第十一单元盐化肥单元测试卷
1.2004年5月，某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请阅读下表信息，判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是
物质
试剂现象 亚硝酸钠
（NaNO2） 跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体 跟硝酸银溶液作用 生成浅黄色的沉淀 A.滴加稀盐酸B.滴加硝酸银溶液
C.品尝味道D.加热
2.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效
成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用
化肥）显示三年实验的结果：
试验田地 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是
氮肥可增加小麦的产量
没有施肥，小麦不能生长
对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥的效果好
同时施用含有N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
3.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-
C.SO42-CO32-Na+H+D.K+Na+NO3-SO42-
4.下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别开来的是
NaOHHClH2SO4B.NaOHHClNaCl
C.NaNO3HClNaClD.NaOHBa（OH）2NaCl
5.鉴别盐类中是否含有CO32-，应选用的试剂是
A.盐酸和石灰水B.BaCl2溶液和稀HNO3
C.AgNO3溶液和稀HNO3D.石灰水
6.有X、Y、Z三种金属，把Y放入XSO4溶液是，溶液质量不断增加；把X放入ZnO3溶液
时，溶液质量不断减少。则下列符合X、Y、Z顺序排列的是
A.Zn、Fe、CuB.Fe、Mg、CuC.Al、Fe、AgD.Cu、Zn、Ag
7.无土栽培是利用化学溶液（营养液）栽培作物的一门技术。营养液是多种化合物的混合溶
液，其中含有作物生长所需要的营养元素。某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素
的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制其营养液的是
A.KCl、(NH4)2SO4、NaOH、B.NH4Cl、KCl、K2SO4
C.Na2CO3、K2CO3、Ca3(PO4)2D.NH4HCO3、NH4NO3、H2SO4
8.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是
①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度
A.①④B.③④C.①②③D.①②③④
9.下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法 A KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液，过滤 B O2 CO2 NaOH溶液，洗气 C CuO 炭粉 水，过滤 D 铜粉 铁粉 稀盐酸，过滤
10.不纯的氯化钙样品11.1克溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，生成29.7克白色
沉淀，则氯化钙样品中可能含有的杂质是
A.氯化钡B.氯化镁C.氯化钠D.氯化锌
11.用化学方程式表示6种制ZnCl2的方法
12.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明
它属于酸、碱、盐中的哪类。
⑴.调味品食盐，属。
⑵.建筑上抹墙用的熟石灰，属。
⑶.治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠，属。
⑷.汽水里含有的碳酸，属。
⑸.可用作消毒剂的高锰酸钾，属。
⑹.家庭装饰材料大理石的主要成分。属。
⑺.养花和种菜时，有时要施用化肥磷矿粉，磷矿粉的主要成分是，属。
13.某农民发现他种植的农作物植株矮小瘦弱，叶子发黄，茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。于是他决定将碳铵与草木灰混合施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和磷元素。请回答下列问题：
⑴.该农民的判断是否正确？为什么？
⑵.该农民施用肥料的方法是否合理？为什么？
14.某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀，样品的组成可能是
；；
。（可以填满，也可以不填满）
15.有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做
如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末递滴加稀盐酸，也看不到明显现象。
⑴.由实验①可知，原粉末中一定没有；实验②可说明原粉末中没有；
实验③证明原粉末中没有。
⑵.根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是。
为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做以下实验：④取①所得的溶液少许，滴加
AgNO3溶液，有白色沉淀生成；⑤继续滴加AgNO3溶液，直至再无白色沉淀生成，静
置，取上层清夜少许，滴加溶液BaCl2，无明显现象。
⑶.由实验④可知原粉末中一定有；由实验⑤可知原粉末中一定没有，
试写出实验④中反应的化学方程式：。
16.某活动小组从工厂收集到一些含有硝酸银溶液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，
他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其它杂质不考虑）。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：
①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。
⑴.上述猜想中，错误的是（填序号），其原因是。
⑵.有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正确？，其原因是。
⑶.某同学将一铜片放入滤液中，目的是，一段时间后铜片没有变化，上述猜想中可以排除的是。
17.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙、，小林设计了以下提纯方案：
沉淀X
粗盐加过量试剂a滤加适量稀盐酸溶操作c精盐
溶液过滤滤加过量试剂b液液晶体
液过滤沉淀Y
⑴.若方案中先除去的是氯化镁，接着除去的是氯化钙，回答：
①试剂a的化学式是，试剂b的化学式是。
②指出操作c的名称：。
③操作过程中加适量席盐酸时，可能发生的反应的化学方程式是。
⑵.用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是
倾注时，玻璃棒插入过滤器中心。
倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
⑶.若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的
操作是。
⑷.若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂质后所得粗盐质量为ng，则m与n的关系是mn（填“﹤”、“﹥”、“﹦”），原因是。
18.现有A~F六种常见的物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图所示。请回答：
AE
CD
BF
⑴.写出下列物质的化学式：CBE
⑵.写出下列变化的化学方程式：
AC：
FD：
19.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示。
为确定该化肥的纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准，小莹
同学称取10g样品，，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液
充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过
计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。（假定化肥中的杂
质不与BaCl2溶液反应）
20.氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的反应如下：
2NaCl+2H2O=====Cl2+H2+2NaOH
现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，
当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的
关系如右图所示，请回答：
⑴参加反应的氯化钠是多少克？生成氯气是多少克？时间/min
⑵完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
参考答案与提示
1.C[NaNO2、NaCl都有咸味，且NaNO2有毒，品尝味道的方法是错误的。]
2.B[没有施肥，小麦产量最低，但不是不能生长]
3.D[阴、阳离子只要不结合生成沉淀或水或气体等物质，即能在溶液中大量共存]
4.B[B中的物质为碱性、酸性、中性，当加入酚酞时，溶液变红的为NaOH，则能使红色溶液褪色的为HCl，不能使溶液的红色褪去的为NaCl。而A中有两种酸，C中有两种盐（中性），D中有两种碱，均不能满足题意。]
5.A[CO32-与盐酸反应放出CO2气体，CO2气体通入石灰水中，石灰水边浑浊。]
6.D[与由题意，Y的相对原子质量比X的要大，而X的相对原子质量要比Z的要小，D符合题意]
7.B[依题意，营养液中必需含有N、K能营养元素，A项中。(NH4)2SO4与NaOH不能大量共存；C项中只含K、P元素且Ca3(PO4)2难溶于水；D项中只含N元素，且NH4HCO3、与H2SO4不能大量共存]
8.C[用食醋可完成①②③的实验，测雨水的酸碱度要用pH试纸]
9.C[CuO、C均不溶于水，无法过滤分离]
10.B[根据方程式CaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ca(NO3)2计算。若11.1g样品为纯净CaCl2，则应生成沉淀28.7g，小于题中的29.7g，此时只有混入的杂质为MgCl2（化合价相同，相对分子质量又小）时，才会产生大于28.7g的沉淀]
11.①.Zn+2HCl===ZnCl2+H2②.Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2
③.ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O④.Zn(OH)2+2HCl===ZnCl2+2H2O
⑤.ZnCO3+2HCl===ZnCl2+CO2+H2O⑥.ZnSO4+BaCl2===ZnCl2+BaSO4
[ZnCl2属于盐，制取盐的方法有以下几种：①金属+非金属；②金属+酸；③碱性氧化物+酸；④碱+酸；⑤盐+酸；⑥盐+碱；⑦金属+盐；⑧盐+盐。制取具体物质时还应考虑上述各种类型的反应是否可行。例如“⑥盐+碱”就不能用于制ZnCl2，因为制取ZnCl2所用的碱必须是Zn(OH)2，而Zn(OH)2却不溶。]
12.⑴NaCl；盐。⑵Ca(OH)2；碱。⑶NaHCO3；盐。⑷H2CO3；酸。⑸KMnO4；盐。⑹CaCO3；盐。⑺Ca3(PO4)2；盐。
13.⑴判断正确；根据题中所给信息，该作物确实缺乏氮元素和钾元素，而且情形较严重，应及时给予补充。
⑵不合理；碳铵属铵态氮肥，草木灰中含K2CO3属钾肥，但K2CO3溶于水属碱性，两种肥料混合会发生化学反应，放出NH3，降低肥效。
14.⑴K2CO3、KNO3；⑵K2CO3、KNO3、Na2CO3。
[根据方程式计算得知，若13.8g样品为纯的K2CO3，则得到CaCO3沉淀应为10g，而题目中的沉淀只有9g，显然杂质中有不生成沉淀的KNO3。又因为样品溶于水得澄清溶液，则不含BaCl2]
15.⑴FeCl3；MgCl2；Na2CO3。⑵NaCI；Na2SO4。
⑶NaCl；Na2SO4；NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3
16.⑴①②；当铁、锌与硝酸银溶液混合时，锌首先与硝酸银发生反应，则滤液中一定含有硝酸锌。⑵不正确；因为滤液是浅绿色的，而硝酸锌溶液是无色的。⑶判断滤液中是否有硝酸银；④。
17.⑴①NaOH；Na2CO3。②蒸发。③NaOH+HCl===NaCl+H2O，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O。
⑵C。⑶再过滤，至滤液澄清
⑷﹤；除杂过程中有新生成的NaCl。
18.⑴CaCO3；CuO；C。
⑵Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O；2CO+O2===2CO2。
19.设10g样品中含K2SO4的质量为x
K2SO4+BaCl2=====BaSO4+2KCI
174233
x11.65g
174233
x11.65g解得：x=8.7g
硫酸钾的质量分数=8.7g/10g×100%=87%﹤95%，
故该化肥纯度不符合包装袋上的说明。
20.设参加反应的氯化钠的质量为x，生成氢气的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
2NaCl+2H2O=====Cl2+H2+2NaOH
11771280
x7.1gyz
⑴117/71=x/7.1gx=11.7g71/2=7.1g/yy=0.2g
⑵71/80=7.1g/zz=8g
反应后溶液的质量为：11.7g/10%—7.1g—0.2g=109.7g
故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：8g/109.7g×100%=7.3%。
答：略
名称：硫酸钾
化学式：K2SO4
纯度：95%
氯的质量/g
通电
7.1
t
点燃
=
通电
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