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①成键过程中两个单电子以自旋方向相反的方式配对，体系能量最低【电子配对原理】 ②共价键有饱和性，每个原子的成键总数或单键相连的原子数是一定的。共价键是电子对的共用，对于每个参与成键的原子来说，其未成对的单电子是一定的，所以共用电子对的数目也是一定的【饱和性】 ③共价键有方向性，原子轨道一定在对称性一致的情况下发生重叠，且重叠程度越大，核间电子的概率密度最大，共价键越稳定【最大重叠原理】 2.σ键形成过程 σ 键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 ①H2分子，s轨道“头碰头”重叠，形成s-s σ键。s轨道和s轨道在任何方向上均能达到最大重叠，因此无方向性； ②HCl分子，s轨道与p轨道与“头碰头”重叠，形成s-p σ键。（可以是s-px/py/pz） ③Cl2分子，p轨道与p轨道与“头碰头”重叠，形成p-p σ键。 3.π键形成过程 π键特征：原子轨道按“肩并肩”方式重叠（高中阶段一般指p电子云与p电子云），电子云呈现镜面对称。 ①N2分子，px轨道“头碰头”重叠，形成px-px σ键。py轨道与py轨道与“肩并肩”重叠，形成第1个py-py π键；pz轨道与pz轨道与“肩并肩”重叠，形成第2个pz-pz π键。 ②与σ 键的区别——重叠程度： σ 键 > π键；键的强度：σ 键 > π键；键的稳定性：σ 键 > π键；键的活泼性： σ 键 < π键。 4.共价键的分类 ①按照共用电子对数目：单键/双键/三键 ②按照电子云重叠方式：σ 键与π键【单键：σ键；双键：1个σ键、1个π键；三键：1个σ键、2个π键】 ③按照共价键的极性：极性共价键与非极性共价键【与电负性、偶极矩等因素有关，后面会具体介绍】
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