2019北京初三一模化学汇编溶液1一、单选题1．（2019·北京大兴·一模）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种
固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。下列说法正确的是（ ）A．烧杯a中加
入的固体为NB．40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液C．40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量不相等D．40℃时烧杯a和20℃烧杯
b中溶液的溶质质量分数相等2．（2019·北京·北二外附属中学一模）溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。如图是
a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）A．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质
质量大小关系是b＞a＝cB．t2℃时，将50g a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将c的饱和溶液变为
不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c3．（2019·北京丰台·一模）如表
是Na2CO3、NaCl的溶解度。温度Na2CO3NaCl20℃21.8g36.0g30℃39.7g36.3g20℃时，向2只盛有
100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。下列说法正确的是（ ）A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3：10B．烧杯②中
溶质的质量分数为30%C．烧杯①中溶液升温至30℃，溶质质量分数不变D．烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①＝②
4．（2019·北京东城·一模）40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶
解得到溶液。下列说法正确的是A．得到的是饱和溶液B．溶液的质量是150gC．溶液中溶质质量分数的计算式为 D．若再向烧杯中加入一定
量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小5．（2019·北京大兴·一模）M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N
两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶
液的质量为A．100 gB．110 gC．120 gD．130 g6．（2019·北京·北二外附属中学一模）下列操作中一定能改变溶
液中溶质质量分数的是（???）A．增加溶质B．改变温度C．增加溶剂D．析出晶体7．（2019·北京房山·一模）20℃时，向100g
水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①—③。下列说法不正确的是（?????）A．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B．①中溶
质与溶剂的质量比为1:5C．只有②中的溶液为饱和溶液D．①—③中溶液的溶质质量分数③>②>①8．（2019·北京丰台·一模）如表是
Na2CO3、NaCl的溶解度。依据表中数据和实验回答问题。温度Na2CO3NaCl20℃21.8g36.0g30℃39.7g36
.3g20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解上述溶液为饱和溶液的是（ ）A．①B．①②C．②D
．无二、选择题组（2019·北京朝阳·一模）依据溶解度曲线和实验完成下面小题。R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲
线如图1所示。某化学小组进行了如图2所示实验。9．①中溶液的质量为 A．210 gB．160 gC．150 gD．60 g10．关
于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是 A．①、②中，溶液的溶质质量分数相等B．使③中的固体溶解，可采用降温的方法C．①、②、③中
，只有③中溶液是饱和溶液D．①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小（2019·北京海淀·一模）依据实验和溶解度曲线回
答 10~11 题。11．向下列4只盛有100g不同温度水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，下述溶液为饱和溶液的是
A．②③④B．①②③C．③D．④12．上述溶液溶质质量分数最大的是A．①B．③C．④D．③和④（2019·北京西城·一模）依据下列
实验和数据回答下列问题。在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度
曲线如图。烧杯序号①②③④温度（℃）2030506013．①～④所得溶液属于饱和溶液的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④14．
下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量①＜②B．溶液质量②＜③C．溶质质量分数③＜④D．④中溶质与溶剂的质量比为
2:5（2019·北京海淀·一模）依据下列实验数据和溶解度曲线完成下面小题。①②③④温度10℃10℃30℃30℃固体种类KNO3N
aClKNO3NaCl固体质量30g30g40g40g水的质量100g100g100g100g15．①~④所得的溶液中，属于饱和溶
液的是A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④16．下列说法中，正确的是 A．溶质质量：①=②B．溶液质量：②＞③C．溶质质量分数
：③＞④D．溶质与溶剂质量比：①=③三、科普阅读题17．（2019·北京海淀·一模）阅读下面科普短文。[科普阅读理解]柠檬酸广泛存
在于植物中，如：柠檬、复盆子、葡萄等。因最初从柠檬果的汁中提出，故取名柠檬酸。19世纪末以来，主要用发酵法制取柠檬酸。我国以薯干等
为原料，采用的深层发酵技术具有独创性，发酵指数居世界前列。 柠檬酸的化学式为 C6H8O7，又名枸橼酸，白色结晶性粉末，有很强的酸
味，易溶于水，水溶液显酸性。0℃时，在100g水中最多可溶解133g。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体
；与碱、甘油等发生反应。 柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途。 柠檬酸粉用于杀菌除垢 柠檬酸能与碳酸盐反应，因而能够快速分解附
着在热胆内壁、饮水机、发热管、电水壶、蒸蛋器、茶壶等上的水垢。此外，柠檬酸还能杀灭细菌芽孢，具有很强的杀菌作用。某种含柠檬酸的除垢
剂配方如图所示。 图1某除垢剂成分的质量分数用于食品工业 柠檬酸有温和爽快的酸味，主要用作清凉饮料、果汁、果酱、水果糖和罐头等的酸
性调味剂。同时可改善食品的感官性状，增强食欲和促进体内含磷等营养物质的消化吸收。 某种含柠檬酸的果冻的配料表如下（按100g计）：
用料果冻粉白砂糖牡丹花红色素柠檬酸草莓香精 用量0.6 g17 g26 mg0.4 g0.17 g柠檬酸为可食用酸类，无论是用于
食品工业还是杀菌除垢，适当剂量的柠檬酸对人体无害。但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症，对
身体造成不良的影响。 依据文章内容回答下列问题。 （1）发酵法制取柠檬酸属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。 （3）图1所示除垢剂中，柠檬酸所占的质量分数为_________。 （4）上
述500g果冻中，含柠檬酸的质量是_____________g。 （5）下列说法正确的是___________（填字母序号）。 A
、0℃时，柠檬酸在水中的溶解度是133g B、只有从柠檬果中提取的柠檬酸，才能安全地食用 C、柠檬酸广泛应用于食品、卫生等领域 D
、柠檬口味清爽，食用时多多益善 四、填空题18．（2019·北京·北二外附属中学一模）水是人类宝贵的自然资源，溶液在日常生活、工农
业生产和科研中具有广泛的用途。（1）生活中，自来水是属于 ___________ （填“混合物”或“纯净物”）（2）日常生活中，为
了降低水的硬度，常采用 ________ 的方法。（3）水还是日常生活中最常见的溶剂，下列物质投入到水中，能使溶液温度降低的是 (
)A NaOH固体 B NH4NO3固体 C 浓H2SO4 D CaO固体（4）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化
学学科的特点，某反应的微观示意图如下，①甲物质中氢、氮两种元素的质量比为： _____________②上述物质中属于氧化物的是：
______________ （填化学式）③该反应的化学方程式为： _________________五、实验题19．（2019
·北京朝阳·一模）探究影响物质溶解性的因素。（1）实验1的目的是探究 ______ 对碳酸钠溶解性的影响。（2）实验2可获得的结论
是 ______ 。20．（2019·北京丰台·一模）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A 配制160g 10
%的氯化钠溶液B去除粗盐中的泥沙（1）实验的主要步骤是：⑤→ _____ →③。（2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 _____ 。
（1）实验的主要步骤是：③→ _____ →②。（2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是 _____ 。可供选择的基本实验操作如图：21
．（2019·北京怀柔·一模）某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验，按要求回答问题。（1）按实验要
求，甲中还缺少的玻璃仪器是 _____ （填名称）。（2）乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误，该错误操作导致了称取的氯化钠实
际质量为 _____ g。（3）若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 _____
。（水的密度为1g/cm3）参考答案1．D【详解】A、烧杯a中加入的固体为M，N错误，故选项错误；B、40℃时烧杯a中溶液可能是
饱和溶液，一定是饱和溶液错误故选项错误；C、40℃时烧杯b和20℃时烧杯b中溶质质量相等，不相等错误，故选项错误；D、40℃时烧杯
a和20℃烧杯b中溶液的溶质质量分数相等正确，因为它们的溶质和溶剂相等；故选项正确；故选D。2．A【详解】A、t1℃时，b物质的溶
解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，
所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故错误，符合题意；B、t2℃时，
a的溶解度是50克。即t2℃时，在100克水中，最多能溶解50克a就能形成饱和溶液，故正确，不符合题意；C、c物质的溶解度随温度的
升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故正确，不符合题意；D、根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t2℃
时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为：a＞b＞c，故正确，不符合题意。故选：A。3．D【分析】碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的
升高而增大。溶质质量分数＝×100%。【详解】A、烧杯①中溶质与溶剂的质量比为：21.8g：100g＝109：500，故选项错误；
B、烧杯②中溶质的质量分数为：×100%＝23.1%，故选项错误；C、烧杯①中溶液升温至30℃，温度升高碳酸钠溶解度增大，固体继续
溶解，溶质质量分数增大，故选项错误；D、烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），两种物质全部溶解，溶液质量①＝②，故选项正确。
故选D。【点睛】溶质质量分数＝×100%。4．A【分析】40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有1
00g水的烧杯中，充分溶解得到溶液最多能溶解40g KCl。此时有10g KCl没有溶解，得到饱和溶液，溶液质量为140g，溶质的
质量分数为：。【详解】A、由分析可知，得到的是饱和溶液，说法正确，故符合题意；B、溶液的质量是100g+40g=140g；说法错误
，故不符合题意；C、溶液中溶质质量分数的计算式为 ，说法错误，故不符合题意；D、40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的
烧杯中，形成的是饱和溶液，固体未完全溶解，若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质继续溶解，但是质量分数一定先不变，后再减小。说法
错误，故不符合题意；故选A5．C【详解】根据图甲可知，M物质的溶解度在20℃时的溶解度小于N物质，可以推导出a烧杯中的物质为M，M
物质在20℃时的溶解度是20g，将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为100g+20g=120g。故选C。6．C【详解】A、
增加溶质不一定能改变溶液中溶质质量分数，如向饱和的氯化钠溶液中加氯化钠，氯化钠溶液的质量分数不会改变，故错误；B、改变温度不一定能
改变溶液中溶质质量分数，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高饱和硝酸钾溶液的的温度，饱和硝酸钾溶液中溶质和溶剂的质量均不变，溶
液的质量分数也不会改变，故错误；C、增加溶剂能使溶液变稀，溶液的质量分数一定减小，故正确；D、对于饱和溶液来说，温度不变，蒸发掉水
，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故错误；故选：C。7．C【详解】A、由图1可知40℃时40g甲在100g水中
全部溶解，图2中40℃时a溶解度40g，与甲相符，A正确。B、①中溶质质量20g，溶剂100g，故溶质与溶剂的质量比为1:5，故B
正确。C、图2中40℃时a溶解度40g，故③也为饱和溶液，C错误符合题意。D、①—③溶液中溶剂质量相等，溶液①20g甲全部溶解溶质
20g，溶液②20℃时甲溶解度30g，40g甲只能溶解30g，故溶质30g，溶液③40g甲全部溶解，溶质质量40g，故溶质质量分数
③>②>①，正确。故选C。8．A【详解】20℃时，碳酸钠溶解度是21.8g，因此100g水中最多溶解21.8g，30g碳酸钠加入1
00g水中形成饱和溶液，氯化钠溶解度是36.0g，因此100g水中最多溶解36.0g，30g氯化钠加入100g水中形成不饱和溶液。
故选A。9．A10．D【解析】9．硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化
铵大；①中溶液的质量=60g+150g=210g；故选A。10．A、①、②中，溶液的溶质质量分数相等错误，因为溶质还是60g，溶剂
不一样多了；故选项错误；B、使③中的固体溶解，可采用降温的方法错误，因为硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；
故选项错误；C、①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液错误，由数据分析知R为硝酸钾，所以②恰好是硝酸钾达到饱和的溶液；故选项错误；D
、①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小正确，因为①不是该温度的饱和溶液；故选项正确；故选D。11．C12．C【分析
】根据图2可知，氯化钾25℃时的溶解度在35g～39g之间，60℃时的溶解度大于45g。11．根据图2可知，氯化钾25℃时的溶解度
在35g～39g之间，60℃时的溶解度大于45g。4只烧杯中各盛有100g不同温度的水，因为溶液①中氯化钾的质量只有20g，小于2
5℃时的溶解度，所以溶液①为25℃时的不饱和溶液；因为溶液②中氯化钾的质量只有30g，小于25℃时的溶解度，所以溶液②为25℃时的
不饱和溶液；因为溶液③中氯化钾的质量有40g，大于25℃时的溶解度，且图1中可以观察到烧杯中有未能溶解的固体溶质，所以溶液③为25
℃时的饱和溶液；因为溶液④中氯化钾的质量只有40g，小于60℃时的溶解度，所以溶液④为60℃时的不饱和溶液。四种溶液中只有溶液③为
25℃时的饱和溶液。故选C。12．根据图示可知，同样的100g水中，溶液①中氯化钾的质量只有20g，溶液②中氯化钾的质量只有30g
，溶液③中氯化钾的质量在35g～39g之间，而溶液④中氯化钾的质量有40g， 根据 ，比较可得溶液④在同样100g水中溶解的氯化钾
最多，因此溶液④的溶质质量分数最大。故选C。13．A14．C【解析】13．由KCl的溶解度曲线如图可知，KCl的溶解度随温度的升高
而变大，溶液温度为40℃时，KCl的溶解度为40g/100 g水，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充
分溶解，温度为20℃、30℃时，溶液为饱和溶液，故选A。14．A、温度为20℃、30℃时，溶液均为该温度下的饱和溶液，已知30℃时
的溶解度大于20℃故溶质的质量①＜②，不符合题意；B、30℃、50℃时温度下的溶液的溶剂均为100g水，质量相等，但30℃时，氯化
钾部分溶解，溶质质量较小，50℃时氯化钾全部溶解，溶质质量较大，溶液的质量=溶剂质量+溶质质量，故溶液质量②＜③，不符合题意；C、
温度为50℃、60℃时，溶液均为不饱和溶液，但KCl的溶解度随温度的升高而变大，故两者加入的氯化钾全部溶解，故两个温度下的溶液的质
量分数相等，即溶质质量分数③=④，符合题意；D、④对应的温度为60℃，此时40g氯化钾全部溶解，溶剂质量为100g，溶质质量为40
g，溶质与溶剂的质量比为=40:100=2:5，不符合题意。故选C。15．D16．C【解析】15．10℃硝酸钾的溶解度是20g，即
100g水中最多溶解20g，①溶液中放了30g，所以①是饱和溶液；10℃氯化钠的溶解度是30g多，所以100g水中最多溶解30g多
，②溶液中放了30g，所以②不饱和；30℃硝酸钾的溶解度是40g多，所以100g水中最多溶解40g多，③溶液中放了40g，所以③不
饱和；30℃氯化钠的溶解度约为35g，所以100g水中最多溶解35g；④溶液放了40g，所以④溶液是饱和溶液。故选D。16．10℃
时，硝酸钾的溶解度20g，氯化钠的溶解度大于30g，30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化钠的溶解度小于40g，所以液①的质量是
110g，溶液②的质量是130g，溶液③的质量是140g，溶液④的质量是大于130g小于140g，所以A、溶质质量：①＜②，故A错
误；B、溶液质量：②＜③，故B错误；C、溶质质量分数：③＞④，故C正确；D、溶质与溶剂质量比：溶液①是20g：100g，溶液③是4
0g：100g，所以①＜③，故D错误。故选C。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度
曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17．???? 化学???? 9∶14???? 6%???? 2????
AC【详解】（1）我国以薯干等为原料，采用深层发酵技术制取柠檬酸，有新物质生成，属于化学变化。 （2）根据柠檬酸的化学式C6H8O
7，柠檬酸中碳、氧元素的质量比为：（12×6）∶（16×7）=9∶14。 （3）图1表示的是某除垢剂中各成分的质量分数。根据图示，
该除垢剂中柠檬酸所占的质量分数为：6%。 （4）根据配料表提供的信息（注意：按100g计），上述500g果冻中，含柠檬酸的质量是：
。 （5）A、根据阅读材料可知：0℃时，在100g水中最多可溶解133g。根据固体溶解度的含义，0℃时，柠檬酸在水中的溶解度是13
3 g，选项A正确； B、我国以薯干等为原料制取的柠檬酸，也能安全地食用，选项B不正确；C、根据题干提供的信息可知，柠檬酸在食品及
卫生等方面具有广泛的用途，选项C正确；D、根据题干提供的信息：柠檬酸为可食用酸类，用于食品工业，适当剂量的柠檬酸对人体无害，但它可
以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症，对身体造成不良的影响。因此虽然柠檬口味清爽，但要适量食用，
选项D不正确。故正确的是AC。18．???? 混合物???? 煮沸???? B???? 3:14???? NO和H2O???? 4
NH3+5O24NO+6H2O【详解】（1）自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；故填：混合物；（2）日常生活中为了降
低水的硬度，常采用的方法是煮沸。故填：煮沸；（3）A、NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。B、NH4NO3固体溶
于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确。C、浓H2SO4溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误。D、CaO固体与水反应放热，溶液
温度明显升高，故选项错误。故选：B。（4）①甲物质的化学式为NH3，氢、氮两种元素的质量比为：（1×3）：14=3:14；②上述物
质中属于氧化物的是：一氧化氮和水； ③该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24N
O+6H2O。故填：3:14；NO和H2O；4NH3+5O24NO+6H2O。19．???? 温度???? 溶剂的种类是影响物质溶
解性的因素【详解】（1）实验1，对试管进行了加热，目的是探究温度对碳酸钠溶解性的影响。（2）实验2，溶质种类相同，溶剂种类不同，由
碳酸钠在水和酒精的溶解情况，可获得的结论是溶剂的种类是影响物质溶解性的因素。故答案为（1）温度（2）溶剂的种类是影响物质溶解性的因素。20．④ 加快溶解速率① 防止局部温度过高，造成液体飞溅【详解】20﹣A （1）配制160g 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。（2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。20﹣B（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。（2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为计算、称量、溶解，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发。21．???? 玻璃棒???? 12???? 18%【详解】（1）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、试剂瓶和胶头滴管，按实验要求，甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；（2）由图示可知，田佳同学操作中的错误是物体与砝码的位置放反了；根据托盘天平是等臂杠杆可知，他称取的氯化钠实际质量=15g﹣3g＝12g；（3）由于水的密度为1g/cm3，所以82mL水的质量为82g。由题意可知，溶质的质量为18g。所以原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数=。 14 / 14 |
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