【原】摩尔数及其计算

一、摩尔

摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。

1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。

同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。

水的式量是18，1mol水的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。

通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2O）=18g/mol。

物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？

即有：n=m/M，m=n×M，M=m/n

通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）*V（溶液总体积）

二、摩尔数

摩尔数就是1摩尔物质中所含基本单元的个数等于阿伏加德罗常数。科学实验表明，在0.012kgC12中所含有的碳原子数为6.0221415 × 10^23。使用摩尔时，应指明基本单元，可以是分子、原子、离子、电子或其他基本单元，也可以是基本单元的特定组合体。

附：

阿伏加德罗常数（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：

NA = 6.0221415 × 10^23 mol^-1

三、摩尔数质量

一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

四、摩尔数是什么??怎样利用摩尔数简化化学计算题？

答：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
     摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于表示物质的量，简称摩，符号为mol。1971年第十四届国际计量大会规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”摩尔象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。在化学计算中应用摩尔十分方便。
n=m/M   摩尔质量等于质量除以相对原子质量
例如:Fe的质量为5.6g 求H2的摩尔质量？
你就不用写化学方程式(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)
Fe-----H2   摩尔质量比等于系数比=1:1 . n=m/M=5.6/56=0.1
1 ----- 1
0.1 --- x
x=0.1。