组织建设化学·选修3键的极性、分子极性、范德华力知识回顾1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式？思考交流电
子式结构式讨论分析：共用电子对在两原子是否偏移？同种原子间不偏移2、指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2
NaOH极性键非极性键问题导学知识点一、键的极性和分子的极性1、极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子相同元素的原子电子对发
生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)电中性判断方法δ＋δ-H-ClCl-Cl电子对偏移原
因？思考讨论键合原子的电负性不同，原子对共用电子对的吸引力不同。成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强。视频导学分子中键的极性
对分子的性质有影响吗？知识点一、键的极性和分子的极性思考讨论2、分子的极性δ-δ＋极性分子:正电中心和负电中心不重合OHHF合=
0F1F2CO2180o非极性分子:正电中心和负电中心重合探究导学知识点一、键的极性和分子的极性2、分子的极性极性分子正电中心和负
电中心不重合，键的向量和不为0.分子非极性分子正电中心和负电中心重合，键的向量和为0.判断NH3、BF3是极性分子还是非极性分子
？探究讨论NH3BF3平面正三角形对称F合=0非极性分子三角锥型,键的极性不能抵消，极性分子现象解读知识点一、键的极性和分
子的极性共价键的极性决定分子极性3、判断方法分子空间构型①双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性A-B型分子(HCl)：
异核双原子分子都是极性分子A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8
、B12特别注意：O3（V型）是极性分子经验归纳知识点一、键的极性和分子的极性共价键的极性决定分子极性3、判断方法分子空间构型②多
原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型和共价键的极性化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分
子；否则为极性分子。非极性分子化合价：+3+4+4+6判断PCl3、
CCl4、CS2、SO2分子的极性价电子数：544
4经验归纳CH4正四面体型(F合=0)知识点一、键的极性和分子的极性3、判断方法②多原子分子(ABm型)物理模型法：共价键看作
作用力，不同共价键看作不等的作用力，根据力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。例：CO2直
线型，两个C=O键对称，键极性互相抵消(F合=0)H2O折线型，两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0)F合≠0F1F2问题导学知识
点一、键的极性和分子的极性4、常见分子的构型及分子的极性常见分子键极性键角分子构型分子类型H2、Cl2无
无直线型非极性双原子分子HCl有无直线型极性
CO2有180o直线型非极性三原子分子H2O有104.50折线型极性NH3有107.30三角锥型
极性四原子分子BF3有120o平面三角形非极性五原子分子CH4有109.50正四面体型非极性科学史话知
识点二、范德华力1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。范德华(1837－1923)荷兰物理学家，提出范德华
方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。1910年因研究气态和液态方
程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间吸引力被命名为范德华力。把分子聚集在一起的作用力数据解读知识点二、范德华力1、含义：分子间的普遍
存在作用力，使物质能以凝聚态存在。②无方向性，无饱和性。①很弱，约比化学键能小1-2数量级；2、特征：①M相同或相近时，分子极
性越大，范德华力越大；3、影响因素：②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。HClHBrHI相对分子质量36.581128范德
华力(kJ/mol)21.1423.1126.0数据解读知识点二、范德华力1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。
②无方向性，无饱和性。①很弱，约比化学键能小1-2数量级；2、特征：①M相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；3、影响因素
：②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。4、对物质性质的影响：主要影响物理性质，如熔点、沸点一般范德华力越大，熔沸点越高。(
化学键主要影响化学性质)探究导学探究、化学键与范德华力作用微粒作用力强弱意义化学键范德华力作用力强烈键能一般为120～800kJ·
mol－1影响物质的化学性质和物理性质直接相邻原子之间作用力微弱键能一般为1～100kJ·mol－1影响物质的物理性质(熔、沸点及
溶解度等)分子之间习题导学1.判断下列关于“极性键和非极性键”的叙述是否正确？(1)同种元素原子形成的共价键都是非极性键。(2)
不同元素原子形成的化学键都是极性键。(3)单质分子中不可能含有极性键。(4)共价化合物分子中不可能含有非极性键。(5)离子化合物中
可能含有极性键或非极性键。(6)两元素电负性相差越大，形成的共价键极性越强。√H2O2N2Cl2×共用电子对有偏向√同种原子×
CH3CH3√Na2O2NaOH√电负性相差越大，分子极性越强习题导学2.有五种ABn型分子：①SO2、②CH4、③H2O、④
CO2、⑤NH3。(1)判断五种分子的空间构型①______、②__________、③_____、④__________、⑤
__________。(2)属于极性分子是________；非极性分子是________。3.下列分子中属于极性分子的是（）A
．BeCl2B．BBr3C．SO3D．COCl2孤电子对数10
200价层电子对数34
424根据价层电子对互斥理论V形直线形
三角锥形正四面体形V形不对称结构①③⑤②④C价电子全成键，但O、Cl孤电子对间作用力不同，正、负电荷中心不重合共价键的极性D决定分
子极性直线形平面正三角形平面正三角形分子空间构型对称结构总结感悟课时小结一、键的极性与分子的极性共价键的极性
极性分子极性键决定共价键非极性键非极性分子分子空间构型二、范德华力主要影响物理性质，范德华力越大，熔沸点越高。当堂巩固1.下列叙
述中正确的是()A．极性分子一定含有极性键。B．含有极性键的分子一定是极性分子。C．含有非极性键的分子一定是非极性分子。D．非极
性分子中一定含有非极性键。A√×极性分子HCl、H2O等，非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键×极性分子CH3CH2OH等，含
极性键和非极性键×非极性分子CO2、CCl4等，均含极性键:::::::::ClSSCl:
:::当堂巩固2．二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式_____
_________(2)指出它分子内的键型___________________________________(3)估计它能不能
易溶于水____________。(4)指出硫元素的化合价为________。S-S键非极性共价键，S-Cl键极性共价键非极性分子
，H2O极性，相似相溶不同原子间极性键同原子间非极性键不能+1电负性Cl>S，原子间单键，Cl－1价当堂巩固3.由极性键结合的一组分子都为非极性分子的是（）A．O2、H2、N2、P4、C60B．HCl、HBr、CO、NOC．H2O、H2S、NH3、PCl3D．CO2、CS2、CH4、CCl4D非极性键共价键的极性决定分子极性分子空间构型不同元素原子间的共价键空间结构对称分子为非极性分子√直线形正四面体形 |
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