光山二高分校实验班二轮复习化学实验专题练习（五）1．铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇
水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。（2）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH
粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。（3）实验室利用下图装置制取无水AlC13。①A中所盛装的试剂的名称。②
点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是。（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原
来的改为，如果操作不当，制得的NaH中可能含有__________杂质。（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设
杂质不参与反应）。H2O、MnO2SO2，N2从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____________（填编号）。锚氢化钠与
水完全反应，冷却至室温的标志是2．高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环
境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3（1）制备MnSO4溶液：①主要反应装置如图，缓缓
通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________
（填标号）。A．MnO2加入前先研磨B．搅拌C．提高混合气中N2比例②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(
浓)2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填
标号）。abcdef③若用空气代
替N2进行实验，缺点是________。（酸性环境下Mn2+不易被氧化）（2）制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边
搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。Ⅱ．设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3)：________。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：________。[查阅资料
表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]3．醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种
深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图
所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（
aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn(s)=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr
2+（aq）+4CH3COO－（aq）+2H2O（l）＝[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器
1的名称是。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是。A.盐酸和三氯化铬溶液同
时加入B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液K（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COON
a溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将Cr
Cl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是。（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.
51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，则该实验所
得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入
足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。【已知Cr(OH)
3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】4．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为
Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：
取4mLmol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉
淀：步骤2：取无明显现象查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，Cu2
+与SCN－反应的离子方程式为。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1
mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反
应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ(填“快”或“慢”)。②
乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的
原因。（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的
转化，同时避免出现此异常现象。光山二高分校实验班二轮复习化学实验专题练习（五）1.（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H
2↑（2分）（2）反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应（或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应
物难以接触而发生反应）（2分）（3）①高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙）（1分）；②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充
满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）；（4）饱和食盐水（1分）氢氧化钠溶液；（1分）NaNa2O2（2分）（5）乙（1分）连
续两次读数的氢气体积相等。（2分）2.（1）①AB（2分）②abef（4分）③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降。（
1分）（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加
足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分
）（2分）3.（1）分液漏斗（2）C产生氢气排除装置内的空气（3）BA（4）与CrCl3充分反应得到CrCl2（5）83%
（6）空气或氧气5.64.（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4
溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2；（3）3Fe2++4H++N
O3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①慢；②取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；（5）。5光山二高分校实验班 |
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