化学习题解析 // 期末考试之计算题1的两种解法

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计算题又是期末考试中失分率最高的！！

沉淀溶解平衡和配位平衡共存，最常见的也是最不该出现的问题是平衡常数表达式写错了！

其他常见的错误有：

沉淀有浓度了、

忘了系数的幂次方了、

稳定常数写成不稳定常数了

。。。等等，等等。

昨天的题目还有另一种判断方法：

解题思路见习题解析 // 期末考试之计算题1

解答：

无论哪种方法判断是否有沉淀生成，总要先知道溶液中各物质的离子浓度。

所以两种解法的前面两步是一样的。

-

第一步：求算溶液中[Br^-]

若1.19 g KBr 固体全部溶于溶液中，

-

-3

则c(Br^-) == 0.010 mol∙dm^-3

+

第二步：求算溶液中[Ag⁺]

+

-3

溶液中的[Ag⁺]由AgNO3溶液和6.0 mol∙dm^-3 NH3 溶液反应后所决定。

反应前，

-3

-3

0.20 mol∙dm^-3 AgNO3溶液和6.0 mol∙dm^-3NH3 溶液等体积混合，浓度减半：

+

-3

c(Ag⁺) = 0.10 mol∙dm^-3

-3

+

Θ

7

-3

+

-3

+

+

+

+

则溶液中Ag⁺ 与NH3充分反应后几乎全部转化为[Ag(NH3)2]⁺，同时消耗掉 NH3 为消耗掉的Ag⁺浓度的两倍，而剩余的Ag⁺ 浓度很小。

所以反应达到平衡后的溶液中

+

-3

[Ag(NH3)2⁺]→ 0.10 mol∙dm^-3

+

+

设Ag⁺ 与NH3反应达到平衡后的[Ag⁺] = x,

则

+

+

因为：Ag⁺ 几乎全部转化为[Ag(NH3)2]⁺

+

-3

所以：x = [Ag⁺] << 0.1 mol∙dm^-3

+

-3

则有：[Ag(NH3)2⁺] = 0.10-x ≈ 0.1 mol∙dm^-3

-3

第三步：判断能否有沉淀生成

解法一：

解法二：很多同学看到溶液中沉淀和配合物的存在，立马联想起了多重平衡规则。