解该物质时，阳极产物是(NH4)2S2O8，阴极的电极方程式是2H2O+2e?=H2↑+2OH?， 故答案
为：(NH4)2S2O8；2H2O+2e?=H2↑+2OH?。(1)X代表的物质是+6价的盐，y代表的是?2价的盐； (2)硫的原
子序数为16，根据构造原理即可书写原子的核外电子排布式，原子核外有几种能级即有几种不同能量的电子，在周期表中，与硫相邻的短周期元素
的原子是P、Cl、O； (3)①如果X中只含有2种亚硫酸盐，即为(NH4)2SO3和NH4HSO3，根据电荷守恒，则有c(NH4+
)+c(H+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?)，又溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，进一步推理即可； ②S
O2可以被双氧水氧化为H2SO4； ③Y主要含有(NH4)2SO4，用惰性电极电解该物质时，阳极产物氧化产物，阴极的电极反应是H2
O得到电子被还原为H2。本题主要考查硫及其化合物的转化，掌握硫及其化合物的性质是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。22
.【答案】6 蒸发结晶 0.6 18 小于 丁达尔效应 Na2O2 1：2?【解析】解：(1)先加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能
和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，
再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子，再通过过滤除去不溶于水的
物质，再加入适量的稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去；共六个反应；粗盐提纯最后一步操作是蒸发结晶， 故答案为：6；蒸发结晶；
(2)标况气体体积6.72L，物质的量为：6.72L22.4L/mol=0.3mol，CO2和O2都含有两个氧原子，0.3mol
混合气体含有氧原子为：0.3mol×2=0.6mol；混合物气体的平均分子量为：10.8g0.3mol=36g/mol，密度比等于
摩尔质量之比，在相同条件下混合气体相对氢气密度36gmol2g/mol=18， 故答案为：0.6；18； (3)1?molFeCl
3溶液来制备Fe(OH)3胶体，胶粒带电具有吸附性，制得Fe(OH)3的胶体中胶粒的数目小于NA个；丁达尔效应是区分胶体与溶液的最
好方法，故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的最好方法是丁达尔效应， 故答案为：小于；丁达尔效应； (4)过氧化钠常用作供氧剂
，它均能与水、二氧化碳反应生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na
2O2中?1价的氧既得电子又失电子，既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为NaOH还原产物O2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
， 故答案为：Na2O2；1：2。(1)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42?和泥沙，可将粗盐溶于水，然后依次加入加过量的
NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、适量盐酸，过程中涉及主要化学反应为钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离
子反应、镁离子和氢氧根离子反应、氢氧根离子和氢离子反应、硫酸根离子和钡离子反应、钡离子和碳酸根离子反应；粗盐提纯最后一步操作是蒸发
结晶； (2)根据气体体积计算物质的量，再结合分子式计算氧原子物质的量；密度之比等于相对分子质量之比、等于摩尔质量之比； (3)胶
体是多个胶体粒子的几何体；丁达尔效应是胶体特有的性质； (4)化合价升高为物质为还原剂；化合价降低的为氧化剂；氧化剂生成还原产物，
还原剂生成氧化产物。本题考查物质的分离、胶体的性质、氧化还原反应、物质的量的计算，难度不大，熟悉基本概念的运用为解答的关键。23.
【答案】氧化反应 取代反应 NaOH、醇，加热? HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2等????【解析】解：(1)
反应①为氧化反应；反应②为取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；(2)反应③为溴代烃的消去反应，所需的试剂与条件为NaOH、醇，
加热，故答案为：NaOH、醇，加热；(3)由以上分析可知F为，故答案为：；(4)A为对应的同分异构体i。含有酯基，ii.能发生银镜
反应，则应为甲酸脂类，可为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2等，故答案为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOC
H(CH3)2等；(5)反应的化学方程式为：，故答案为：；(6)C也能与乙二酸反应形成环状化合物(C6H8O4)，该环状化合物的结
构简式为，故答案为：；(7)以C为原料合成1，4?丁二醇()，可先发生消去反应生成1，3?丁二烯，然后与溴水发生1，4?加成，与氢
气发生加成反应生成1?4?二溴丁烷，水解可生成目标物，流程为，故答案为：。A氧化生成B，结合A的分子式可知A为，C为，由转化关系可
知E为，发生消去反应生成F为，C与足量的苯甲酸发生酯化反应生成D，D为，以此解答该题。考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，侧重
考查学生的分析能力，需要学生对反应信息进行利用，推断A的结构简式是解题关键，注意根据转化条件，结合官能团的性质推断，难度中等。24
.【答案】2Na+O2?点燃?Na2O2；空气中的CO2；金属钠中含有的杂质铁也可能生成黑色物质；带煤油的钠燃烧产生黑色物质较多(
或不带煤油的钠燃烧不产生或产生黑色物质少)；取生成的黑色物质加足量硝酸溶解，滴加KSCN溶液；溶液变红色；不合理，石棉网中含有的铁元素以及空气中含有的碳元素均可能影响实验产物的鉴定；取两个坩埚各放入一小块切去表皮并擦干净煤油的钠，一个在除去CO2的空气中加热，另一个在空气中加热燃烧，观察燃烧产物的差别?【解析】解：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2?点燃?Na2O2， 故答案为：2Na+O2?点燃?Na2O2； 提出猜想：实验后，同学们发现除了得到黄色物质外，产物中还有黑色物质，该黑色物质可能为C，也可能为铁的氧化物，所以提出的猜想有： 猜想1：钠附着煤油，煤油的不完全燃烧可以生成碳单质；猜想2：空气中的CO2与Na反应也可以生成碳单质；猜想3：金属钠中含有的杂质铁也可能生成黑色物质， 故答案为：空气中的CO2；金属钠中含有的杂质铁也可能生成黑色物质； 验证猜想1：将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧，带煤油的钠燃烧产生黑色物质较多；取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧，或不带煤油的钠燃烧不产生或产生黑色物质少，证明在黑色物质中含有碳单质， 故答案为：带煤油的钠燃烧产生黑色物质较多(或不带煤油的钠燃烧不产生或产生黑色物质少)； 验证猜想3：取生成的黑色物质加足量硝酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红色，则说明黑色物质中含有铁元素， 故答案为：取生成的黑色物质加足量硝酸溶解，滴加KSCN溶液；溶液变红色； 思考与交流：石棉网中含有的铁元素以及空气中含有的碳元素均可能影响实验产物的鉴定，所以钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是不合理的； 实验验证猜想2的操作是：取两个坩埚各放入一小块切去表皮并擦干净煤油的钠，一个在除去CO2的空气中加热，另一个在空气中加热燃烧，观察燃烧产物的差别， 故答案为：不合理，石棉网中含有的铁元素以及空气中含有的碳元素均可能影响实验产物的鉴定；取两个坩埚各放入一小块切去表皮并擦干净煤油的钠，一个在除去CO2的空气中加热，另一个在空气中加热燃烧，观察燃烧产物的差别．钠在空气中燃烧生成过氧化钠； 根据钠与二氧化碳反应、钠中含有杂质铁提出假设； 分别对含有煤油和不含煤油的钠燃烧时不同现象判断假设1； 通过检验铁离子判断钠黑色物质是否是铁的氧化物； 根据石棉网中含有铁元素、空气中含有碳元素等方面进行判断； 根据猜想2设计实验方案，判断黑色物质是否为二氧化碳与钠的反应生成的碳．本题考查了物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握金属钠的化学性质，明确性质实验方案的设计与评价方法，正确理解题干信息为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．第11页，共11页 |
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